高考全国II卷化学试题

高考全国II卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氧化铁

C.氨水

D.沙子答案：B

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，含有氮气、氧气等多种气体。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。氨水是氨溶于水的溶液，为混合物。沙子是二氧化硅的集合体，为混合物。2、下列有关物质分类的说法，正确的是

A.磁铁矿（Fe₃O₄）是氧化物

B.Na₂O₂是碱性氧化物

C.液氯是单质

D.盐酸是纯净物答案：C

解析：

液氯是由Cl₂分子组成的，为单质。磁铁矿是混合物。Na₂O₂是过氧化物，虽含氧，但与酸反应生成盐和水外还生成氧气，不是碱性氧化物。盐酸是氯化氢溶于水的溶液，为混合物。3、下列物质中，只含离子键的是

A.HCl

B.NaOH

C.MgCl₂

D.CO₂答案：C

解析：

MgCl₂是由金属镁和非金属氯组成的离子晶体，只含离子键。HCl是共价化合物。NaOH含有离子键和共价键。CO₂是共价分子。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃答案：D

解析：

氧化还原反应中元素的化合价发生变化。D中Cl₂的化合价由0变为-1，Fe的化合价由+2变为+3，发生了化合价变化。A、B、C中元素的化合价均未发生变化。5、下列离子方程式能正确表示反应的是

A.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓答案：D

解析：

D反应是溶液中Ag⁺和Cl⁻结合生成AgCl沉淀，正确。A和B中CO₃²⁻应转化为CO₂和H₂O，但A中H⁺应为2H⁺，B中HCl应为H⁺。C中应注明条件为“过量”或“少量”，以确定产物。6、下列有关元素周期表的说法，不正确的是

A.第二周期共有8种元素

B.第三周期元素的原子半径由左向右逐渐减小

C.主族元素的最外层电子数等于其族序数

D.金属元素与非金属元素的分界线在第ⅢA族答案：D

解析：

金属与非金属元素的分界线在第ⅡA族到第ⅤA族之间，不是第ⅢA族。A和B均正确。C中主族元素的最外层电子数确实等于其族序数。7、下列物质中，分子间作用力（范德华力）最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.N₂

D.CH₄答案：A

解析：

H₂O分子之间存在氢键，氢键比范德华力强。CO₂、N₂、CH₄均为分子晶体，只存在范德华力，H₂O最强。8、下列实验操作中，可以加快反应速率的是

A.使用催化剂量的催化剂

B.降低反应物浓度

C.降低温度

D.减少反应体系的压强答案：A

解析：

增加催化剂浓度会加快反应速率，降低浓度、降低温度、减少压强均不利于反应速率提升。9、下列有关物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的溶液，其浓度为1mol/L

B.在标准状况下，1molH₂的体积是22.4L

C.若将1molNaCl溶于100g水中，则其溶液浓度为1mol/L

D.在溶液中，离子的浓度总和等于溶质的物质的量浓度答案：A

解析：

A正确，物质的量浓度即溶质的物质的量除以溶液的体积。B是气体摩尔体积的定义。C中溶液体积不等于100mL。D中各离子的浓度之和不一定等于溶质浓度。10、下列有关化学平衡的说法，不正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数与浓度无关

C.升高温度会使吸热反应的平衡向正方向移动

D.压强变化仅影响有气体参加的反应答案：B

解析：

化学平衡常数与浓度有关，与温度有关，B错误。A正确，平衡时反应仍在进行。C正确，升高温度有利于吸热反应。D正确，压强变化对无气体参与的反应无影响。11、下列有关电解质溶液的说法，错误的是

A.强电解质在溶液中完全电离

B.弱电解质的电离过程是可逆的

C.溶液的导电能力与离子浓度有关

D.硫酸钠溶液显酸性答案：D

解析：

硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性。其他选项均正确。12、下列关于物质的检验方法，正确的是

A.用AgNO₃溶液检验Cl⁻，产生白色沉淀则一定含有Cl⁻

B.用石蕊试纸检验CO₂气体，酚酞试纸变红

C.用新制Cu(OH)₂悬浊液检验葡萄糖，生成砖红色沉淀

D.用KSCN溶液检验Fe²⁺，出现血红色答案：C

解析：

C中葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色Cu₂O沉淀。A中AgCl可能杂质导致；B中石蕊试纸检测CO₂应变为蓝色；D中Fe³⁺与KSCN反应呈血红色，Fe²⁺无此现象。13、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.Al

B.SiO₂

C.FeCl₂

D.Na₂CO₃答案：D

解析：

Na₂CO₃是强碱盐，与NaOH同为强碱，不反应。Al与NaOH反应生成氢气和偏铝酸钠，SiO₂被NaOH溶解，FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀。14、下列化合物中，分子几何构型为正四面体的是

A.CH₄

B.NH₃

C.H₂O

D.CO₂答案：A

解析：

CH₄中中心原子C的四个价电子分别与H形成σ键，无孤对电子，为正四面体。NH₃为三角锥形；H₂O为V形；CO₂为直线形。15、下列关于实验室制取氯气的实验，其装置中不需要的是

A.圆底烧瓶

B.酒精灯

C.饱和氯化钠溶液

D.浓硫酸答案：B

解析：

实验室制取Cl₂是MnO₂与浓盐酸反应，用加热条件下进行，但不使用酒精灯，因为该反应可采用水浴或直接加热，A、C、D均是所需装置。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.1mol的NH₃气体充入2.0L密闭容器中，达到平衡时测得NH₃的浓度为0.06mol/L，求此条件下NH₃的分解反应的平衡常数K。

反应式为：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)答案：

K解析：

初始浓度为0.05mol/L（0.1/2.0），变化为-0.02mol/L，平衡浓度为0.03mol/L。根据反应式，每消耗2molNH₃生成1molN₂和3molH₂。

[N2]=0.02m17、（12分）某化学兴趣小组用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂，实验装置如图所示。写出反应的化学方程式；并分析反应结束后，如何通过实验验证产物中含有FeCl₃。写出实验步骤及对应现象。答案：

4HCl+解析：

MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，反应式配平为4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。FeCl₃与FeCl₂反应生成FeCl₃沉淀，可作为验证手段。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₃CH₂COOH，其名称为？写出该有机物与NaHCO₃反应的化学方程式，并说明生成物的性质。答案：

丙酸

CH3解析：

CH₃CH₂COOH为丙酸（3个碳的羧酸）。与NaHCO₃反应会发生中和反应生成酯（丙酸钠）、CO₂和H₂O。稀释后丙酸钠溶液呈中性，CO₂为无色气体。19、（12分）某实验小组需配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。写出实验步骤，包括所需仪器名称，并计算所需NaCl的质量。答案：

1.计算NaCl的质量：m=nM=0.1×58.5=5.85 g

2.称取5.85gNaCl固体解析：

实验步骤包括计算质量、称量、溶解、转移、定容和摇匀。所需仪器包括托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒。NaCl的摩尔质