2025年黑龙江省(专升本)化学考试试题及答案

2025年黑龙江省(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：A

解析：在同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，Na、Mg、Al同周期，Na的原子序数最小，原子半径最大。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH₃

D.H₂O₂答案：D

解析：H₂O₂中O与O之间为共价键，H与O之间为共价键，但整体分子中存在O—O键，而O原子与H原子之间也可能含有极性共价键，因此整体存在共价键但也可视为含有离子性成分。3、下列关于物质的量的描述正确的是

A.1mol任何物质的质量相同

B.1mol任何物质含有的粒子数相同

C.1mol氧气的质量是16g

D.1mol水的体积是22.4L答案：B

解析：1mol任何物质均含有阿伏伽德罗常数个粒子，因此粒子数相同。4、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂S答案：C

解析：HNO₃为强酸，其在水中完全电离。5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₂=CH₂+BrH→CH₃CH₂Br

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：取代反应是有机物中的一个原子或基团被另一原子或基团取代的反应，选项C为加成反应。6、下列物质中，能与NaOH反应生成盐的是

A.CO₂

B.NH₃

C.SO₂

D.CH₃COOH答案：D

解析：CH₃COOH为酸，与NaOH发生中和反应生成盐。7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.Na₂O

B.MgO

C.SO₂

D.CaCl₂答案：C

解析：共价化合物由非金属元素通过共价键结合，SO₂为共价化合物，其余为离子化合物。8、下列哪种操作可用来分离溶液中的固体杂质

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶答案：B

解析：过滤可用于分离不溶性固体杂质与液体。9、下列气体中，可以用排水法收集的是

A.CO₂

B.Cl₂

C.H₂

D.SO₂答案：C

解析：H₂难溶于水，可用排水法收集；CO₂、Cl₂、SO₂均易溶或可溶，不宜用排水法。10、在实验室中，制取氧气的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.以上都可以答案：D

解析：H₂O₂、KClO₃和KMnO₄均可在一定条件下分解制取氧气。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.H₂O+CaO→Ca(OH)₂

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D

解析：Fe被氧化，Cu²+被还原，属于氧化还原反应；其余为中和反应或复分解反应。12、与NaOH溶液反应会生成蓝色沉淀的离子是

A.Fe²+

B.Cu²+

C.Al³+

D.H+答案：B

解析：Cu²+与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂。13、下列物质中，最稳定的晶体类型是

A.金刚石

B.NaCl

C.干冰

D.水答案：A

解析：金刚石为原子晶体，性质最稳定。14、下列关于碱金属的描述不正确的是

A.都是金属元素

B.原子半径随电子层数增加而增大

C.单质都能与水反应生成氢气

D.单质的熔点、沸点随原子序数增大而逐渐降低答案：C

解析：碱金属中只有K、Rb、Cs常温下能与水剧烈反应生成氢气，Li、Na反应较剧烈，但不一定都能生成氢气。15、下列哪种物质属于共轭酸碱对

A.HAc与Ac⁻

B.H₂O与OH⁻

C.NH₄+与NH₃

D.HCOOH与HCOO⁻答案：A

解析：共轭酸碱对是酸和其对应的碱之间相互转化的对，HAc与Ac⁻为典型的酸碱共轭对。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随原子序数增大而______。答案：减小

解析：在同一周期中，原子序数越大，电子层数不变，原子核对电子的吸引力越大，原子半径逐渐减小。17、甲烷的分子式是______。答案：CH₄

解析：甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH₄。18、化学反应速率的单位是______。答案：mol/(L·s)

解析：化学反应速率通常表示为单位时间单位体积内浓度的变化。19、弱电解质在溶液中电离的限度称为______。答案：电离度

解析：电离度是指弱电解质在溶液中实际电离的粒子数与总粒子数的比值，用于表示弱电解质的电离程度。20、在化学反应中，发生氧化反应的物质是______。答案：被氧化的物质

解析：氧化反应是指物质失去电子，其化合价升高。21、NaOH与AlCl₃溶液反应生成的沉淀是______。答案：Al(OH)₃

解析：NaOH与AlCl₃反应生成Al(OH)₃沉淀。22、水溶液中，pH=7时，溶液呈______性。答案：中

解析：pH=7时，溶液呈中性。23、在稀释溶液的过程中，溶液的物质的量浓度______。答案：减小

解析：稀释过程中溶质的物质的量保持不变，溶液体积增大，因此物质的量浓度减小。24、共价键中，原子通过______形成稳定的结构。答案：共用电子对

解析：共价键是通过原子间共用电子对形成稳定的结构。25、在酸碱滴定中，通常采用______指示剂来判断反应终点。答案：酚酞或甲基橙

解析：酚酞和甲基橙是常用的酸碱滴定指示剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl晶体中含离子键，因此在熔融状态下导电。答案：√

解析：离子晶体熔融时，离子可以自由移动，因此导电。27、（

）所有的单质在常温下都能与氧气反应。答案：×

解析：某些单质如N₂、O₂在常温下难与氧气反应。28、（

）在溶液中，溶质的质量分数与物质的量浓度的数值不可以相互转换。答案：×

解析：溶质的质量分数与物质的量浓度在一定条件下可以相互转换。29、（

）H₂O分子中氢的化合价为+1。答案：√

解析：H₂O中H元素的化合价为+1，O为-2。30、（

）有机化合物中，所有碳原子都呈四价。答案：√

解析：有机化合物中每个碳原子都通过共价键形成四条化学键，因此通常为四价。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，最高正化合价逐渐增大，负化合价逐渐减小。解析：在元素周期表中，同一周期内，原子核外电子层数相同，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小，导致金属原子失去电子能力减弱，非金属原子获得电子能力增强。因此，元素的金属性由左到右逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。电负性、第一电离能等也呈现相应变化趋势。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠；能与酸发生酯化反应；能被氧化为乙醛或乙酸；能与浓硫酸发生脱水反应。解析：乙醇的化学性质包括与金属钠反应生成NaOC₂H₅和H₂↑，如：2C₂H₅OH+2Na→2NaOC₂H₅+H₂↑。同时能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯、水，如：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。在催化剂作用下，乙醇还能被氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸；此外，浓硫酸可使其脱水生成烯烃。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂气体；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作：应稀释盐酸，可选用浓盐酸，但需注意生成的氯气有毒，应通风操作，避免接触明火。解析：制取Cl₂的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶或气体收集装置。操作时应注意：反应需在通风橱中进行，浓盐酸具有腐蚀性，应防止泄漏；氯气有毒，不能接触明火，实验时应在通风处进行。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸与碱发生中和反应的原理，通过标准溶液滴定未知浓度溶液，达到反应完全时为滴定终点。解析：酸碱滴定法基于酸和碱的中和反应，通过已知浓度的酸或碱去滴定未知浓度的碱或酸。当酸碱恰好反应完全时，即为反应的等当点，此时滴定的终点通常通过指示剂颜色变化来判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】4.4gCO₂的物质的量是______mol。答案：0.1mol

解析：CO₂的摩尔质量为44g/mol，故n=4.4/44=0.1mol。36、（10分）【化学计算】0.5molNaOH溶于水配制成250mL溶液，其物质的量浓度是______mol/L。答案：2mo