2025~2026学年内蒙古多校高二上学期期中教学质量检测化学试卷

2025~2026学年内蒙古多校高二上学期期中教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是

A．水结冰B．氢氧化钠溶于水C．稀释浓硫酸D．氯化钠熔融2.下列说法错误的是

A．燃烧热属于反应热B．化学电源放电时伴随能量转化C．天然气、风能属于新能源D．破坏化学键时需要吸收能量3.下列反应不能设计成原电池的是

A．B．C．D．4.干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>05.已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是

A．B．C．D．6.已知：反应①，反应②。则和的关系为

A．B．C．D．7.改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是

A．降低体系温度B．增大反应物浓度C．增大体系的压强D．使用催化剂8.四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是

A．B．C．D．9.下列实验操作规范或实验设计合理的是

A．研究催化剂对反应速率的影响B．测定H2O2的分解速率C．探究温度对化学平衡的影响D．电解饱和食盐水制Cl2

A．AB．BC．CD．D10.一定条件下，在恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3。若经5s后测得SO3的浓度为1mol⋅L-1，则SO3的浓度从1mol⋅L-1增大到1.6mol⋅L-1，所用的时间可能

A．小于3sB．大于3sC．等于3sD．无法判断11.一定温度下，在密闭容器中加入2molAB2(g)，发生反应：2AB2(g)A2(s)+2B2(g)，达到平衡状态后，测得c(B2)=1mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为

A．0.5mol⋅L-1B．1mol⋅L-1C．2mol⋅L-1D．4mol⋅L-112.一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是

A．常温下，该电池也能正常工作B．放电时，正极区的电极反应之一为C．充放电时，均移向Li电极D．熔融盐中的占比多少不影响充放电速率13.HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(表示吸附态)，下列说法错误的是

A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能B．更换催化剂，反应的历程可能会发生变化C．该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成D．该历程的决速步为HCOOH*⟶COO*+2H*14.T℃下，在2L恒容密闭容器中，充入3.0molX(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)B．0～6s内，v(X)=0.15mol⋅L-1⋅s-1C．T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62D．加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化15.生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1molCO和2molH2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH>0B．T1>T2C．平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B)D．混合气体的压强：p(A)<p(B)二、解答题16.根据所学知识回答下列问题：(1)25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。(2)是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。

化学键键能则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。(3)燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时：①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。③电极上的电极反应式为___________。三、填空题17.化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题：(1)人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。(2)以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。(3)某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12mol⋅L-1⋅s-1。

实验编号ⅠⅡⅢⅣⅤc(H2O2)/(mol⋅L-1)0.10.10.10.20.3c(HI)/(mol⋅L-1)0.10.20.30.10.1v/(mol⋅L-1⋅s-1)x2x3x2x3x①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。18.铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题：(1)铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。(2)铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。(3)烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。(4)电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。(5)当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。四、解答题19.将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。Ⅰ．以CO2和CH4为原料催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()(标准摩尔生成焓是指在298K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。

物质CO2(g)CH4(g)CO(g)H2(g)-393.5-74.8-110.50则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。(2)在恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。a．CO2浓度保持不变b．CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度保持不变Ⅱ．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应步骤如下：ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1=-159.5kJ·mol-1ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72kJ·mol-1(3)请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化_________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值标明即可，已知反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180kJ⋅mol-1、405kJ⋅mol-1)Ⅲ．以CO2和H2为原料催化合成乙烯：ΔH<0。(4)在一定条件下，将1molCO2和3molH2加入密闭容器中发生反应，CO2的平衡