2025~2026学年安徽省鼎尖名校高三上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年安徽省鼎尖名校高三上学期11月月考化学试卷一、单选题1.我国化学家在化学领域有着杰出贡献。下列有关说法错误的是

A．徐光宪创造中国稀土传奇，稀土元素主要位于元素周期表的f区B．张存浩研制出我国第一台连续波超声速化学激光器，激光产生与核外电子跃迁有关C．周维善推动农药等工业发展，通常农药所含元素在周期表中位置靠近D．闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题，催化剂反应前后性质不变2.以下实验或鉴别方法不能达到目的的是

A．利用光谱分析鉴定Rb和Cs元素B．通过X射线衍射实验获得冰晶体的键长和键角C．熔融态SiO2快速冷却得到水晶D．通过杯酚分离和3.厨房从烹饪调味到清洁处理等都蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．制作蛋糕时，通常加入纯碱作膨松剂B．制作豆腐时，点卤步骤中加入石膏或氯化镁使豆浆发生聚沉C．水壶上的水垢，用食醋浸泡除去D．厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是乳化油脂4.物质之间是可以相互转化的。下列物质之间不能通过图中所示实现一步转化的是

选项XYZAFeFeCl3FeCl2BAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3CCCOCO2DNH3NO2HNO3

A．AB．BC．CD．D5.利用如下装置及所用试剂(图中夹持装置、加热装置、收集及尾气处理装置均已略去)能达到相应实验目的的是

选项abcd实验目的A浓盐酸二氧化锰饱和食盐水浓硫酸制取纯净干燥的氯气B70%的硫酸亚硫酸钠氢硫酸溴水依次验证二氧化硫的氧化性和漂白性C浓硫酸碳足量的氢氧化钠溶液澄清石灰水验证碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳D稀盐酸碳酸钠饱和碳酸氢钠溶液硅酸钠溶液验证非金属性：Cl>C>Si

A．AB．BC．CD．D阅读下列材料，完成下面小题。高纯度的硅是信息产业的核心材料。制备高纯度的硅有如下两种工艺流程：流程一：流程二：已知：①硅烷(SiH4)是一种无色、易燃、有毒的气体；②三氯硅烷(SiHCl3)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸及一种气体；③CO与N2结构相似。6．下列化学方程式书写及有关描述正确的是

A．反应②为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑B．反应③中CO的作用是作还原剂C．反应④为D．三氯硅烷与水反应的方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+HCl+Cl2↑7．若表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A．标准状况下，22.4LCO的π键数目为B．SiHCl3为极性分子C．60gSiO2的Si-O键数目为D．熔点：石墨>金刚石>晶体硅8.化合物Q可以作为电解质添加剂，有效提升电池的性能和稳定性，其五种组成元素X、Y、Z、W、M位于相邻的两个短周期，且原子序数依次递增。Q的结构简式如下所示，下列有关说法错误的是

A．第一电离能及电负性的顺序均为X＜Y＜Z＜WB．基态W原子核外有三种能量不同的电子C．X与W形成的最简单化合物中，所有原子均达到8e-稳定结构D．Z与M形成的一种化合物可用作供氧剂9.氮循环是地球生态系统中的重要循环之一，下列有关说法正确的是

A．氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气B．过程①和②均为自然固氮C．过程②发生的反应有、D．过程③和④均有生成或消耗时，则转移电子数之比为4︰510.结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是

选项事实解释A等离子体可用于制作显示器等离子体中含有带电粒子且能自由运动B缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体晶体具有自范性C接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子DF2比Cl2更容易与氢气化合键长F-F小于Cl-Cl，键能F-F大于Cl-Cl

A．AB．BC．CD．D11.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是

实验目的试剂用品A钠在空气中燃烧金属钠小刀、酒精灯、三脚架、坩埚B配制100g10%的NaCl溶液固体氯化钠、蒸馏水托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒C氨溶于水的喷泉实验氨气、酚酞、水铁架台、烧杯、胶头滴管、圆底烧瓶D比较Mg与Al的金属性强弱AlCl3溶液、MgCl2溶液、氨水、盐酸试管、胶头滴管

A．AB．BC．CD．D12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂。工业上利用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，继而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。下列说法错误的是

A．炉渣的主要成分可用于高炉炼铁B．补充O2及所加入NaOH溶液均需过量C．试剂a为98.3%的浓硫酸D．加热时发生反应的化学方程式为13.为了探究SO2气体通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的因素，某实验小组利用图1装置进行了以下四次实验，并得到图2所示的溶液pH随时间变化的关系(实验四得到的曲线为L2)。下列说法错误的是

实验一实验二烧杯试剂加入未煮沸的BaCl2溶液25mL加入煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温

实验三实验四烧杯试剂加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温

A．实验一和实验三得到的曲线分别为L3、L4B．实验中煮沸的目的是赶走溶液中溶解的O2C．实验四的主要离子方程式为D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液时，O2在氧化反应中起到主要氧化作用14.我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，已知：①坐标O点(0，0，0)；M点；②Cu元素以Cu+和Cu2+存在。下列有关说法错误的是

A．基态铜原子的价电子排布式为B．表示Cu+C．N点的坐标为D．晶胞的密度为二、解答题15.钛，这一在20世纪50年代崭露头角的结构金属，如今已广泛应用于多个领域。请回答下列问题：(1)Ti在周期表的位置为_______。(2)TiCl4水解制备TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式：_______。已知TiCl4的熔点为-25℃，远低于TiF4的熔点285℃，其原因是_______。(3)钛可以形成多种配合物。①设表示阿伏加德罗常数的值，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2物质的量为1mol时，配离子所含σ键的数目为_______。②配合物M的结构简式如图甲所示，Ti的配位数为_______，其中Ti的化合价为_______。(4)硫酸氧钛(已知钛的化合价：+4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图乙所示，该阳离子的化学式为_______。16.草酸钴最核心的用途是作为“锂离子电池正极材料(前驱体)”的中间体。利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下所示：已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH如下所示：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.62.54.07.7完全沉淀3.79.69.27.05.29.8请回答下列问题：(1)“浸出”时发生的主要化学方程式为_______。(2)浸渣的主要成分为_______(填化学式)。(3)加入NaClO3时被氧化的离子是_______，且得出三种离子氧化性从大到小的顺序为_______。(4)“调pH”的范围是_______。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。使用萃取剂适宜的pH是_______(填选项序号)。A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0(6)“沉钴”发生的离子方程式为_______。(7)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图所示。则D点固体的化学式为_______。17.硫代尿素在农业、工业及医药领域均有广泛的应用。硫代尿素[(NH2)2CS]分子中C、S、N原子共平面。该物质易溶于水，易被氧化，温度较高时易发生异构化。实验室通过如下装置用硫化氢、氰氨基化钙和蒸馏水合成少量硫代尿素。请回答下列问题：(1)硫代尿素分子中C和N的杂化方式分别为_______、_______。(2)装置甲制取气体的优点是_______。(3)装置丙中试剂X为_______。(4)以上装置按气流方向从左到右的连接顺序为_______(用小写字母和箭头表示)。(5)盛装蒸馏水的仪器名称为_______；实验开始时应先打开装置甲一段时间，当装置乙中_______现象时，再加入蒸馏水，打开磁力搅拌器，先打开装置甲的目的是_______。(6)实验结束后，取4.0g制得的产品溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，若1mol(NH2)2CS被氧化时转移14mole-，同时得到两种无毒气体，则反应的离子方程式为_______；滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液26.60mL，则产品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。18.某实验小组进行甲醛与新制Cu(OH)2实验时，反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物H2、CO、CO2溶液中产物固体产物Cu、Cu2OⅠ．为确定气体成分，实验小组组装如下装置。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应得到黑色的银单质沉淀)(1)装置A、B中试剂_______(填“能”或“不能”)调换，理由是_______。(2)1molCO与足量银氨溶液反应理论上可产生沉淀_______g；装置C中试剂的作用是_______。(3)实验发现，装置A、B中均未观察到明显现象，若证明生成的气体是H2，产生相应的现象是_______。Ⅱ．