2025~2026学年河北省名校联考高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年河北省名校联考高二上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是

A．在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化B．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理C．铝合金在航天领域应用广泛，工业上通过电解氯化铝溶液冶炼铝D．全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能2.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A．用pH试纸测定溶液pHB．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁C．探究温度对化学平衡移动的影响D．测定锌与稀硫酸的反应速率

A．AB．BC．CD．D3.下列方程式正确的是

A．的电离：B．熔融的电离：C．电解精炼铜时阴极反应：D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：4.已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．过程a发生的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能B．过程b中，要提高合成的速率，关键是提高第二步的速率C．降低温度，将增大的平衡转化率D．使用催化剂，不会改变总反应的5.下列说法正确的是

A．在光照或点燃条件下相同B．已知的燃烧热是，则反应的C．稀硫酸与溶液反应：D．已知：；，则6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．在氯化铁溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水电离出的的溶液中：、、、D．澄清透明的溶液：、、、7.下列关于电化学装置能达到实验目的的是

A．比较Mg和Al的金属性B．外加电流法保护C．检验铁发生了析氢腐蚀D．铁钉上镀铜

A．AB．BC．CD．D8.下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是

A．锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定B．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙C．盛放标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低9.已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是

A．直线A对应的温度为100℃B．d点溶液呈碱性C．b、c两点水的电离程度相同D．a、b、c、d四点间的关系：10.下列图像与对应的叙述相符的是

A．用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同B．已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示C．图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大D．如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线11.科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了二次电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和)。下列说法错误的是

A．充电时，电池的锌电极接电源的负极B．该原电池的负极反应式为C．工作时，电池正极区溶液的pH减小D．每消耗97.5gZn()，理论上生成0.5mol甲醇12.利用肼—空气燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池中负极反应式：B．燃料电池中离子交换膜为阳离子交换膜C．阴极的电极反应式为：D．阳极区出口处的溶液为NaOH溶液13.五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是

05015025035000.240.360.400.40

A．350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．该温度下，此反应的化学平衡常数为C．反应至250s时，该反应放出的热量为37.2kJD．350s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数增大14.一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．在条件下，由D点到B点过程中，C．压强D．、、三点平衡常数、、的大小关系是二、解答题15.工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：(1)已知合成氨反应，根据下表数据，计算___________。

化学键键能946.0X390.8反应的能量变化可以用图中的___________(填标号)表示。(2)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)小组模拟工业合成氨的反应，其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是___________(填标号)。a．增大容器的体积b．恒容充入c．恒温恒压充入Hed．将容器改为绝热容器(4)合成氨反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下所示：

T/℃200300400K0.5①比较、的大小，___________(填“<”“>”或“=”)，说明原因___________。②400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________，当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应___________进行(填“正向”“逆向”或“不”)。16.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。(1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知羟胺在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温时，将的盐酸稀释1000倍后，___________；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的___________。(4)体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a___________(填“>”“<”或“=”)b。(5)常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。①常温下，的电离常数为___________。②的混合溶液的___________。(已知)17.回答下面问题：(1)用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。电池工作时正极电极反应式为___________。若交换膜只允许氢离子通过，当M极产生(标准状况下)时，负极区溶液质量减少___________g。(2)燃料电池装置如图。a的电极反应式为___________。(3)如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。①c的电极为___________(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)。a、c的电极反应式分别为___________、___________。②若甲装置中足量，电解一段时间后，要使溶液复原，需加入___________(填化学式)。③电解溶液的离子方程式为___________。18.随着我国碳达峰、碳中和工作的推进，二氧化碳资源化利用风生水起。请回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式及平衡常数：Ⅰ．Ⅱ．则Ⅲ．___________kJ/mol，___________(用、表示)。反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含的式子表示)，该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自发进行。(2)在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ。①只改变下列一个条件，既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是___________(填字母)。A．加入催化剂B．降低温度C．升高温度D．缩小容积E．扩大容积②在恒温恒