2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（原卷版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考模拟试卷01化学试题化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．人类最先推广应用的金属是铁2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2OD．84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O3．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸滴在铜片上：B．氢氧化钡与稀硫酸反应：C．将钠放入水中：D．向1L0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体：4．铁红常用于油漆、橡胶等工业。一种用废铁皮制取铁红的某工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器仅有漏斗和玻璃棒B．反应I的离子方程式为C．可用KSCN溶液来检验反应I后的溶液中是否存在Fe3+D．反应II通入空气的作用是将Fe2+氧化成Fe3+5．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277 B．此变化不属于化学变化C．科学家合成的112号元素是金属元素 D．112号元素属于第七周期的过渡元素6．云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是A．二氧化碳的溶解：B．碳酸电离：C．石灰岩溶蚀：D．石灰岩所含微量的氧化：7．已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是A．因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高B．R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)C．R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<ZD．将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同8．有关离子的鉴别说法正确的是A．向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有B．向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+C．向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有9．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤C．“气体X”的组成成分为、HFD．“高温还原”时应在保护氛围中进行10．化学在传统文化中的应用越来越多，下列说法正确的是A．淄博的琉璃和景德镇的陶瓷主要成分都是高纯硅单质B．龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能C．三星堆的青铜面具中的青铜熔点略低于其组分铜单质D．打铁花看到火花常呈现出黄色，与钾的焰色试验类似11．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液B．“滤渣”为、和的混合物C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器12．下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是A．铁粉与水蒸气反应B．Cu-Fe原电池C．验证的漂白性D．量筒读数为5.0mLA．A B．B C．C D．D13．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是A．Cu(OH)Cl属于盐 B．图中有2种元素化合价发生改变C．流程中CuO作催化剂 D．反应③中发生还原反应14．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是A．平衡时的物质的量浓度为：B．达到平衡时体系的压强为：C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．柠檬酸铁铵[]中具有光致还原性，可用于气象分析和制作晒蓝图纸。固体极易吸潮，受热易分解；易溶于水，在水溶液中更不稳定，不溶于乙醇。现在实验室中制备柠檬酸铁铵并测定产品中铁的含量。回答下列问题：I．柠檬酸铁铵的制备i．将柠檬酸()溶于一定量水中，在下分次加入还原铁粉，搅拌，生成柠檬酸亚铁()白色沉淀。ii．边搅拌边向柠檬酸亚铁中滴入氨水，使柠檬酸亚铁溶解后，再缓慢滴加一定量的，然后将溶液升至一定温度反应，最终得到含柠檬酸铁铵的混合溶液。iii．过滤并对滤液进行减压浓缩，向浓缩液中加入足量乙醇使柠檬酸铁铵析出，过滤，对沉淀进行干燥，即得产品柠檬酸铁铵。(1)步骤i中控制温度在80~85℃的最佳方法为_______；多次试验测得步骤i中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是_______。(2)写出步骤ii中生成的总化学方程式：_______。(3)步骤ii中反应温度不能过高，原因是_______(任答2点)。(4)步骤iii中加入足量乙醇的作用是_______。II．产品中铁含量的测定绘制标准曲线：称取一定量的六水合硫酸亚铁铵[]溶于水，加入一定量硫酸调节溶液，加入邻菲罗啉显色剂，与邻菲罗啉生成橘红色的络合物，然后定容，摇匀，再分别稀释至不同倍数配制成系列标准溶液，并于波长处用紫外可见分光光度计测定吸光度，以的标准溶液浓度为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线如图。样品测定：称取产品溶于稀盐酸，加热使其完全溶解，加入盐酸羟胺溶液将还原为，调节后加入邻菲罗啉显色剂，配制成溶液，取出，用分光光度计于波长处测定吸光度。(5)配制溶液时不需要的仪器有_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。(6)若测得样品溶液吸光度，则产品中铁元素含量为_______(用含的式子表示)。16．部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：(1)图中元素中原子半径最大的是________（用元素符号表示），元素、、对应的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。(2)写出的结构式：________，的电子式：________；用电子式表示的形成过程：________。(3)现有、的氯化物溶液（其他试剂任选），请设计实验比较和的金属性强弱：________（简要写出实验步骤、现象以及结论）。(4)现有的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为________。(5)已知溴元素的非金属性大于元素，向溴水中逐滴加入溶液，观察到的现象为________（答一条）。17．溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。(1)写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。(2)制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。(3)从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。(4)样品含量的测定：称取0.400gCuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00mL（有关反应为：、、、）。①该滴定用的指示剂为________；②溴化亚铜的纯度为________。(5)溴化亚铜的保存方法是________。18．排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO、SO2等有害物质。(1)若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是_______。(2)使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。①上述第一个化学反应中，被氧化的元素的是________。②下列n(NO2)∶n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是________(填字母)。A．1∶1B．2∶1C．1∶2(3)基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为________。②“转化2”中，形成的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。“转化4”