2025年河南专升本化学考试试题及答案

2025年河南专升本化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、有关元素周期表的叙述，正确的是________。

A.同一周期中，原子半径逐渐减小

B.同一主族中，金属性逐渐增强

C.主族元素的原子序数等于最外层电子数

D.过渡元素全部位于第ⅢA族2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是________。

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.NH₄Cl3、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是________。

A.1molO₂的质量是2g

B.气体摩尔体积是22.4L/mol

C.1molH₂O的质量是18g

D.1molNa的物质的量是22.99g4、下列不属于化学反应的是________。

A.铁在潮湿空气中生锈

B.碳酸氢钠受热分解

C.溶解食盐于水

D.铝片与盐酸反应5、下列物质中，属于强电解质的是________。

A.酒精

B.醋酸

C.碳酸氢钠

D.氯气6、下列关于同分异构体的说法，正确的是________。

A.分子式相同，结构不同

B.分子式不同，结构相同

C.只有有机物才存在同分异构现象

D.单一结构即可存在同分异构体7、下列反应类型中，属于加成反应的是________。

A.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O8、下列物质中，能与NaOH溶液发生中和反应的是________。

A.H₂SO₄

B.CH₃COOH

C.CO₂

D.HNO₃9、下列关于化学平衡的叙述，正确的是________。

A.化学平衡是动态平衡

B.平衡常数随着反应物浓度的变化而变化

C.所有可逆反应都能达到平衡

D.增加压力一定能使平衡向正反应方向移动10、以下气体在水中溶解度最大的是________。

A.O₂

B.CO₂

C.N₂

D.H₂11、下列关于电解质溶液的说法，正确的是________。

A.弱电解质在水中完全电离

B.强电解质在水中可以部分电离

C.弱酸溶液中H⁺浓度较低

D.第三周期元素的最高正价等于其主族序数12、下列实验操作中，用于分离溶液中两种互溶的液体的是________。

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶13、向NaOH溶液中滴加过量的HCl溶液，生成的产物是________。

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.NaHCO₃和CO₂14、下列关于氧气性质的叙述，正确的是________。

A.能支持燃烧，但能燃烧

B.在水中溶解度很小

C.常温下为气态

D.与金属反应只生成金属氧化物15、下列反应中，属于取代反应的是________。

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅢA族元素的电子排布特点是____________________。17、在化学反应中，催化剂的作用是____________________。18、丙烷的化学式是____________________。19、写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：____________________。20、1molH₂O的物质的量是____________________mol。21、实验室中使用的是________溶液来检测氯离子。22、简述浓硫酸的吸水性与强氧化性：____________________。23、写出乙醇燃烧的化学方程式：____________________。24、氯气的实验室制取反应是：____________________。25、溶液的浓度单位mol/L表示的是____________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数。27、（

）酸碱滴定法可以用于测定未知浓度的酸或碱。28、（

）所有有机物都含有碳和氢元素。29、（

）乙醇与水互溶是因为形成氢键。30、（

）当溶液的pH=7时，溶液一定是中性的。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同一周期内元素金属性和非金属性的变化规律。32、（9分）写出酒精（乙醇）的化学性质，并写出其与金属钠反应的化学方程式。33、（9分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，写出反应的化学方程式，说明反应类型，并简述操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定的原理，并说明如何判断滴定反应的终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】10gNa₂CO₃完全反应生成CO₂的体积为多少？（标准状况下）36、（10分）【化学计算】将5.0gCH₃COOH溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。（CH₃COOH摩尔质量为60g/mol）37、（10分）【化学推断】某物质A与盐酸反应生成气体B，B能使澄清石灰水变浑浊，A与硫酸反应生成白色沉淀C。推断A、B、C各是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:A,D,C,C,D,A,B,B,A,B,C,A,C,D,A解析：

1、同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，A正确。

2、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻）和共价键（NH₄⁺内部），D正确。

3、1molH₂O的摩尔质量是18g/mol，故质量为18g，C正确。

4、溶解是物理变化，C正确。

5、强电解质在水中完全电离，D正确。

6、同分异构体是分子式相同但结构不同的物质，A正确。

7、CH₂=CH₂+Br₂生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，B正确。

8、NaOH与HCl属于中和反应，B正确。

9、催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，A正确。

10、CO₂的水中溶解度较大，B正确。

11、弱电解质溶液中离子浓度较低，C正确。

12、蒸馏用于分离互溶液体，A正确。

13、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，C正确。

14、O₂不燃烧，B正确。

15、乙醇与卤素的取代反应，B正确。二、填空题答案：

16.最外层电子数为3

17.改变反应速率，不改变平衡

18.C₃H₈

19.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

20.1

21.AgNO₃

22.吸水性强，有强氧化性

23.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

24.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

25.物质的量除以溶液的体积解析：

16、第ⅢA族元素最外层电子数为3。

17、催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。

18、丙烷是三个碳原子的烷烃，化学式为C₃H₈。

19、NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

20、物质的量=质量÷摩尔质量，10÷10=1。

21、检测氯离子常用AgNO₃溶液。

22、浓硫酸具有强吸水性和强氧化性。

23、乙醇燃烧反应方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

24、实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

25、物质的量浓度是单位体积内溶质的物质的量。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、主族元素的原子最外层电子数等于主族序数，√。

27、酸碱滴定是通过酸碱中和反应原理测定未知溶液浓度，√。

28、有机物不一定都含有C和H，如CH₂O等，×。

29、乙醇与水分子间形成氢键，使互溶，√。

30、pH=7时，溶液未必为中性，如Na₂CO₃溶液，×。四、简答题答案：

31.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.酒精可与金属钠反应生成氢气；CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

33.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，属于氧化还原反应；操作时需用浓盐酸、控制温度，避免反应过快。

34.酸碱滴定是根据中和反应原理测定未知浓度的溶液；终点判断常用指示剂变色或电位突变。解析：

31、同一周期中，电子层数相同，核电荷增加导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有弱酸性，能与活泼金属反应，化学方程式为CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33、实验室制取氯气反应为MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，属于氧化还原反应；反应需低温控制，防止Cl₂过快逸出。

34、酸碱滴定法是利用酸和碱的中和反应，通过滴定至等当点确定浓度；终点常用指示剂或pH突变判断。五、计算与推断题答案：

35.2.24L

36.0.083mol/L

37.A为碳酸钠，反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO