2025~2026学年四川省德阳市什邡中学高三上学期期中监测化学试卷

2025~2026学年四川省德阳市什邡中学高三上学期期中监测化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石2.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是

A．属于酸式盐B．小苏打的化学式为C．“碱汁”的溶质主要为D．可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素3.已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCO2所含π键的数目为NAB．每形成1molH-O键，转移电子数目为NAC．晶体中所含离子的数目为0.3NAD．1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA4.取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH5.关于化合物M：下列说法正确的是

A．M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个B．M分子中仅含有1个手性碳原子C．1molM可以消耗1molNaOHD．M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色6.氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是

A．①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂B．③步反应的离子方程式是：C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸D．⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件7.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期9.已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是

A．Y元素原子的电子排布图为B．X位于元素周期表中第三周期VA族C．电负性：Z>Y>XD．第一电离能：X<Y<Z10.我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图：下列说法错误的是

A．合成聚酯的反应属于缩聚反应B．是产物之一C．上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成D．合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸11.NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数B．反应②的活化能小于反应①的活化能C．反应①、②和总反应的都小于0D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率12.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875C．充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加D．放电时，正极可发生电极反应：13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O14.为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．常温下的为B．当溶液中时，C．当加入溶液时，溶液中D．点对应溶液中二、解答题15.金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。(2)“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。(3)“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。(4)“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。(5)金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。16.连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。②连二硫酸锰晶体的化学式为。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最合理的为___________(填标号)。A．稀盐酸B．70%的浓硫酸C．98%的浓硫酸D．稀硝酸(2)装置B的作用为___________。(3)连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，表明反应完成的现象是___________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。(5)由溶液得到晶体的操作方法是___________。(6)测定中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗bmL标准溶液。①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。②产品中锰元素的质量分数是___________(列出计算式)。③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.、常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题：已知：①②③(1)反应_____，该反应在_____(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)已知图1中点为时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。(3)恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字)(4)工业生产中利用反应②和③制取。i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。A．降低体系的温度B．使用催化剂C．压缩容器的体积D．增大的浓度ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为_______和_______。18.化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为。回答下列问题：(1)的化学名称为乙腈，则的化学名称为______。中含氧官能团的名称为______。由生成的反应类型为______。(2)由生成的反应中，的作用是_______。(3)的结构简式为_______。(4)与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为_______。(5)关于化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。a．化合物含有杂化的原子数目为b．分子间只存在氢键，