2025~2026学年新疆克拉玛依市独山子区第二中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年新疆克拉玛依市独山子区第二中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）

A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B．乙醇在氧气中燃烧C．氧化钙与水反应D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合2.在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是

A．HFB．CH3COOHC．HClOD．无法确定3.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．B．C．D．5.化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是

A．B．C．D．6.某温度下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为

A．2500B．50C．0.02D．0.057.1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l8.下列溶液一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H+)=c(OH-)的溶液9.一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键10.下列热化学方程式书写正确的是

A．B．与反应完全放出热量为，则C．已知的燃烧热为，则有D．若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则11.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低12.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入，平衡正向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入，混合气体的密度增大13.下列图示与相应叙述相符的是

A．的燃烧热为B．金刚石比石墨稳定C．该可逆反应的正反应D．红磷转化为白磷是放热反应

A．AB．BC．CD．D14.常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-B．c(Cl-)=c(CH3COO-)C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多15.已知：碳的燃烧热ΔH=-395kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示：

化学键C=OO2中的化学键C-C键能/(kJ•mol-1)x498.8345.6假设1mol单质碳中含有2molC-C键，则x为

A．619.7B．1239.4C．792.5D．1138.116.下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产17.下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的D．的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍18.常温下，由水电离出的的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．B．C．D．19.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥20.的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．图1，，该反应正反应为放热反应B．由图2可知，该反应C．图3中，表示反应速率的是点1D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂二、填空题21.现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨(1)以上物质中能导电的是____________。(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。三、解答题22.科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下：(1)则的热化学方程式为______。(2)与适量反应生成和放出热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______。(3)达成“双碳”目标的途径是实现碳的固定，利用和可以合成生物质能源甲醇：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：①反应I在______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。②______。③时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是______（不定项）。A．加入催化剂，反应速率增大B．体积分数不变时，反应达到平衡状态C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动D．平衡后，充入，平衡转化率增大四、计算题23.回答下列问题：(1)计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度______。(2)计算室温条件下溶液的______。(3)某温度下，纯水中，则该温度下的______。五、解答题24.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。（1）“O”点为什么不导电：___。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择()A.加热B.加水C.加Zn粒（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。六、填空题25.回答下列问题。(1)某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是______。②平衡时，混合气体中的体积比为______。③平衡时，X的转化率为______%。(2)某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为______。七、解答题26.某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E．检查滴定管是否漏水；F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。(2)操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化达到滴定终点的判定标志是_______。(4)滴定结果如表所示：

滴定次数待测溶液体积/m标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3