2025年黑龙江省专升本化学考试真题及参考答案

2025年黑龙江省专升本化学考试真题及参考答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子不带电荷？

A.原子核

B.质子

C.电子

D.中子答案：D

解析：原子核由质子和中子组成，质子带正电，电子带负电，中子不带电。2、元素周期表中，同一周期内元素的原子半径变化规律是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.无明显规律答案：B

解析：同一周期内，随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径逐渐减小。3、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃答案：C

解析：NaCl、MgO、CaCO₃均为离子化合物，H₂O为共价化合物。4、下列哪种操作可以用于分离混合物中的固体和液体？

A.蒸馏

B.过滤

C.蒸发

D.结晶答案：B

解析：过滤可用于分离固体和液体，蒸馏用于分离液体混合物，蒸发和结晶用于提纯溶液中的溶质。5、当温度升高时，化学平衡常数K值的变化是？

A.增大

B.减小

C.不变

D.不能确定答案：A

解析：对于吸热反应，温度升高会使K值增大。6、实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用的仪器是？

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管答案：C

解析：容量瓶用于配制准确浓度的溶液，不能用于直接量取液体。7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。8、下列关于离子键的说法正确的是？

A.由原子之间共用电子对形成

B.由正负离子之间静电作用形成

C.在分子内存在

D.只能在金属元素之间形成答案：B

解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，常见于金属与非金属之间。9、下列哪种气体在常温常压下可溶于水？

A.O₂

B.N₂

C.CO₂

D.H₂答案：C

解析：CO₂在常温常压下可溶于水，O₂、N₂、H₂均为难溶气体。10、下列属于取代反应的是？

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢

B.乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷

C.乙醇在Cu催化下氧化为乙醛

D.乙烷在光照下与氯气反应生成氯乙烷答案：D

解析：取代反应是指有机物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，如乙烷与氯气光照下的取代反应。11、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4dm³

D.22.4×10³L答案：B

解析：标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L。12、下列物质中，属于强电解质的是？

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.C₂H₅OH答案：C

解析：HCl在水中完全电离，属于强电解质，其余为弱电解质或非电解质。13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是？

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：选项C中Fe被氧化为Fe²+，HCl中H被还原为H₂，是氧化还原反应。14、下列操作中，能提高反应速率的是？

A.降低浓度

B.降低温度

C.加入催化剂

D.使用更小的容器答案：C

解析：加入催化剂能降低活化能，提高反应速率。15、下列关于化学键的叙述正确的是？

A.离子键存在于分子中

B.共价键存在于离子晶体中

C.配位键是特殊的共价键

D.分子间作用力属于化学键的一种答案：C

解析：配位键是特殊的共价键，由一个原子提供一对电子形成。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学键中，______是由原子间共用电子对形成的。答案：共价键

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。17、元素周期表中，同一主族元素的原子序数依次______。答案：增大

解析：同一主族元素的原子序数随周期数增加而逐渐增大。18、实验室中用于精确配制溶液的仪器是______。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于精确配制一定的体积和浓度的溶液。19、一个原子失去电子形成阳离子，说明该原子的原子半径______。答案：减小

解析：原子失去电子后，核电荷作用增强，使得原子半径减小。20、化学反应中，______是决定反应方向的判据。答案：吉布斯自由能变化

解析：吉布斯自由能变化ΔG是化学反应方向的判据。21、H₂O的电子式中，氧原子形成______根键。答案：两

解析：H₂O分子中氧原子与每个氢原子形成两根共价键。22、在电解质溶液中，弱电解质的电离程度与浓度______。答案：成反比

解析：弱电解质的电离程度随浓度增大而减小，成反比关系。23、乙炔燃烧的化学方程式为：______。答案：2C2H224、pH值为7的溶液属于______溶液。答案：中性

解析：pH=7的溶液在常温下为中性溶液。25、在溶液中，溶质的质量浓度计算公式为：______。答案：c=mV

三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，反应物的浓度越低，反应速率越快。

答案：×

解析：反应速率通常与浓度成正比，浓度越低速率越慢。27、（

）实验室制备氧气时，常使用KClO₃与MnO₂共热的方法。

答案：√

解析：KClO₃在MnO₂催化下受热分解产生氧气。28、（

）催化反应中，催化剂参与反应并发生化学变化。

答案：×

解析：催化剂在反应前后化学性质不变，仅改变反应速率。29、（

）化学键的形成可以导致能量的降低。

答案：√

解析：化学键的形成是原子间能量降低的过程。30、（

）离子晶体在熔化时能够导电。

答案：√

解析：离子晶体熔化后形成离子溶液，可导电。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：

解析：同一周期内，元素原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性增大，第一电离能增大，最高正价逐渐升高（除稀有气体外）。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：

解析：乙醇具有可燃性，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可与酸反应生成酯。相关反应如下：

-与金属钠反应：2C2H5OH+233、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：实验室制取氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸共热反应：

-原理：MnO2+4H34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：酸碱滴定法的原理是利用酸和碱的中和反应，通过标准溶液的体积来确定未知溶液的浓度。

-终点判断方法：使用指示剂（如甲基橙、酚酞等）或电位滴定法，当酸碱完全中和时，pH发生突变，指示剂颜色变化或电位突变即为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是多少？

答案：0.5mol

解析：在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故n36、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度是多少？（M(NaOH)=40g/mol）

答案：0.4 mol/L

解析：n=1040=0.25 mol，c=0.2537、（10分）【化学推断】某物质A常温下为红色固体，与稀盐酸反应放出气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊，A是？

答案：CuO

解析：A为红色固体，与盐酸反应生成CuCl₂和气体B。气体B为CO₂，说明A