2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（解析版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟试卷02化学试题（解析版）题号12345678910答案CACDCADCBA题号11121314答案BDDC1．C【详解】A．S原子的核电荷数为16，原子结构示意图为，A正确；B．基态Br原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，B正确；C．基态Cr原子的核外电子排布式为，半充满更稳定，基态原子的价层电子轨道表示式为，C错误；D．电子云的轮廓图为沿y轴分布的哑铃形，图示符合轨道的空间特征，D正确；故答案选C。2．A【详解】A．键能影响的是热稳定性等化学性质，而H2O和H2S的沸点高低由分子间作用力决定，H2O比H2S沸点高，主要是因为H2O分子间可形成氢键，由键能不能推测沸点高低，A符合题意；B．醛基具有还原性，特征反应包含银镜反应，葡萄糖分子含醛基，可推出其能发生银镜反应，B不符合题意；C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，可推出Br2易溶于CCl4、微溶于水，C不符合题意；D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性（能自发呈现多面体外形）的微观本质，可由给出结构推测对应性质，D不符合题意；故选A。3．C【详解】A．为共价化合物，其电子式应为（每个O原子最外层有6个电子，与H、O分别形成共价键后达到8电子稳定结构），A错误；B．Se为34号元素，基态原子电子排布式为。电子的空间运动状态由原子轨道决定，各能级轨道数为：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)、4p(3)，总数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，B错误；C．中Se的价层电子对数计算：Se的价电子数为6，与O形成3个σ键（每个O提供1个电子），有1个孤电子对，价层电子对数=3+1=4，杂化类型为，C正确；D．反应中中O元素化合价由-1价降低为-2价，还原产物为（O为-2价）和H₂SeO₃（O为-2价），故还原产物不止，D错误；故答案选C。4．D【详解】A．中N原子含有1对孤对电子，中N原子不含孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，因此H-N-H键角：，A错误；B．的结构式为，分子中所有单键均为σ键，1mol中共含有4molσ键，B错误；C．羟基为吸电子基团，中N原子的电子云密度小于，N原子电子云密度越大，接受质子能力越强，碱性越强，因此同浓度水溶液的碱性：，C错误；D．中N原子价层电子对数为4，硫酸根中S原子价层电子对数也为4，因此N、S原子均为杂化，D正确；故选D。5．C【分析】由离子液体成分及原子序数递增规律，先推得为；、、同周期，基态有2个未成对电子，故为；、相邻且原子序数更大，故为；同周期且原子序数更大，结合成键特征推得为；原子序数等于与之和，故为。最终元素为、、、、，据此分析。【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性，且的电负性大于，故电负性顺序为，A不符合题意；B．的单质为，的单质为，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量，故沸点顺序为，B不符合题意；C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，有3个电子层，、有2个电子层，故原子半径顺序为，C符合题意；D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，D不符合题意；故选C。6．A【详解】A．的摩尔质量为，38g的物质的量为0.5mol，的结构式为S=C=S，每个双键含1个σ键，因此每个分子共含2个σ键，38g中σ键总物质的量为0.5mol×2=1mol，个数为，A正确；B．的结构式为Cl-S-S-Cl，每个S原子最外层有2对孤电子对，1个分子中硫的孤电子对共4对，因此0.5mol中硫的孤电子对数为，B错误；C．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量与分子数，C错误；D．反应中S元素从的-2价升高为的+1价，生成1mol时，2molS共升高6价，总转移电子数为，D错误；故选A。7．D【详解】A．从反应机理可以看出，过程中生成甲醛、甲酸结构的中间产物，因此反应过程中可能生成副产物甲醛、甲酸，A正确；B．甲醇水蒸气重整的总反应为，反应过程中断裂的、、均为极性键，生成的中键为非极性键，因此涉及极性键的断裂和非极性键的形成，B正确；C．已知易吸附极性大的分子，是极性分子，是非极性分子，因此对水分子的吸附能力大于，C正确；D．若用代替，步骤Ⅱ之后生成的的两个来自甲醇；步骤Ⅲ发生加成反应，产物中的两个羟基均是，脱氢后和可以结合生成，同理步骤Ⅴ之后的产物也是，故生成的氢气是和，D错误；答案选D。8．C【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的不同单质，六方石墨和三方石墨都是碳元素形成的不同结构的碳单质，互为同素异形体，A正确；B．题干明确说明两种石墨的层内键长、层间距都相同，因此单位体积内所含碳原子数相同，密度，相同体积内碳原子总质量相同，故密度相同，B正确；C．石墨导电性虽然主要来自层内离域π键，层内结构相同，离域π键结构相同，核心导电性质一致，且堆积方式不改变层内结构，导电性基本相同，描述错误，C错误；D．120g石墨的物质的量为；石墨中每个六元环有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，平均1个六元环含碳原子数为，因此10mol碳原子对应5mol六元环，即个六元环，D正确；故选C。9．B【详解】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确；B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O位于以W为中心的八面体的顶点，有6个，B错误；C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确；D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确；故选B。10．A11．B【解析】10．A．白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得，反应中被氧化为，同时生成、白磷，反应的化学方程式为：，A错误；B．白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)，即部分被还原为，部分被氧化为，反应的化学方程式为：，B正确；C．水解生成和，反应的化学方程式为：，C正确；D．还原时，元素被氧化生成，元素被还原生成，反应的化学方程式为：，D正确；故选A。11．A．PH3​分子中P与3个H形成3个P−H键，P2H4​分子中P与2个H形成P−H键、同时P与P之间形成1个P−P键。由于P2H4​中P的成键环境与PH3​不同，因此两者的P−H键的键能不相等，A错误；B．NH3中N的电负性大于PH3中P的电负性，N原子对孤电子对的吸引力更强，更难给出孤电子对形成配合物，而PH3中P的电负性较小，孤电子对更容易给出，与过渡金属形成配合物的能力更强，B正确；C．NH3能与水形成分子间氢键，且极性比PH3大，因此NH3在水中的溶解度远大于PH3，C错误；D．含键，也含键，则等物质的量分子中键数：H3PO2=P2H4，D错误；故选B。12．D【详解】A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确；B．含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确；C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确；D．含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；故选D。13．D【详解】A．与氟原子相连的碳原子以及2个甲基都是饱和碳原子，饱和碳原子总共有3个，A错误；B．从该有机物的分子结构可知，其分子中不存在手性碳，因此不存在对映异构体，B错误；C．该分子的不饱和度为16，与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为5，C错误；D．由该有机物的分子结构可知，其结构中的碳氟键在碱性条件下能发生水解，D正确；故选D。14．C【详解】A．的结构中不存在键，不符合条件，A错误；B．的结构中不存在键，不符合条件，B错误；C．的结构中存在、、，且其相对分子质量为74，符合条件，C正确；D．的结构中存在、、，但其相对分子质量为88，不符合条件，D错误；故答案选C。15．(1)d(2)(3)(4)(5)稀硫酸（或硫酸）(6)P507分子间可形成氢键，从而形成二聚体【分析】从废弃锂离子电池（含、和少量铝箔）中回收镍。浸出时在和作用下被还原为，反应为，铝箔转化为；调pH使以沉淀除去；氧化脱锰时将氧化为沉淀，反应为；萃取剂P507选择性萃取，反萃取后得到，最后电解得到，据此分析。【详解】（1）的原子序数为28，核外电子排布为，位于元素周期表的d区；（2）“浸出”时被还原为，化学方程式为；（3）“调pH”时水解生成沉淀，滤渣1主要成分为；计算pH范围：完全沉淀时，；开始沉淀时，，故需控制pH范围为；（4）“氧化脱锰”时将氧化为，离子方程式为；（5）萃取机理为，反萃取时加入稀硫酸（或硫酸），使平衡逆向移动，释放，故试剂a为稀硫酸（或硫酸）；（6）P507分子中含有羟基，容易形成分子间氢键，因此在煤油中常以二聚体的形式存在。16．(1)(2)0.4(3)与形成配合物可避免其水解(4)1：2(5)(6)面心【分析】该工艺流程以高杂铜阳极泥为原料，先通过复合浸出环节，利用稀硫酸与NaCl溶液选择性浸出铋，同时使铅、银以硫酸盐、氯化物形式留存于浸出渣中；随后将浸出渣焙烧，在浓硫酸作用下使硒转化为SeO2气体挥发，实现硒与碲、铜的初步分离，挥发的SeO2经还原得到粗Se；焙烧后的蒸硒渣经水浸分铜，使铜以CuSO4形式浸出分离；最后分铜渣进入碱浸分碲环节，在NaOH与NaClO3作用下将TeO2氧化为易溶的碲酸盐，经后续处理得到粗TeO2；据此作答。【详解】（1）基态Te原子的价层电子排布式：5s25p4；（2）依题意，不能生成氯化铅沉淀；则先由硫酸铅的溶度积计算铅离子浓度：；再根据氯化铅溶度积计算氯离子最大浓度：，解得，即最大不超过0.4mol/L；（3）铋离子极易水解生成沉淀，加入氯化钠提供氯离子，与Bi3+形成配合物可避免其水解，提高铋的浸出率；浸出液加水稀释后配离子发生水解，生成氯氧化铋沉淀，离子方程式为：；（4）亚硒酸被二氧化硫还原为单质硒，硒元素化合价从+4降至0，亚硒酸为氧化剂；二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价从+4升至+6，二氧化硫为还原剂；方程式为：；因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；（5）碱性条件下，氯酸根将二氧化碲氧化为碲酸根，自身被还原为氯离子；离子方程式为：；（6）晶胞中Se和Cu之间的最短距离为小立方体体对角线的一半，即为；硒原子位于晶胞的顶点和面心位置；铜原子位于8个小立方体的体心，个数为8，硒原子个数为，铜原子与硒原子个数比为2:1，故化学式为Cu2Se。17．(1)N，N-二甲基甲酰胺醚键、叔氨基(2)>3(3)+

+2CH3OH取代反应(4)18【分析】A()与(CH3)2SO4发生甲基化反应生成B()，B与CH3ONa中CH3O－反应生成C()，C与D()反应生成E，E与C2H5I发生取代反应生成F()，则E的结构式为，F与发生成环反应生成。【详解】（1）A的结构式为，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺；C的结构式为，含有的官能团为醚键、叔氨基。（2）甲氧基负离子的给电子效应强于羟基负离子，碱性更强，故碱性：CH3​ONa>NaOH；中，氰基（－CN）的碳原子为sp杂化，吡唑环上的碳原子为sp2杂化和sp3杂化，共3种。（3）根据分析中C、D、E的结构式推出C+D→E的化学方程式为++2CH3OH；根据分析可知，E→F的化学反应类型为取代反应。（4）D的结构简式为，分子式为C10H11NO2，G是D的同分异构体，则G的分子式为C10H11NO2，只存在一个环状结构；苯环上有三个取代基，其中一个取代基为−NH2，另外两个取代基相同，则两个相同的取代基为－COCH3、－CH2CHO或－OCH=CH2，当两个相同的取代基为－COCH3，−NH2的位置有6种情况，，当两个相同的取代基为－CH2CHO，−NH2的位置有6种情况，，同样，当两个相同的取代基为－OCH=CH2，−NH2的位置有6种情况，符合的结构合计18种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为。18．(1)(2)以上，温度升高促进过氧化氢分解//氨挥发/丙酮易挥发/催化剂活性降低，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低吸热(3)、(或)正极区：由电极反应：可知，电路中每转移，消耗，同时会有通过交换膜移入正极区，最终减小，pH增大(4)【详解】（1）中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，则元素的化合价是-1价。（2）①其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，说明含有两种环境的氢原子，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键，则的结构简