2025~2026学年西藏自治区拉萨市联考高二上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年西藏自治区拉萨市联考高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是

选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热B用作燃料电池的燃料可将化学能完全转化为电能C用作净水剂具有强氧化性，可杀菌消毒D石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性

A．AB．BC．CD．D2.下列热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．3.对于反应：，下列措施能够增大反应物分子中活化分子百分数从而加快反应速率的是

A．增大压强B．升高温度C．增大D．增加的量4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．气体的压强不再变化B．的体积分数不再变化C．D．5.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为

A．v(X)=0.015mol·L-1·min-lB．v(Y)=0.02mol·L-1·min-lC．v(Z)=0.045mol·L-1·min-lD．v(W)=0.015mol·L-1·s-l6.下列热化学方程式中，能表示氢气燃烧热的是

A．B．C．D．7.已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=−110.5mol∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283mol∙L−1B．+172.5mol∙L−1C．−172.5mol∙L−1D．−504mol∙L−18.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是

A．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同B．镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用C．钢铁腐蚀过程中发生吸热反应D．钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连9.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：，下列说法正确的是

A．该反应一定不能自发进行B．充入一定量氩气，平衡不移动C．升高温度，固体质量增大D．压缩容器体积，增大10.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1mol含共价键。

A．B．C．D．11.下列有关电解原理在工业上的应用正确的是

A．直接电解海水生产烧碱和氯气B．电镀时镀件与电源正极相连C．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠D．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变12.已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大C．对于反应③，T℃时，D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应13.常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是

A．该溶液的pH=13B．该溶液中由水电离出的C．该溶液中水的离子积常数为D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=714.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是

A．a极电极反应式为B．空气中的在b极发生还原反应C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区D．转移电子时消耗(标准状况)二、解答题15.减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。回答下列问题：(1)已知：①。②相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键O=OH-HO-H键能498436464则___________。(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。a．容器内气体密度保持不变b．的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。a．升高温度b．使用高效催化剂c．缩小容器体积d．扩大容器体积e．及时将产物分离出体系(3)实验室在恒容密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为。①用表示该反应的平均反应速率为___________。②时，反应的平衡常数___________。③向上述平衡体系中再充入和各，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。16.以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题：(1)写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。(2)常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。(3)直接蒸发溶液不能得到，原因是___________。(4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中。①三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)；

次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如图Ⅰ所示如图Ⅱ所示则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。②下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗B．出现颜色变化时立刻停止滴定C．摇动锥形瓶时液体溅出D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗三、填空题17.电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题：(1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。铜电极为电解池的___________极，电解总反应的离子方程式为___________。(2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。铁电极应与___________(填“X”或“Y”)相连