2025~2026学年重庆市部分区高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年重庆市部分区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是

A．光伏发电过程B．电动车行驶过程C．浓氨水与碱反应制氨气过程D．天然气燃烧过程2.化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是

A．用热的纯碱溶液清洗油污B．泡沫灭火器灭火C．水热法制D．氧化钙溶于水制石灰乳3.食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是

A．酸味剂：磷酸B．抗氧化剂：还原铁粉C．防腐剂：二氧化硫D．膨松剂：碳酸氢钠4.下列叙述正确的是

A．强电解质的导电性一定强B．物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同C．铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率D．溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质5.下列反应不能设计成原电池的是

A．B．C．D．6.下列实验操作规范或实验装置正确且能达到目的的是

A．电解饱和食盐水制氯气B．测量稀盐酸的pHC．制备水果电池D．进行酸碱中和滴定实验

A．AB．BC．CD．D7.水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是

A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极B．锈蚀时，铁发生的反应是C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有的的数目为B．常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为C．电解精炼铜时，阳极每消耗64g金属，转移电子数为D．的溶液中含有的的数目为9.用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入

A．B．C．D．0.6molHCl10.一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是

A．常温下，该电池也能正常工作B．放电时，正极区的电极反应之一为C．充放电时，均移向Li电极D．熔融盐中的占比多少不影响充放电速率11.下列离子方程式或电极反应式表示错误的是

A．铅蓄电池充电时铅电极再生：B．向NaClO溶液中通入少量气体：C．以铜为电极电解稀硫酸：D．AgCl固体加入KI溶液中：12.已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是

A．B．C．D．13.常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是

A．若，则B．若，则C．若，则D．若，则可能存在14.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是

A．曲线①为的沉淀溶解平衡曲线B．滴定达到终点时，溶液中C．滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响D．向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀二、填空题15.现有下列物质：①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤。回答下列问题：(1)①呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。(2)等浓度的①和②中，较大的是_______(填标号)。(3)将的③和的④混合后，判断混合溶液的pH，用“大于7”“小于7”“等于7”或“以上情况均可能出现”回答：①若，则混合溶液的pH_______。②若，则混合溶液的pH_______。③若，则混合溶液的pH_______。(4)电解水制氢气时，常加入⑤，其作用是_______；其浓度在电解过程中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。三、解答题16.以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣，其工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：常温下，溶液中的离子浓度小于时可视为该离子沉淀完全。

离子开始／完全沉淀的pH对应硫化物的

(1)写出一条加快“浸出”速率的方法：_______。(2)浸出液中的金属离子主要为_______(填离子符号)。(3)“酸性浸出”时，要保证溶液pH不能高于1.6，原因是_______；常温下，_______。(4)还原渣中主要含S，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。(5)“热酸浸出”过滤后的残液可返回到“_______”工序使用。(6)“沉铁”过程调节溶液的pH应小于_______；“沉铁”中反应的离子方程式为_______。17.苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量：实验步骤：取100g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。请回答下列问题：(1)滴定管使用前应先进行的操作是_______，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。(2)量取苹果酸待测液应选用_______(填“a”或“b”)；指示剂应选择_______(填试剂名称)。(3)用左手_______(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______(填具体操作)，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是_______(4)3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)：

组

号滴定管读数(mL)消耗标准液

的平均体积起始终点10.5220.68

20.2020.4430.3420.54依表中数据计算，消耗标准液的平均体积_______mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为_______%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。四、填空题18.一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题：(1)离子交换膜I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。(2)该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”或“