2025年黑龙江省化学专升本历年真题及答案

2025年黑龙江省化学专升本历年真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，属于主族元素的有

A.铁

B.硅

C.铜

D.铝答案：B

解析：主族元素是指周期表中除零族外的其他族元素，如碱金属、碱土金属、卤素、氧族、氮族等。硅属于主族元素（第ⅣA族），铁和铜属于过渡元素，铝属于主族元素（第ⅢA族）。因此正确答案是B。2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KOH答案：C

解析：强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，如HCl、NaCl、KOH。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。因此正确答案是C。3、下列化学键中，属于共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCl₂答案：C

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间，如H₂O。NaCl、MgO、CaCl₂都是离子键。因此正确答案是C。4、元素周期表中，同一周期元素原子半径的递变规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.无规律

D.逐渐变大或变小答案：B

解析：同一周期中，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因为核电荷增加，电子被更强地吸引。因此正确答案是B。5、下列物质中，发生了氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O

C.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：B

解析：氧化还原反应涉及电子得失。选项B中，乙醇被氧化为CO₂，O₂被还原为H₂O，因此发生了氧化还原反应。其他反应为复分解或中和反应。因此正确答案是B。6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CHOH+H₂O答案：B

解析：取代反应是有机化合物中某一原子或原子团被另一原子或原子团取代的反应。B选项为酯化反应，属于取代反应。其他选项为加成、中和或消去反应。因此正确答案是B。7、下列物质中，可以形成氢键的是

A.H₂O

B.O₂

C.CH₄

D.CO₂答案：A

解析：氢键只能在含有H与N、O等电负性较强的原子之间形成，H₂O中的H与O之间可形成氢键。O₂、CH₄、CO₂分子中无氢键形成条件。因此正确答案是A。8、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小。Na、Mg、Al、Si是同一周期的元素，原子半径Na>Mg>Al>Si。因此正确答案是A。9、下列关于核外电子排布的说法正确的是

A.原子核外电子按能量由高到低排布

B.原子核外电子按能量由低到高排布

C.成对电子占据同一轨道

D.原子核外电子在不同轨道中呈随机分布答案：B

解析：根据量子力学理论，电子先填充能量较低的轨道，再填能量较高的轨道。因此正确答案是B。10、下列物质中，溶于水能导电的是

A.NH₃

B.蔗糖

C.酒精

D.Na₂SO₄答案：D

解析：Na₂SO₄是强电解质，溶于水能完全电离，产生自由离子从而导电。NH₃、蔗糖、酒精为非电解质。因此正确答案是D。11、氯气可以与下列物质反应生成盐的是

A.NaOH

B.Na

C.Cu

D.Fe答案：A

解析：NaOH是碱，Cl₂与NaOH在水溶液中可发生反应生成NaCl（盐）。Na、Cu、Fe在Cl₂中反应生成氯化物，不是单一盐。因此正确答案是A。12、下列说法中正确的是

A.分子间作用力对物质的熔点没有影响

B.酯类物质在水溶液中可电离

C.氧化钠在水中可生成NaOH

D.甲烷的结构式为CH₄答案：C

解析：氧化钠（Na₂O）在水中可发生水解反应生成NaOH。甲烷的结构式应为CH₄，即正四面体型结构。酯类物质不能电离。因此正确答案是C。13、下列关于电离度的说法正确的是

A.强电解质有电离度

B.弱电解质没有电离度

C.电离度表示电解质电离程度的大小

D.电离度不会影响导电能力答案：C

解析：电离度是衡量弱电解质电离程度的量，表示已电离的分子数占总分子数的百分比。因此正确答案是C。14、下列反应中，属于氧化反应的是

A.CH₃CH₂OH→CH₂=CHOH+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：A

解析：氧化反应是物质失去电子的过程。A选项中，乙醇被氧化为乙醛（CH₂=CHOH），失去氢原子，属于氧化反应。其他为加成、酯化或中和反应。因此正确答案是A。15、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡时反应已停止

B.化学平衡时正逆反应速率相等

C.温度升高总是使平衡向正反应方向移动

D.压强改变对气态反应无影响答案：B

解析：化学平衡是指正逆反应速率相等而反应未停止。温度和压强的改变会影响平衡移动方向。因此正确答案是B。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在化学方程式中，生成气体的反应符号是________。答案：↑

解析：生成气体的反应在化学方程式中用“↑”符号表示，沉淀用“↓”符号表示。17、实验室中用于精确测量溶液体积的仪器是________。答案：滴定管

解析：滴定管是实验室中测量溶液用量、进行滴定操作时常用的精密仪器。18、氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的物质是________。答案：氧化铝（Al₂O₃）

解析：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。19、在溶液中，浓度的表示方法主要有________和________。答案：质量分数、物质的量浓度

解析：溶液的浓度可用质量分数（溶质质量/溶液质量）或物质的量浓度（mol/L）表示。20、由同一种元素组成，但分子结构不同的物质叫做________。答案：同分异构体

解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。21、在化学反应中，能改变化学反应速率但不参与反应的物质是________。答案：催化剂

解析：催化剂能降低活化能从而加快反应速率，但不参与反应。22、在化学工业中，常用于分离混合气体的装置是________。答案：洗气瓶

解析：洗气瓶用于洗去气体中的杂质，常用于气体净化和分离。23、在化学实验中，用于加热溶液的常见仪器是________。答案：蒸发皿

解析：蒸发皿用于加热溶液以蒸发溶剂，是常见加热工具。24、乙醇与金属钠反应生成________和________。答案：氢气、乙醇钠

解析：乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠（CH₃CH₂ONa）。25、乙酸的结构简式是________。答案：CH₃COOH

解析：乙酸的结构简式为CH₃COOH，表示其乙酰基结构。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键是分子间作用力的一种。

答案：√

解析：氢键是氢原子与电负性大的原子（如O、N）之间的特殊分子间作用力，属于分子间作用力范围。27、（

）分子晶体熔化时克服的是分子间作用力。

答案：√

解析：分子晶体熔化时，分子间作用力被克服，而化学键并未破坏。28、（

）NaOH是强碱，在水溶液中完全电离。

答案：√

解析：NaOH是强碱，溶于水可完全电离为Na⁺和OH⁻。29、（

）乙醇的沸点高于水，是因为乙醇分子之间存在氢键。

答案：×

解析：乙醇的沸点低于水，虽然乙醇能形成氢键，但水分子间氢键更强，导致沸点更高。30、（

）放热反应的焓变ΔH为正值。

答案：×

解析：放热反应的焓变ΔH为负值，表示系统释放热量，反应热为负。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大，熔点和沸点先升后降（对于金属元素而言）。碱金属、碱土金属的金属性最强，卤素的非金属性最强，氧族元素的电负性最强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有酸性、还原性、可燃性等化学性质。

-与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

-与乙酸反应（酯化反应）：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

-与氧化铜反应（催化氧化）：CH₃CH₂OH+CuO→CH₃COOH+Cu+H₂O

-燃烧：CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：原理：利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：反应装置为圆底烧瓶，导气管连接，尾气处理用NaOH溶液吸收。

注意事项：①MnO₂为固体催化剂，不能用稀盐酸；②导管口应有棉花防止空气对流；③氯气有毒，必须用NaOH溶液吸收；④反应应在通风橱内进行。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法的原理是通过已知浓度的标准溶液（如NaOH）滴定未知浓度的酸溶液，利用中和反应的定量关系测定酸的浓度。常用指示剂有酚酞、甲基橙；终点判断方法是根据指示剂颜色突变来确定反应完成，即当酸碱恰好完全中和时，颜色发生明显变化的点即为滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将4.4gCO₂通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。计算生成Na₂CO₃的物质的量和质量。答案：0.1mol；10.6g

解析：

-由CO₂→Na₂CO₃的化学方程式：2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

-n(CO₂)=4.444=0.1mol

-n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.1mol

36、（10分）【化学计算】100mL0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。答案：1.0

解析：

-反应式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

-混合后H⁺和OH⁻等物质的量反应，剩余H⁺=0.01×0.1-0.01×0.2=-0.001mol→实际为全部反应，H⁺剩余为0。

-因为HCl和NaOH等体积混合，HCl的物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.02mol，H⁺完全反应，生成0.01molNaCl，溶液呈碱性。但实际