2025~2026学年江西省宜春市十校协同体高三上学期第一次联考化学试卷

2025~2026学年江西省宜春市十校协同体高三上学期第一次联考化学试卷一、单选题1.2025年诺贝尔化学奖授予日本、澳大利亚和美国的三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料的研发”方面的贡献。金属有机框架材料(MOFs)是一类备受关注的新型材料，由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过强大的化学键自组装形成的、具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应等。下列说法错误的是

A．MOFs可用于除去冰箱中的异味B．MOFs可用于减少温室气体排放、治理空气污染C．MOFs吸附空气中的氮气，属于人工固氮D．用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子的VSEPR模型：B．基态As原子的价层电子轨道表示式：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．键形成的轨道重叠示意图：3.下列铁及其化合物的相关离子方程式书写正确的是

A．磁性氧化铁溶于HI溶液：B．用绿矾处理酸性废水中的：：C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：D．向溶液中通入少量：4.一种制备亚氯酸钠()的流程如图所示：下列说法正确的是

A．反应①表现氧化性和酸性B．反应②温度越高越有利于反应C．反应①中和反应②中均作还原剂D．若反应①通过原电池来实现，则是负极产物5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含数目为B．某温度时，1L的纯水中含数目为C．浓盐酸与足量共热转移电子数为D．一定条件下，3.2g与足量反应转移电子数为6.下列实验设计能达到实验目的的是

A．用焰色试验鉴别KCl溶液和溶液B．用溶液鉴别溶液和溶液C．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化D．用pH计测定溶液pH鉴别物质的量浓度相同的、溶液7.已知反应，起始时向体积为2L恒容密闭容器中通入2mol和3mol，测得、、的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系B．a点时，C．的平衡转化率是80%D．0∼5min内，反应速率8.下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是

A．氨气和硫化氢都不能用浓硫酸干燥的原因相同B．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性C．氧化铝和二氧化硅均可与氢氧化钠和氢氟酸反应，二者都是两性氧化物D．、均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂9.一种电池装置如图所示(图中是固体)。该电池工作时，下列说法正确的是

A．电子由正极经外电路向负极移动B．锂离子导体中有电子通过，且与运动方向相反C．每转移1mol电子，理论上能够吸收0.75molD．正极反应式为10.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的主族元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．基态Z原子中含有1个未成对电子B．最简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．简单离子半径：11.有机物M是重要的药物中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M分子中所有原子共平面B．1molM最多能与4mol发生加成反应C．M不能使酸性溶液褪色D．M分子中碳原子杂化方式有三种12.a、b、c、d代表、、、四瓶无色溶液中的一种，它们之间的反应关系如图所示。其中e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列说法正确的是

A．a为溶液B．f可溶于过量的e的浓溶液中C．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸D．e、g与饱和NaCl溶液可生成a和d13.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A熔点：的键长小于的键长B石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系C石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的大D酸性：为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同

A．AB．BC．CD．D14.室温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH变化关系如图所示[例如]。已知：，酚酞的变色pH范围为8.2～10.0。下列说法正确的是

A．室温下，的溶解度为B．用NaOH标准溶液滴定水溶液可用酚酞作指示剂C．室温下，水溶液中存在关系：D．溶液中存在关系：二、解答题15.(熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解)是重要的化学品。某研究小组用如图所示装置制备固体和溶液，并探究溶液与的反应。回答下列问题：(1)反应开始时先通入一段时间再加热装置A的目的是______。(2)装置C中的试剂a可以是______，其作用是______。(3)装置D中发生反应的离子方程式为______。(4)溶液与的反应体系中可能存在下列两种化学变化：(ⅰ)与发生络合反应生成(红棕色)；(ⅱ)与直接发生氧化还原反应。为探究溶液与的反应，实验步骤和现象如下：步骤Ⅰ：取溶液于试管中，通入至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色；步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入2滴试剂b，有蓝色沉淀生成。①与发生氧化还原反应的离子方程式为______。②步骤Ⅰ和Ⅱ表明，反应(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小关系是：______(填“>”“<”或“=”)。③步骤Ⅲ中试剂b是______(填化学式)溶液。16.碳酸钴()可用作伪装涂料的颜料、饲料、微肥等。以某钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、)制取的工艺流程如下：已知：①“浸出”时浸出液含阳离子主要有；②酸性条件下，不会氧化；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物开始沉淀2.74.07.77.6完全沉淀3.75.29.89.2回答下列问题：(1)滤渣1是______(填化学式)。(2)“浸出”时与的反应中，二者的物质的量之比为______。(3)“氧化”时，反应的离子方程式为______(转化为)。工序若加入过多，产生的一种气体是______(填化学式)。(4)“除钙、镁”时，若溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中______[已知]。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。“萃取”时，pH选择3.5左右的原因是______。(6)“沉钴”时反应的离子方程式为______。(7)用50t含为80%的某钴矿，经过上述工艺过程，最终得到53.55t，则的产率为______(结果保留三位有效数字)。17.铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钒原子核外电子排布式为______。(2)是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用，其结构式为()，则该结构中键与键个数之比为______。(3)已知第三电离能数据：，，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。(4)某种铬(价)的化合物M(如图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是______(填数字)。(5)已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为______(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为______。(6)一种晶体结构如下图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中______，______。(7)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为，则B点分数坐标为______。若晶胞参数为anm，则该晶体密度为______。18.香豆素常用于配制香精，作定香剂和增香剂。以苯为原料合成香豆素的流程如图所示。回答下列问题：(1)A中碳的轨道形成______中心______电子的大键。(2)由A生成B的反应类型为______。(3)F中含氧官能团的名称为______。(4)下列有机物的酸性由强到弱排序为______(填字母)。a．b．c．d．(5)G是E的同系物，G的相对分子质量比E大28。写出一种同时满足下