2025~2026学年河北省衡水中学高三上学期综合素质评价四化学试卷

2025~2026学年河北省衡水中学高三上学期综合素质评价四化学试卷一、单选题1.文物是历史的见证，文明的载体，以下文物主要成分是金属材料的是

A．西汉蚕丝素纱襌衣B．商代青铜器四羊方尊C．纸质《水经注》D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗

A．AB．BC．CD．D2.下列实验操作、试剂保存的相关说法中正确的是

A．将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞B．中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶C．实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干D．乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中3.高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是

A．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工，属于热塑性塑料B．顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度C．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)耐磨、易洗、强度大，透气性和吸湿性好D．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基4.已知Cu和浓硫酸可以进行如下反应(浓)，为阿伏加德罗常数的值，下列表达正确的是

A．该反应每生成1mol转移电子数为B．0.1mol/L的溶液中数目小于C．1mol中S原子的价层电子对数为D．含4mol的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S原子为个5.白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应，下列表达错误的是

A．分子的空间结构名称：三角锥形B．的物质类别：正盐C．NaOH的电子式：D．基态P原子的价电子排布图：6.由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D)，以下说法正确的是

A．物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到B．物质D中没有手性碳C．反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物D．物质C的名称是乙二酸乙二酯7.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>Y>XB．M、Y、Z只能形成共价化合物C．Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性D．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应8.物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是

选项描述解释A可以使品红溶液褪色具有强氧化性，可以破坏色素结构B熔点：、、、为分子晶体，组成和结构相似，分子间范德华力逐渐增大C稳定性：分子间存在氢键D键角：二者中心原子杂化类型不同

A．AB．BC．CD．D9.羟胺()在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示，下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ生成的气体为B．步骤Ⅱ的离子方程式为C．由步骤Ⅲ知，酸性D．向步骤Ⅲ反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进析出10.下列操作、现象及结论都正确的是

选项操作及现象结论A向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。的还原性大于B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有C将红热的铂丝插到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，产生红棕色气体氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成D将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝海带中不含有碘元素

A．AB．BC．CD．D11.碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，下列说法错误的是

A．途径a和b均涉及极性键的断裂和形成B．途径a中C．途径b的决速步为中间体中的脱去D．途径a可以提高反应速率和平衡产率12.如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用以及可对溶液pH自适应调节的铝板为电极材料，电解质溶液为含氮350mg/L的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)，以下说法错误的是

A．电解过程a极附近pH不断升高至强碱性B．电解时溶液中的阴离子向b极迁移C．该电池通过Al、、之间转化实现pH的自适应调节D．每处理1L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075mol电子13.赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为apm，其主视图(从正前方观察得到的投影图)，左视图(从左侧面观察得到的投影图)，俯视图(从正上方观察得到的投影图)均如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．晶胞中铜原子的配位数为2B．晶胞中氧原子形成了体心立方堆积C．晶胞中氧原子之间的最近距离为pmD．晶体的密度为14.萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．L2代表与的变化曲线B．的数量级为C．三点溶液中均存在D．b点溶液存在：二、解答题15.某小组采用以下流程制备。已知：①步骤Ⅰ发生反应②部分物质的理化性质；：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易被氧化；：沸点160℃，遇水剧烈水解；：沸点℃，(1)写出实验室用固体和浓盐酸反应制备的离子方程式___________。(2)如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是___________，装置Y的作用是___________。(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率B．步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可使反应物充分接触C．步骤Ⅱ中，抽气和通入可以去除混合物中的D．步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化(4)步骤Ⅳ的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是___________。(5)产品的纯度测定：已知：，，g/mol，g/molⅠ．称取3.46g试样(杂质只含)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL；Ⅱ．向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5∼3.5，加入指示剂；Ⅲ．用0.2000mol/L的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。①关于纯度测定，下列说法正确的是___________。A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入D．标准溶液要装在碱式滴定管中②的质量分数为___________(保留3位有效数字)(6)深入思考：查阅资料得知，固态时由两种离子1：1组成，阴离子为，则阳离子的化学式为___________，固态时阳离子结构与相同，但是阴离子为，而不是，解释出现这种差别的原因可能为___________。16.金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。已知：①酸浸液主要含有、、、等二价金属阳离子：②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度0.1mol/L计算)。

金属离子开始沉淀的pH1.56.38.17.66.9完全沉淀的pH2.88.310.19.28.9(1)“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。(2)“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。(3)“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的离子方程式为___________，不选用做沉淀剂的原因是___________。(4)“沉镍”步骤，与丁二酮肟(DMG)反应得到红色沉淀(如下反应所示)关于该Ni-DMG配合物说法正确的有___________。

A．该配合物的配位数为4B．该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等C．该配合物中Ni的化合价为0D．该配合物中配位原子只有N原子(5)“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。①15-50min，pH下降较快的原因是___________(用离子方程式表示)。②氧化时间大于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。(6)工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。17.研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下：上述反应分两步进行：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)：450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________(保留2位有效数字，的选择性)。(3)已知反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为，k为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。第一步：；第二步：……①请写出第二步的方程式：___________。②为提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施是：___________。A．恒容时，再充入COB．升温C．恒容时，再充入D．恒压时，再充入Ar(4)在总压为80kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和只发生反应Ⅱ，在不同条件下达到平衡时，温度K时的平衡转化率随变化的曲线，以及在时的平衡转化率随变化的曲线如图所示：①表示K时的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②在K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留3位有效数字)已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。18.化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)H中含氧官能团的名称为___________。(2)A生成B的化学方程式为___________；此步反应的目的为_____