2025~2026学年河南省部分学校高三上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年河南省部分学校高三上学期11月期中化学试卷一、单选题1.随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是

A．用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料B．新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂中不含金属元素C．我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅D．用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料2.下列化学用语表述正确的是

A．的电子式：B．乙酸的结构简式：C．乙醇的空间填充模型：D．次氯酸的结构式：3.秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是

A．遇氯化铁溶液能发生显色反应B．能与溶液反应生成气体C．分子中所有原子可能共平面D．既能发生加成反应，又能发生取代反应4.下列图示实验操作规范的是

A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体D.制备乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D5.下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是

A．常温下，X易溶于水，溶液呈碱性B．气体Q能用排水法收集C．Z能与W反应生成另一种气体单质D．Y是强电解质6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．碳酸钠溶液中，含有的数为B．标准状况下与反应生成气体的分子数为C．32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为D．苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为7.下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入过量：B．用酸性高锰酸钾溶液吸收：C．向溶液中滴加过量氨水：D．向溶液中加入足量溶液：8.可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最简单氢化物的沸点：C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Y的单质难与水发生反应9.密闭容器中发生反应，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是

A．时改变的外界条件是压缩容器体积B．时改变的外界条件是移出部分反应物C．D．反应物的平衡转化率先增大后减小10.我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是

A．同等条件下，的催化性能优于B．不同催化剂作用下的反应历程不同C．两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程D．和作用下，均为决速步骤11.由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是

选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热无银镜出现蔗糖未发生水解B常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液由紫红色变为无色气体中含有不饱和烃C向淀粉溶液中滴加少量氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性：D加热试管中固体甲与的混合物试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝固体甲中可能含有铵盐

A．AB．BC．CD．D12.已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是

A．苯酚的水溶液呈碱性B．C．用银氨溶液可鉴别苯酚与PD．Q中含个手性碳原子13.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是

A．M为电源的负极B．电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小C．两离子交换膜位置不可互换D．每转移，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g14.25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是

A．曲线a表示随pH的变化曲线B．25℃，时，C．25℃时，溶液中：D．25℃时，溶液中：二、解答题15.过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应：主反应：副反应：某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。实验一：的实验室制备。实验装置如图所示。(1)装置b中盛放溶液的仪器名称是_________。(2)为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_________（填标号）；选择的原因是_________。A.水浴加热装置B.直形冷凝管C.布氏漏斗实验二：制备条件对产率的影响探究。小组研究温度、浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下：

实验编号温度/℃浓度/（）反应时间/min产率/%1502.02065.22552.02078.43602.02072.14551.52070.35552.52081.26552.01060.57552.03085.6(3)对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_________。(4)对比实验2、4、5，可得出结论：_________。(5)对比实验2、6、7，可得出结论：_________。实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。Ⅰ.向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。(6)与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。Ⅱ.处理后的废水中含量测定实验如下：取1L处理后的废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。已知：①废水中氰化钠的排放标准为。②，，呈黄色，优先与发生反应。(7)到达滴定终点的现象是_________。(8)处理后的废水中__________，处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。16.柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下：回答下列问题：(1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。(2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。(3)“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。(4)“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。(5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。［；］柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。17.“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下：反应ⅰ：反应ii：回答下列问题：(1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下：

物质标准摩尔生成焓/（）0_________。(2)将与通入10L的恒容密闭容器中同时发生反应|和反应ⅱ。①温度为520K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/mi140.365.670.180.080.00.040.090.190.260.320.32则0~12min内，消耗的平均反应速率为_________。②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。A.水和甲醇的浓度之比保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.D.混合气体的密度不再改变③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ⅱ的曲线是_________（填“a”或“b”），判断依据是_________。(3)将一定量的和通入压强为0.2MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m［］的关系如图2所示。①、、从大到小的关系为_________。②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应I的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。18.某抗癌药物中间体M的合成路线如下。已知：①。②上连接的结构不稳定。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。