2025~2026学年江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省南昌市青山湖区江西科技学院附属中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法C．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物3.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是

A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药4.如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示的是

A．溶液中数目B．氧气的体积分数C．溶液的漂白性D．溶液的导电性5.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示：下列说法正确的是

A．反应2的离子方程式为B．整个反应中是催化剂，是中间产物C．从反应原理可以得出结论：还原性小于D．是还原产物6.下列反应的离子方程式正确的是

A．过量通入饱和碳酸钠溶液中：B．向中投入固体：C．向水中加入一小块钠：D．溶液与足量溶液反应：7.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为B．若实验①取反应后的溶液加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不会褪色C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质8.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是

A．参与反应的全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色9.实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气B．用装置乙处理余氯C．用装置丙除去氯化氢D．用装置戊检验氯气10.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同的角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲—辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是

A．戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解B．庚可能为漂白粉的有效成分，其与洁厕灵不能混合使用原因是：其能被氧化生成有毒C．丙的化学式为，因其氧化性可作自来水厂的消毒剂D．若辛为钾盐，也可用于实验室制备氯气11.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同的反应的是①Na与；②与；③与；④溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液⑧溶液与溶液

A．除②③⑥⑧B．除②③④⑥C．除②③⑥⑦⑧D．除②③⑦12.用如图1所示的装置向充满氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水、振荡，先利用注射器滴加氢氧化钠溶液，再利用另一注射器滴加足量的稀盐酸，利用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A．阶段③发生反应的离子方程式B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应D．换成CO，所得的压强变化趋势与图2不相似13.通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是

A．a→b过程中溶液的pH减小B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低C．c点溶液中的溶质为、D．bc段发生的离子方程式是14.某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验：①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤；②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含C．无法确定是否含D．原溶液中一定含二、解答题15.是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染和食品工业漂白。它在碱性环境中稳定存在。江科化学社同学们查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)(1)I中发生反应的还原剂是_______。离子反应方程式是_______。(2)II中发生反应的氧化剂是_______。发生反应的离子反应方程式_______。(3)是一种高效水处理剂，可用制备和稀盐酸为原料制备：。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量(相当于粒子个数)之比是_______。②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，请推测其原因_______。16.I．1861年，比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)。1943前后年我国化学工程专家侯德榜克服重重困难发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法。两种工艺流程如下图：(1)向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳获得和滤液的化学反应方程式为_______。(2)侯氏制碱法中能够循环利用的物质是_______。(3)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______。A．用等量的食盐可以产生更多的纯碱，同时得到氮肥，的利用率高B．利用了原料循环原理C．侯氏制碱法无需加热D．不产生用途不大且难以处理的，对环境更友好E．侯氏制碱法中，后续无需补充(4)验证主产品中含有的方法：取少量产品试样溶于水后_______(请补充完整实验)。II．江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验探究。(5)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(且图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂作用是_______。(6)另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。①实验时，应该先通入_______，从_______管通入。②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______。(7)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量，其实验包括制取氨气→制取→分离→干燥→四个步骤。分离时必须选用的仪器是_______。17.索尔维制碱法和侯氏制碱法得到的碳酸钠中通常含碳酸氢钠。江西科技学院附属中学化学社活动小组的同学们，设计了如下几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数。第一组同学设计的实验装置示意图如下：加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解。(1)实验开始和结束都要通入X气体X，X气体的是_______(填名称)，实验结束后，若装置C中碱石灰增重，则混合样品中碳酸钠的质量分数为_______。第二组同学设计的实验方案：利用化学反应把它们完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中、。该小组同学设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。实验测定方法如下：(2)称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g，溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的最佳试剂是_______(填字母)。A．稀溶液B．溶液C．溶液D．石灰乳E．溶液(3)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_______。(4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算_______(结果保留3位有效数字)。第三组同学设计的方案如下：为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，第三组同学设计的实验装置示意图如下，请回答：(5)装置E的作用是_______。(6)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为_______。③→②→_______→①→_______→_______→⑤。(7)步骤⑥的目的是_______。【探究回答】(8)江西科技学院附属中学高三的学长同学们又另外设计了下列几种测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数的方案，你认为合理的是_______。A．称取混合物，充分灼烧后，固体减轻了。B．称取混合物，与足量的盐酸充分反应，将反应后的混合液加热、蒸干、灼烧、冷却称量得固体。C．称取混合物，加入足量的稀盐酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重。18.制备新型消毒剂部分流程如图1所示。(1)写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式_______。需要标示的图示是_______。a．b．c．d．(2)氯化过程中的化学反应方程式为______