2025~2026学年河南省洛阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷

2025~2026学年河南省洛阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷一、单选题1.有着悠久历史的河南省在科技创新方面发展迅速。下列说法错误的是

A．平顶山利用地下盐穴进行压缩空气储能——该过程完成电能到空气压力能的转换B．济源有技术领先的废铅酸蓄电池处理企业——可回收酸液、废铅和塑料C．许昌以头发为原料生产发制品——人的头发主要由纤维素组成D．洛阳玻璃厂生产的超薄无碱铝硅酸盐玻璃——属于无机非金属材料2.硅胶()可用作干燥剂。硅胶中添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。下列说法错误的是

A．的VSEPR模型为B．硅胶中存在的硅氧四面体结构为C．Co原子的价层电子排布式为D．配合物中的配体为、3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A．通入淀粉溶液至过量：B．向溶液中通入过量：C．用和水制备少量：D．向溶液中滴加少量溶液：4.下列实验操作或装置使用错误的是

A.检验1-溴丙烷消去后的产物B.产生红色喷泉C.分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方活塞D.铁钉上镀锌

A．AB．BC．CD．D5.常温下，[]是一种离子液体。该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M组成，元素的原子核外电子只有一种自旋取向，元素基态原子的价电子排布为，元素的第一电离能排序为。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：B．化合物一定具有酸性C．该物质阴、阳离子中的杂化方式相同D．该物质含有体积较大的离子，所以常温下呈液态6.一种实验室制备磷化氢的流程如图所示。已知：、。下列说法正确的是

A．次磷酸()属于三元酸B．反应②不属于氧化还原反应C．的空间结构为平面三角形D．上述流程中1mol白磷最多可生成7.甲磺酸伊马替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于靶向抗癌，其结构如图所示。下列关于甲磺酸伊马替尼的说法错误的是

A．伊马替尼与甲磺酸()结合可提高药物的水溶性B．所含元素的电负性：C．含有酰胺键可发生水解反应D．2号氮原子电子云密度大于1号氮原子，更易接受8.探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程可能涉及的平衡：①②③下列说法正确的是

A．“静置”过程中，溶液中始终不变B．“加水”过程中，增大C．平衡①的D．溶液呈深蓝色是由于存在9.聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反应将废弃PET塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料——双氨基酰胺(BAETA)。BAETA能够高效捕集生成含有结构的物质。下列说法错误的是

A．PET可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得B．BAETA可形成分子间氢键C．PET的氨解反应中副产物之一为乙醇D．BAETA分子捕获时，分子中键断裂10.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是

A．离子交换膜只允许通过B．放电时，还原为，理论上需要C．放电时，电池总反应为D．充电时，阴极区增大11.葡萄糖的醇化过程如图所示。下列说法错误的是

A．丙酮酸的酸性弱于丙酸B．过程I发生的是加成反应C．-D-吡喃葡萄糖分子中存在手性碳原子D．过程III的变化中需加入还原剂12.一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．生成的反应活化能更大B．碳正离子中的碳原子均为杂化C．比更稳定D．丙烯与反应的产物以为主13.某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的草酸溶液做溶剂溶解水果试样，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成待测液；②快速量取待测液于锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取草酸溶液于100mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据为。重复三次上述实验并计算平均值。

新鲜水果种类橙子猕猴桃冬枣消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积2.2411.0517.54已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素C含量；滴定度；；m为试样质量。下列说法错误的是

A．加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化B．新鲜冬枣中维生素含量约为C．滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高D．步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且不变色14.25℃、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于。(代表、或)下列说法正确的是

A．曲线③为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．若增大P点阳离子的浓度，则P点沿曲线②向下移动C．用标准溶液滴定含的待测液，可用作指示剂D．下，反应的平衡常数二、解答题15.实验室制备纳米粒子的过程如下：部分装置如图。已知：、回答下列问题：(1)基态中未成对电子数为_______；蒸汽状态下以双聚分子存在，结构如图所示，其中Fe的配位数为_______。(2)图中仪器a的名称是_______，实验前先通入氮气一段时间，其主要目的是_______。(3)步骤II发生反应的离子方程式为_______。(4)使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是_______。(5)为了分离产物，步骤III将三颈烧瓶中黑色液体转移入烧杯，在烧杯底部放置强力磁铁，出现的现象是_______。(6)该实验中所得纳米粒子的产率为_______(保留3位有效数字)。16.钕是一种不可再生的重要稀土元素，在陶瓷、国防、航空、电子信息、新能源等领域有着极其重要的应用。一种从钕铁硼(NdFeB)废料磁体中回收氧化钕的流程如图所示。已知：①焙烧时废料中的钕主要转化为，浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性。②25℃时，。回答下列问题：(1)钕铁硼废料在“焙烧”之前需进行粉碎处理，其目的是_______。(2)“除铁”时加入的作用是_______(用离子方程式表示)。加入氢氧化钠调时，不能过大的原因是_______。(3)已知为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为(有机相)+(水相)(有机相)(水相)，则“反萃取”时最好选用_______做萃取剂。(4)“沉钕”时发生反应的离子方程式为_______。(5)与直接酸溶法相比，该方法能有效降低盐酸用量的原因是_______。(6)在空气中的热分解曲线如图所示，且加热过程中元素的化合价不变。则300℃的分解产物是_______，300℃后物质受热至恒重时发生反应的化学方程式为_______。17.通过甲烷化反应制备合成天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。其涉及的反应为：i：ii：(1)已知：①②25℃时，相关物质的燃烧热的数据如下表：

物质燃烧热-890.3-285.8则的_______；该反应在_______温度下能自发进行(填“较低”“较高”或“任意”)。(2)若反应i在恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.混合气体的密度不再改变b.与的物质的量之比保持恒定c.单位时间内断裂键的同时生成键d.混合气体的平均摩尔质量不再改变(3)在起始压强为条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应和反应，平衡时、和占所有的含碳物质的物质的量分数随温度的变化如下图所示。①曲线II代表的物质为_______。②540K时，反应i的_______(列出计算式)。(4)某研究团队开发了一种多功能金属性光催化剂，可实现空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化。光催化还原反应机理和该反应过程中的吉布斯自由能见下图(*表示吸附态)。图1过程①中光催化剂Ni-MOF所起的作用是_______；图2反应历程中的决速步骤的基元反应方程式为_______。18.化合物H是合成博舒替尼的中间体，由化合物A合成它的路线如下。已知：(1)的结构简式为_______。(2)C中含氧官能团的名称为_______。(3)C→D的化学方程式为_______。(4)D→E的过程中除生成水外，还有副产物生成，其结构简式为___