2025~2026学年河北省金太阳高二上学期10月联考化学试卷

2025~2026学年河北省金太阳高二上学期10月联考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是

A．干冰的升华B．白糖溶于白开水C．石灰石分解D．人工合成氨2.在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是

A．固态S与反应放出的热量更多B．气态S与反应放出的热量更多C．固态S和气态S与反应放出的热量一样多D．无法比较固态S和气态S与反应放出的热量多少3.下列对化学概念的理解中，正确的是

A．热化学方程式中的系数表示的是分子个数B．升高温度，活化能降低，反应速率加快C．CO中毒的病人进入高压氧舱中治疗应用了勒夏特列原理D．反应物浓度增大，活化分子百分数增大，反应速率加快4.下列做法对人类不利的是

A．将钢铁放置在潮湿空气中B．将食物放入冰箱储存C．工业合成硫酸时使用催化剂D．在橡胶中加入防老剂5.某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是

A．和B．铁和稀盐酸C．碳酸氢钠与盐酸D．少量和6.已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是

A．B．C．D．7.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，其制备方法之一为。对于该反应，下列措施既能提高反应速率又能提高CO的平衡转化率的是

A．增大压强B．升高温度C．仅增大水蒸气的浓度D．使用合适的催化剂8.某同学将等量的和充入如图所示的注射器中，进行反应。下列说法错误的是

A．反应过程中，混合气体总压强一直不变B．反应达到平衡时，C．反应达到平衡时，和的转化率相等D．增大压强，混合气体的颜色变深，平衡逆向移动9.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．增加的量可加快的反应速率B．向稀盐酸和锌片反应的体系中加入与原溶液等体积的水，反应速率减慢C．制备时，将碳酸钙粉末换成块状的碳酸钙可加快反应速率D．为了加快与硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸10.在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化C．混合气体的压强不再发生变化D．各物质的浓度不再发生变化11.催化转化为三甲胺的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)。下列说法错误的是

A．总反应的B．催化剂可降低该反应的活化能，但不影响反应物的平衡转化率C．该反应历程中决速步骤的反应为D．该反应历程中涉及极性键的断裂和形成12.下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。下列关于该反应的图示错误的是

A．B．C．D．13.时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是

t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0

A．平衡时D的体积分数约为25%B．该反应在第4min时，C．5min时，保持其他条件不变，再充入2molA和2molD，平衡逆向移动D．10min时，保持其他条件不变，充入4molHe，平衡不发生移动14.在容积均为1L的a、b、c、d四个恒容密闭容器中，分别放入0.2molM并充入1molN，控制在不同温度下发生反应M(s)+5N(g)⇌P(g)，当反应进行到第5min时，测得N的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应进行到第5min时，a、d容器中v(正)=v(逆)C．若反应达到平衡，N的转化率：D．反应进行到第5min时，b中v(正)可能大于v(逆)二、填空题15.甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题：Ⅰ．利用加氢可得到。涉及反应如下：①②③(1)上述反应属于放热反应的是___________(填标号，下同)。(2)上述反应的能量变化与图示相符的是___________。(3)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学链C=OH-OC-O键能803463436326则键的键能为___________。Ⅱ．已知的燃烧热分别为、。(4)等质量的完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。(5)表示(l)燃烧热的热化学方程式为___________。(6)(已换算为标准状况下的体积)气体完全燃烧放出的热量为___________。由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量，则混合气体中的物质的量之比为___________。三、解答题16.某实验小组欲用如图甲所示装置(加热装置已略去)探究温度和浓度对反应速率的影响。锥形瓶内发生反应的离子方程式为。设计的实验方案如下(溶液已酸化)。

实验序号温度/℃A溶液B溶液①25试剂a30mL0.01mol⋅L-1KMnO4溶液②2520mL0.2mol⋅L-1H2C2O4溶液试剂b③3520mL0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol⋅L-1KMnO4溶液(1)该实验小组除可通过测定收集一定体积的所需要的时间来计算速率外，还可以通过_______来计算速率。(2)试剂a和试剂b分别是_______、_______。(3)实验_______(填实验序号，下同)探究的是浓度对化学反应速率的影响，实验_______探究的是温度对化学反应速率的影响。(4)若实验①在40s末收集了8.96mL(标准状况下)，则0~40s内，_______假设反应前后体积不发生变化)。(5)小组同学发现反应速率变化情况如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①_______，②_______。17.定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。I.配制溶液。(1)实验中大约要使用250mL稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为98%的浓硫酸约_______mL。(2)用NaOH固体配制250mLNaOH溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_______。II.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。(3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是_______。(4)隔热层和杯盖的作用是_______。(5)取50mL稀硫酸和50mLNaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。①请填写下表中的空白：

实验次数起始温度/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2-T1)/℃稀硫酸NaOH溶液平均值T1122.222.422.325.5_______223.022.822.926.0322.522.922.726.0423.423.023.228.3②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则_______(保留3位有效数字)。该实验结果与中和反应反应热有一定误差的原因可能是_______。18.将转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如，。请回答下列问题：(1)已知：①②③则的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)在一密闭容器中进行反应，实验测得的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。①___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。②、、三点对应的平衡常数、、的大小关系为___________。(3)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数_________