2025年河北省(专升本)化学历年真题及答案

2025年河北省(专升本)化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb答案：A

解析：同一主族中，原子半径随原子序数增大而增大。Li、Na、K、Rb均属于碱金属，原子序数依次增大，因此原子半径依次增大，Li最小。2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃答案：C

解析：NaCl是离子化合物，MgO是离子化合物，CaCO₃中含有离子键，而CO₂是由共价键构成的分子。3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.224L

C.22.4L

D.224mL答案：C

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：强酸如HCl、H₂SO₄和强碱、盐类均为强电解质，而CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O答案：A

解析：取代反应是指有机物中的氢原子被其他原子或原子团取代。选项A是溴与乙烯的加成反应，选项D是消去反应，选项B和C是燃烧反应。6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Na₂O

D.SiO₂答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。其他选项均为单一反应类型物质。7、下列关于同分异构体的说法中，错误的是

A.构造异构包括碳链异构和官能团异构

B.可能有顺反异构的是烯烃

C.光学异构只存在于手性分子中

D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体答案：D

解析：正丁烷和异丁烷属于同分异构体中的碳链异构，故D正确。其余各选项均正确。8、下列物质中，能与银氨溶液反应生成银镜的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CHO

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOC₂H₅答案：B

解析：银镜反应是醛类物质的特征反应，乙醛（CH₃CHO）可与银氨溶液反应生成银镜。9、下列反应中，生成沉淀物的是

A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.CuSO₄+NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄答案：B

解析：BaSO₄是难溶于水的白色沉淀，故选项B正确。其余选项未生成沉淀。10、下列关于化学反应方向的说法中，正确的是

A.ΔG<0时反应一定自发

B.ΔG>0时反应一定不自发

C.ΔG=0时系统处于平衡

D.所有选项都正确答案：D

解析：ΔG=0时反应处于平衡，ΔG<0时反应正向自发，ΔG>0时反应逆向自发，因此D正确。11、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.HCl答案：D

解析：HCl是强酸，完全电离，属于强电解质，其他选项均为弱电解质或非电解质。12、下列属于实验室制取Cl₂的反应的是

A.MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：A

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。13、下列关于第三周期元素性质的叙述中，正确的是

A.非金属性依次增强

B.金属性依次增强

C.原子半径依次减小

D.氧化物的酸性依次增强答案：C

解析：第三周期元素随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱。14、下列关于盖斯定律的说法中，正确的是

A.用于计算化学反应的速率

B.用于计算化学反应的平衡常数

C.用于计算反应的焓变

D.与反应发生与否无关答案：C

解析：盖斯定律指出化学反应的焓变为反应的总和，与反应路径无关，用于计算焓变。15、下列实验操作中，能用于分离溶液中NaCl和I₂的是

A.蒸馏

B.分液

C.萃取

D.过滤答案：C

解析：I₂易溶于有机溶剂，可用水与有机溶剂的混合物进行萃取，利用溶解度差异分离。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学反应速率的单位一般为______。答案：mol/(L·s)

解析：化学反应速率通常表示为单位时间内浓度的变化，常用单位为mol/(L·s)或g/(L·min)等。17、天然气的主要成分是______。答案：CH₄

解析：天然气主要由甲烷（CH₄）组成，是一种常见的烷烃。18、实验室中，用蒸馏法分离的两种物质应具有不同的______。答案：沸点

解析：蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同，进行分离的方法。19、在元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同，而电子层数______。答案：依次增多

解析：同一主族元素原子电子层数随原子序数增大而增多。20、乙醇与钠反应时，能生成______。答案：氢气

解析：乙醇含有羟基，与金属钠反应生成氢气。21、在化学反应中，催化剂能改变反应的______，但不能改变化学反应的______。答案：速率，活化能

解析：催化剂仅改变反应速率，不影响活化能和反应热效应。22、在化学方程式中，______表示反应物，______表示生成物。答案：左边，右边

解析：化学反应方程式中，反应物在左边，生成物在右边。23、在稀释浓硫酸时，应将______缓慢加入______中，而不是相反。答案：浓硫酸，水

解析：浓硫酸遇水会放出大量热量，导致液体飞溅，因此必须将浓硫酸缓慢加入水中。24、物质的量浓度单位是______，其符号为______。答案：mol/L，c

解析：物质的量浓度常用单位为mol/L，符号为c。25、患者服用的胃药中常含有______，用于中和胃酸。答案：Mg(OH)₂或Al(OH)₃

解析：胃药中常用氢氧化镁或氢氧化铝中和胃酸。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）强电解质在水溶液中能完全电离。答案：√

解析：强电解质在水溶液中能够完全电离，产生自由离子。27、（

）乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气。答案：√

解析：乙醇含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成H₂。28、（

）HCl的浓溶液不具有腐蚀性。答案：×

解析：浓HCl具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。29、（

）化学反应方向由ΔG决定，ΔG<0时反应不能自发进行。答案：×

解析：ΔG<0时反应正向自发进行，ΔG>0时逆向自发进行。30、（

）实验室制取Cl₂的反应中，浓盐酸的浓度越大反应越剧烈。答案：√

解析：浓盐酸中H+浓度高，反应更加剧烈，利于Cl₂生成。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，电子层数相同，核电荷增加，原子核对电子的引力增强，导致金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物的酸性增强，气态氢化物的稳定性也增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸反应、酯化反应等性质。解析：乙醇的化学性质包括：

①可燃性：CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O

②与Na反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

③酯化反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（需浓硫酸和加热）33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置为固液反应制气装置；操作注意将浓盐酸滴入MnO₂中，注意防毒、防爆。解析：

①原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

②装置：选用固液反应制气装置，包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶

③操作注意事项：浓盐酸不能加到MnO₂中，因为会导致液滴飞溅；操作应在通风橱中进行，防止Cl₂毒性影响健康。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是借助酸碱中和反应测定物质含量的方法；终点判断方法有酸碱指示剂法和电位滴定法。解析：

①原理：酸与碱按一定比例反应生成盐和水，通过滴定终点判断反应完成。

②终点判断方法：常用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）观察颜色变化，或用电位滴定法测定pH突变点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某反应中，4.4gCO₂的物质的量为多少？（CO₂的摩尔质量为44g/mol）答案：0.1mol

解析：n=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol。36、（10分）【化学计算】200mL0.2mol/LNaOH溶液与足量HCl溶液反应，生成NaCl的物质的量是