2025~2026学年辽宁省锦州市第一高级中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省锦州市第一高级中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．化学反应一定都伴随有能量的变化B．一般来说，吸热反应要加热才能进行C．放热反应的发生都不需要加热D．放热反应的逆反应一定是吸热反应2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显3.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2+O22SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是

A．形成SO3中的硫氧键放出能量B．断开SO2中的硫氧键放出能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．放热反应的逆反应一定是吸热反应4.一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是

A．B．C．D．5.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-16.反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器体积变大

A．①③B．②③C．①④D．②④7.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快8.反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．的反应一定要加热B．物质中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量D．①②两步反应均为放热反应9.下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是

A．反应热就是热量B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJC．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220.7kJ·mol-1，所以C的燃烧热是ΔH=-220.7kJ·mol-110.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中SO2与O2反应，使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率B．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩气体颜色变深C．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率D．工业合成氨采用高温条件11.已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积(加压)④减小B的浓度⑤使用适当催化剂

A．只有⑤B．①③C．③⑤D．②③⑤12.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH＜0，P2＞P1判断下列图象错误的是

A．B．C．D．13.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．B．平衡常数增大C．物质B的转化率降低D．物质Z的体积分数增大14.在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是

A．该反应的，B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降D．反应的平衡常数可表示为15.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是

A．该反应的反应热ΔH<0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量二、填空题16.Ⅰ．写出对应的反应热和热化学方程式。(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热ΔH=________。(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：________。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是________（填序号）。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）57.3kJ，原因是________。Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。(5)据图可判断出反应物的总键能________（填“＞”“＜”或“=”）生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH________0。三、解答题17.请按要求完成下列问题。(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______。一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：

时间/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005(2)用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

A．升高温度B．恒容时充入C．降低温度D．恒压时充入(4)反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。a．b．容器内压强保持不变c．d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．g．容器内气体颜色不变18.实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________。(3)根据实验所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=________。[盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/(g·℃)计算，该实验反应的平均温差按3.4℃计算]。如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得“中和热”偏大，请你分析可能的原因是________。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大四、填空题19.碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。(1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。(2)在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”