2025~2026学年广东省广州奥林匹克中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年广东省广州奥林匹克中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列设备工作时，化学能转化为电能的是

A．碱性普通锌锰电池B．天然气灶C．风力发电D．太阳能电池2.下列表达式正确的是

A．醋酸铵电离：B．明矾净水原理：C．草酸根的水解反应：D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：3.下列溶液一定是中性的是

A．的溶液B．的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液4.下列有关实验仪器或用品的使用正确的是

A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液5.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A．铂电极上发生还原反应B．阴离子移向正极C．电子由铂网经外电路流向铝板D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小6.下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是

A．用做射线透视肠胃的内服药B．用热溶液清洗餐具上的油污C．用溶液腐蚀铜制电路板D．用除去工业废水中的和7.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态B．该反应的C．、下该反应的化学平衡常数比较：D．在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率8.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方式收集氯气，可有效减少氯气因溶解而损失B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中降低C．反应达到平衡，压缩容器增大压强，颜色变深D．加催化剂，使和在一定条件下更快转化为9.已知反应：下列结论正确的是

A．含有0.5molH2SO4的溶液与含有0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出57.3kJ热量B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．碳的燃烧热为△H2D．△H2>△H310.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2POC．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－=PO+3H2O11.常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．的水溶液中：、、、B．水电离的为的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．含有大量的水溶液中：、、、12.下列实验操作能达到目的是

A．用溶液和溶液混合反应得到固体B．直接加热蒸干并灼烧溶液得到固体C．实验室配制溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解D．除去溶液中混有的少量，加入足量粉末搅拌后过滤13.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．醋酸溶液中含有的数目为B．常温下，的溶液中含有数目为C．标况下，与充分反应，所得气体的分子数为D．常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为14.下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和小苏打溶液中：B．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大C．与混合溶液呈酸性：D．时，的纯碱溶液：15.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作现象结论A常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯温度降低该反应B向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液白色沉淀变成蓝色沉淀C用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液的大小醋酸的比较大是弱电解质D测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌温度计温度上升盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

A．AB．BC．CD．D16.25℃时，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．a点溶液中B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是C．c点溶液中D．d点溶液中存在平衡二、填空题17.某研究性学习小组探究的化学性质并测定某药片中的含量，回答下列问题。(1)探究溶液的酸碱性。实验测得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为___________(用离子方程式表示)。(2)利用下图装置探究的稳定性。已知：绿矾为晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有___________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为___________设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为___________。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中含量，反应原理为：，称取药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成溶液，用溶液滴定。

滴定次数待测溶液体积溶液体积滴定前刻度滴定后刻度123该药片中的质量分数为___________，若盛装溶液的___________滴定管(填“酸式”、“碱式”)用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。三、解答题18.锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿()[含、、等杂质]为原料制取有多种方法，生产流程如下。已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的：

Mn开始沉淀时完全沉淀时(1)为提高酸浸速率，可以采取的措施___________。(写出两条)。(2)滤液Ⅰ中加双氧水的目的是___________。(3)滤渣Ⅱ的成分是___________，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液范围为___________。常温下的溶度积，如果调为8时，残留在滤液Ⅱ中的的物质的量浓度为___________。(4)滤液Ⅱ中加入、反应的离子方程式为___________。19.、、既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。(1)将和通入容积为的反应室中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图甲所示。①该反应的___________0(填“”或“”)。②若时反应达到平衡所需的时间为，则用表示内该反应的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数为___________。③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。a．b．气体的密度不再随时间改变c．和的浓度之比不再随时间改变d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变(2)工业上用天然气和水蒸气为原料，分为两阶段制备甲醇。制合成气：；合成甲醇：为解决合成气中过量而不足的问题，原料气中需添加：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中与体积比为___________。(3)一定温度和压强下发生反应：，达到平衡时，改变温度()和压强()，反应混合物中的物质的量分数变化情况如图乙所示，下列关于温度()和压强()的关系判断正确的是___________(填序号)。

A．B．C．D．(4)以加氢制低碳醇的热力学数据如下：则___________。(5)根据下列电化学装置，回答下列问题：甲池装置是甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为___________。20.、、是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如下所示。

酸电离平衡常数(常温)

回答下列问题：(1)土壤的一般在之间。但土壤中含量较高时，可高达，喷洒溶液可有效调节土壤的，试用平衡移动原理解释___________。(2)一定温度下，向溶液中加入固体，溶液的，则___________(填“大于”、“小于”)，则溶液中___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)向溶液中通入少量的化学方程式为___________。(4)常温下在溶液中逐滴加入溶液，溶