2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（解析版）

2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考模拟试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案ACBCDDBDCC题号11121314答案DBBC1．A【详解】A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者都符合胶体的定义，均属于胶体，A正确；B．胶体粒子和溶液中的溶质离子都可以透过滤纸，无法用滤纸分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，需要用半透膜通过渗析法分离，B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，C错误；D．气溶胶、液溶胶、固溶胶是按照分散剂的状态不同对胶体分类，不是按照分散质的状态分类，D错误；故选A。2．C【详解】A．据图可知，氢氧化钠固体溶于水放出热量，A正确；B．a、c两点温度相同，都存在没有溶解的NaOH，所以a、c两点NaOH的溶解度相同，B正确；C．b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；D．c点存在未溶解固体，d点在c点之后，d点温度降低后NaOH溶解度减小，则d点溶液一定是饱和溶液，D正确；故选C。3．B【详解】A．电解水生成氢气和氧气的物质的量之比为2:1，质量比为1:8；图像中氢气与氧气质量比为2:1，A错误；B．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的镁和铁反应，盐酸完全反应，根据氢元素守恒，生成氢气的质量相等；镁的金属活动性比铁强，反应速率更快，曲线斜率更大，B正确；C．氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中，反应生成硫酸钡沉淀和水；a点时，硫酸没有反应完，b点恰好完全反应，沉淀达到最大值，c点氢氧化钡溶液过量，沉淀质量不改变；则a、c两点所得沉淀质量不相等，C错误；D．稀盐酸加水稀释时，酸性减弱，pH逐渐增大，但无论如何稀释，溶液始终呈酸性，pH只会无限接近7，图像中pH大于7，D错误；故选B。4．C【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为；1个分子含中子数为，故中子数为，A不符合题意；B．是离子化合物，在溶液中完全电离为和，不存在分子，B不符合题意；C．中电子数为，则质子数为；R原子的质量数为A，其的摩尔质量为，的物质的量为，故含质子数为，C符合题意；D．浓盐酸与反应时，随反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，故不能完全反应，转移电子数小于，D不符合题意；故选C。5．D【分析】原溶液中加入溶液生成沉淀，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是、的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是，物质的量为，则的物质的量为，和与均不能共存，原溶液中一定不存在，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在，不能确定，故，原溶液体积为100mL，即；【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在和、，一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验，A正确；B．由分析可知，，B正确；C．的物质的量为0.01mol，和足量盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，标况下的体积为224mL，C正确；D．原溶液中，D错误；故选D。6．D【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：=：：。【详解】A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确；B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确；C．根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)=：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确；D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误；故选D。7．B【详解】A．孔雀石与盐酸反应的化学方程式为：，已知消耗与生成的物质的量之比为，即，解得，因为正整数且，故孔雀石的化学式为，A不符合题意；B．石青与盐酸反应时，消耗与生成的物质的量之比为，即，解得，因为正整数且，故石青的化学式为，生成与的物质的量之比为，B符合题意；C．设的物质的量为a，的物质的量为b，由铜原子守恒得；另一份与盐酸反应，生成的被碱石灰吸收，总质量为，即，联立方程解得、，C不符合题意；D．由反应方程式可知，与足量盐酸反应，消耗的物质的量为，D不符合题意；故选B。8．D【分析】除砷过程可描述为：与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。【详解】A．步骤Ⅱ中，个自由基结合得到，化学式为，A不符合题意；B．是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意；C．步骤Ⅳ中和反应生成沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意；D．步骤Ⅲ中（）发生歧化反应生成和，配平反应为：。中为价：生成（价）的被氧化，作还原剂，共个原子，对应；生成（价）的被还原，作氧化剂，共个原子，对应。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意；故选D。9．C【分析】加入溶液的体积为300~325mL时，生成的沉淀能部分溶解，则溶解的沉淀应该为，同时得到的物质的量为，原溶液中一定含且，则与不能共存的一定不存在；加入溶液的体积325mL时，沉淀的质量为7.28g，沉淀的物质的量为0.035mol，则沉淀可能是和中的一种或两种都有，设的物质的量为、的物质的量为，列式，解得，，则溶液中一定含且和且，同时与不能共存的一定不存在；加入溶液体积在250~300mL时，有气体产生，根据原溶液的离子组成可知生成的气体为，物质的量为，则原溶液中一定有且；根据电荷守恒得到原溶液中有正电荷为：、负电荷为：，溶液中正电荷小于负电荷，则原溶液中一定还存在且要优先于和与发生中和反应，则溶液中，最后得到已知离子的电荷已经守恒，推断出原溶液不含；综上所述，原溶液中一定存在的离子有：、、、、；一定不存在的离子有：、、；据此分析解答。【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在、、、、，A正确；B．根据分析，原溶液中含有的物质的量为，B正确；C．根据分析，原溶液中，体积为，则，C错误；D．根据分析，原溶液中无存在，D正确；故答案为：C。10．C【详解】①中SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，①不符合题意；②中Al2O3不与水反应，无法一步生成Al(OH)3，②符合题意；③中S燃烧只能生成SO2，无法一步生成SO3，③符合题意；④中NH3催化氧化只能生成NO，无法一步生成NO2，④符合题意；⑤中Fe与足量浓硫酸加热可生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到Fe2O3，所有转化均可一步完成，⑤不符合题意；⑥中Na与水反应生成NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO有强氧化性，与浓盐酸反应生成Cl2，所有转化均可一步完成，⑥不符合题意；综上所述，不能一步完成的组数为3，故选C。11．D【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，A错误；B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误；C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确；故答案选D。【点睛】本题考查吸热反应图像，可以根据反应物与生成物的总能量变化、化学键的断裂与形成的能量变化，来判断反应是吸热反应还是放热反应。12．B【详解】A．在石墨电极上得电子生成，A正确；B．放电时，电池负极的电极反应式为，B错误；C．电池内的向负极迁移，氢气失去电子成为氢离子，所以电极甲为负极，由电极乙向电极甲定向迁移，C正确；D．Zn为电池的负极，放电时发生，该反应为氧化反应，D正确。故选B。13．B【分析】达到平衡时为amol，为bmol，平衡时的物质的量为：

，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。【详解】A．平衡时，A正确；B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误；C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确；D．从反应开始到达到平衡时，共产生的物质的量为其正确答案为（其中2amol转化为N2O4）,则，D正确；故选B。14．C【详解】A．通入酸性溶液中紫色褪去，是因为具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，并非漂白性，结论错误，A错误；B．检验时，生成的NH3是碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，本实验使用湿润蓝色石蕊试纸，若有逸出，蓝色石蕊试纸颜色不会发生明显变化，无法检验出NH3，不能得出溶液X中不含的结论，B错误；C．无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水硫酸铜，固体变蓝可以证明混合气体中含有水蒸气，操作、现象和结论均正确，C正确；D．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象，是因为铁与冷浓硫酸发生了钝化，钝化属于化学反应，并非未发生反应，结论错误，D错误；故选C。15．(1)圆底烧瓶(2)平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)饱和食盐水干燥氯气(4)降温，有利于蒸气液化(5)除去装置内空气，防止被氧气氧化为(6)(7)碱石灰除吸收多余氯气，还能防止水蒸气进入装置Ⅴ中【分析】装置I为实验室制取氯气的装置，反应的离子方程式为：；制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，II中装有饱和的氯化钠溶液，可吸收氯化氢气体，III中装有浓硫酸用来干燥氯气，纯净干燥的氯气进入IV中在加热条件下与反应生成气体，气体进入V中冷凝收集，尾气可用碱石灰吸收，同时还可以防止水蒸气进入V中，防止与水反应，据此分析解答。【详解】（1）根据仪器构造，a为反应容器圆底烧瓶。（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式为:；导管连通分液漏斗上方和烧瓶，平衡压强，保证浓盐酸能顺利滴下。（3）制得的氯气混有杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸（Ⅲ中试剂为浓硫酸）除去水蒸气，因为易与水反应，反应体系必须干燥。（4）沸点为，反应中生成的为气态，冰水浴可使其冷凝为液态，便于收集。（5）性质与铁相似，易被氧气氧化，且产物遇水水解，先通氯气排尽空气后再加热反应，避免副反应。（6）设为1mol，为3mol，失电子总物质的量=1×1+3×5=16mol，氯气得电子数为16mol，生成的为16mol，根据原子守恒配平得到方程式。（7）本实验需要保证体系干燥，碱石灰为固体碱性干燥剂，同时满足吸收尾气和防水的要求，而氢氧化钠溶液作为尾气吸收时，会有水蒸气进入收集装置导致产物水解。16．(1)②③④①④(2)bc卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱(3)ad(4)HClO4(5)S2->Cl->K+>Ca2+(6)【分析】Ⅱ．由结构，元素①～⑭分别为氢、锂、钠、钾、铷、镁、钙、铝、氧、硫、氟、氯、溴、碘元素；【详解】（1）①N2中含氮氮非极性共价键，②NH4Cl中含离子键和氮氢共价键，③RbOH中含离子键和氢氧共价键，④中含离子键和氧氧非极性共价键，⑤KCl中含离子键，⑥中含碳氢共价键，⑦中含碳氧共价键，⑧H2SO4中含氢氧、硫氧共价键，⑨中含氮氢共价键，⑩氦气为单原子分子；故既含离子键又含共价键的是②③④；含有非极性键的是①④；④是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为；（2）⑪~⑭元素是ⅦA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故⑪~⑭的非金属性由强到弱的顺序为：F>Cl>Br>I；同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，单质的氧化性越强非金属性越强，最高价含氧酸越强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱非金属性越强；a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高为物理性质，不能判断非金属性，故a错误；b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故b正确；c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故c正确；d．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，故d错误；故选bc；从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因：卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱；（3）碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，与水反应越剧烈金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强；a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，故a正确；b．②~⑤单质与氧气反应，通常教材上讲：锂只形成氧化锂，其余均可生成过氧化物（其实锂在氧气中燃烧还是会产生少量的过氧化锂），不能证明金属性，故b错误；c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高为物理性质，不能证明金属性，故c错误；d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性越强，故d正确；故选ad；（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为S2->Cl->K+>Ca2+；（6）钙失去电子、氢得到电子，两者形成离子化合物，表示为：。17．(1)Fe、S还原(2)溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)(3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)(4)18.4(5)(6)11.2【分析】在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。【详解】（1）在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性；（2）溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率；（3）浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散；（4）根据公式，代入数据：，，，可得；（5）酸浸池中炉渣主要成分为，与稀硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为；（6）①反应Ⅰ为与、反应生成和，化学方程式为；②反应Ⅱ为，中元素化合价由0价降至-2价，每参与反应