2025~2026学年江苏省南通市如东高级中学、沭阳如东中学高三上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年江苏省南通市如东高级中学、沭阳如东中学高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1.碳化硅(SiC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于

A．合金材料B．非金属材料C．有机高分子材料D．复合材料2.工业制取CaO2的主要反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：B．CaO2是仅含离子键的离子化合物C．NH4Cl的电子式为：D．H2O2和H2O中氧原子杂化类型相同3.下列实验装置能达到实验目的的是

A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2B．乙装置验证浓度对反应速率的影响C．丙装置制取并收集NO2D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸4.由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是

A．热稳定性：HCl>SiH4B．离子半径：C．第一电离能：I1(Al)>I1(Si)D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl阅读下列材料，完成下列小题：Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，也可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与反应生成S8()，工业上可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的α—H被溴取代生成α—溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：5．下列说法正确的是

A．基态溴离子的电子排布式为[Ar]4s24p6B．的空间结构为平面三角形C．PBr3中P原子的轨道杂化类型为sp3杂化D．C2Cl4和S8都是由非极性键构成的非极性分子6．下列化学用语表示正确的是

A．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2B．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O=H3PO4+5HBrOC．乙醛与溴反应生成α—溴代乙醛的化学方程式：CH3COBrD．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：7．下列说法不正确的是

A．FeBr3是苯与Br2发生取代反应的催化剂B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br28.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO2，并将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度减小C．乙室d电极反应式为D．外电路中转移4mol时，a、c两极共产生标准状况下44.8LCO29.化合物Z是一种制备镇痛药物的中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．1molX完全水解最多消耗2molNaOHB．X、Y、Z分子中均含有一个手性碳原子C．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molZ最多能和6molH2发生加成反应10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HDC．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易D．由转化为过程，反应的活化能为11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计和现象结论A比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈羟基的活泼性：

苯酚>乙醇B比较S与C的非金属性测定同温同浓度Na2CO3溶液和

Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者S的非金属性

比C强C探究浓度对化学平衡的影响向试管中加入4mL0.1mol/LNa2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅增大生成物浓度，平衡向正

反应方向移动D淀粉是

否水解向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解

A．AB．BC．CD．D12.室温下，磷酸的、、。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法不正确的是

实验实验操作和现象1蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH<7；

蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH>72向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH<73将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合，pH>74向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6

A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：B．实验2中发生反应的离子方程式为C．实验3中存在D．实验4的过程中可能存在13.利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。I.II.III.在650℃、100kPa条件下，乙醇的进料速率为100；水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量()的关系如图所示。当水醇进料比为7∶1时，下列说法错误的是

A．图中曲线a表示CO2的平衡产量B．乙醇的平衡转化率为45%C．该温度下，反应III的平衡常数约为2.65D．温度高于650℃时，H2的平衡产量略有下降是由于反应平衡逆向移动占主导所致二、解答题14.利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下：(1)沉镁时，Mg2+转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。(2)称取4.66mg4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。(3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示：微粒M的化学式是_______。(4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是_______。(5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其中一种二维平面结构如图所示。①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为_______。②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。15.有机化合物H是一种合成香料的中间体，其合成路线如下：(1)B中所含官能团的名称为_______。(2)D中的α-H比αCH3COOCH3的α-H活泼性更强，其原因是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)F→G的反应类型为_______。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该物质最多能与5molBr2发生反应③分子中含有4种不同环境的氢原子(6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。16.氯氧化铋(BiOCl)是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料“联合焙烧”制取氯氧化铋的实验过程如下：已知：①Bi3+易与形成。②(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为_______。(2)“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是_______。(3)“转化时，加入盐酸羟胺的作用是_______。(4)在一定条件下发生水解反应的离子方程式为_______。(5)如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与紧邻的Bi3+数目为_______。(6)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥，得Bi2O3.(须使用的试剂有：1H2SO4溶液、4NaOH溶液、1BaCl2溶液、蒸馏水)17.“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。(1)CO2催化加氢制CH3OH主要涉及以下反应：I．II．①则反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。②3.0MPa时，将n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的可能原因是_______。③研究发现，CH3OH可由HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，CO2*与H*或OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是_______。(2)CO2与H2在活化后的催化剂[催化剂活化：]表