2025~2026学年重庆市第二外国语学校高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年重庆市第二外国语学校高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列过程中，将电能转化为化学能的是

A．冶炼金属钠B．风力发电C．砷化镓太阳电池D．智能机器人工作状态

A．AB．BC．CD．D2.下列物质在水中能发生水解反应，且溶液能使酚酞变红的是

A．B．C．D．3.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好B．明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同C．银质饰品久置后表面变暗，金属银表面发生化学腐蚀D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理，然后用盐酸除去4.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是

A．电解质溶液Y是溶液B．盐桥中的移向Y溶液C．银电极发生还原反应D．X电极发生的电极反应为5.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．在溶液中的水解方程式：B．泡沫灭火器的反应原理：C．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式：D．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NAB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，的数目为0.5NAC．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜D．CH3COONH4溶液显中性，1L0.1mol/L该溶液中含CH3COO-数目小于7.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法不正确的是

A．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小B．常温下，的盐酸溶液中，C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性D．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大8.下列实验事实不能证明HA是弱电解质的是

A．常温下，测得盐NaA溶液的B．常温下，将的HA溶液稀释100倍后，测得溶液pH小于7C．在相同条件下，0.1mol/L的HA溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱D．相同浓度的HA溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，盐酸产生的起始速率快9.下列实验装置正确且能达到对应目的的是

A．图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈B．用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C．利用图丙得到无水D．利用图丁证明：10.常温下，下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．甲基橙显红色的溶液：、、、C．在中性溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、11.下列事实与结论不相符的是

选项事实结论A用惰性电极电解和的混合溶液，阴极析出红色固体氧化性：B向溶液中滴加甲酸溶液，有无色气泡产生酸性：甲酸>碳酸C用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大结合能力：D过量AgCl和AgI的固体混合物加入水中，测得：

A．AB．BC．CD．D12.钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，电极b为负极B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入C．放电时，外电路中转移，理论上负极质量减轻46gD．充电时，阳极反应式为13.一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该温度下，B．a点条件下能生成沉淀，不能生成AgCl沉淀C．的平衡常数D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀14.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，CH3NH2的，的。下列说法错误的是

A．CH3NH2溶液中存在B．将等浓度等体积的CH3NH2与硫酸混合后，溶液中离子浓度大小为：C．25℃时，mol/LNH4Cl溶液与mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大D．CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在mol/L二、解答题15.重庆二外化学选修课的同学们准备用标准溶液来滴定未知浓度的溶液，实验过程如下：、配制标准溶液：(1)所需玻璃仪器：除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。(2)完善配制溶液步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温后转移液体、___________、定容、摇匀、装瓶贴标签备用。、完成滴定实验：(3)滴定管的准备：注入溶液前的操作为___________、用蒸馏水洗涤、润洗、装液、赶气泡……。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图所示操作中的___________(填序号)。(4)锥形瓶的准备：用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂。(5)滴定操作：用标准溶液进行滴定。①请简述滴定终点的现象___________。②若实验滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。(6)数据分析与处理：①某小组同学3次实验数据如下表：

滴定次数第一次第二次第三次待测溶液的体积/mL25.0025.0025.00氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL1.852.100.25氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL26.3028.2026.15请根据上表中数据计算该溶液的物质的量浓度为___________。②下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。A．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．配制标准NaOH溶液时，NaOH固体中混入少量KOH杂质D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失F．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数三、填空题16.化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。(1)利用如图1所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是___________(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”)；若开关K置于N处，则电极X作___________(填“阴极”或“阳极”)。(2)图2是一种酸性燃料电池酒精检测仪原理图，具有自动吹气流量检测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。为电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池的正极反应式为___________。(3)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图3所示。已知：高铁酸钾()固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和KOH溶液。①电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，Ni电极上的电极反应式为___________。②阳极室每生成，实际消耗___________mol。③向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。从平衡移动原理解释析出固体的原因：___________。四、解答题17.二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。(1)在①，②，③，④四种物质中，属于强电解质的有___________(填序号)。(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，。①写出的电离方程式：___________。②由题给数据可算得正常人体血液的pH约为___________(不考虑碳酸的二级电离)，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为___________。(4)碳酸盐燃料电池是以一定比例和低共熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以CO和(体积比为)直接作燃料，其工作原理如图所示。①电池负极反应式为___________。②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为10.8g，电解后溶液体积为2L，常温下电解后溶液的pH约为___________()。18.二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上以钛铁矿(主要成分为［钛酸亚铁］)，含有少量、杂质)为原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。(1)加硫酸后，过滤出的滤渣的主要成分是___________；溶液A中加入铁粉的作用为___________。(2)从溶液B中获取的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。检验的水溶液中存在的操作为：向溶液中加入___________溶液，出现蓝色沉淀。(3)实验室配制和保存溶液，需加入的试剂是___________。(4)溶液C中加入足量，发生反应的离