2025~2026学年河北衡水中学高三上学期检测四化学试卷

2025~2026学年河北衡水中学高三上学期检测四化学试卷一、单选题1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼2.铝是一种较为活泼的金属，常见价态为价。下列说法中，正确的是

A．的中子数为14B．基态原子的价电子排布为C．熔点为，说明为离子晶体D．电解溶液可制备单质3.下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥4.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是

A．升华B．过滤C．萃取D．蒸馏5.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．NH4Cl晶体属于离子晶体B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为86.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数为NAC．25°C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NAD．46g钠与氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是

A．原子半径：B．工业上可利用反应①制备丙C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－Cl－......Cl2、Mn2+......

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+>Br－C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子数为2molAD．第①组反应的其余产物为H2O和O29.下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式A少量B过量C过量铜粉D少量

A．AB．BC．CD．D10.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．从海水中提取粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水不能鉴别NaHCO3和Na2CO3C．步骤②是直接加热D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后溶液的pH减小11.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是

A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO+O2===2NO2B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O12.某课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是

A．甲醇脱氢生成是焓增反应B．被吸附在催化剂后其稳定性增强C．和H2的相对能量为1.07eVD．增大催化剂质量时上述总反应的也改变13.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是

A．放电时，负极区的电极反应为2S-2e⁻+2Na+=Na2S4B．充电时，每生成3.36LO2，会消耗0.6molOH⁻C．充电时，电极B的电势比电极A的高D．随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低14.在20℃时，用0.5溶液滴定25mL0.25溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是已知：，，。

A．a点的混合溶液：B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大C．总反应的化学方程式：D．b点的混合溶液，的数量级为二、解答题15.锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式________。(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______(选填①、②、③、⑤)。(3)滤渣2的主要成分为_______(填化学式)(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式_________。II.BaS溶液的制备：(5)写出煅烧还原的化学反应方程式________。III.制取锌钡白：(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。16.常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。[制备产品]将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；(3)制备Cl2O的化学方程式为________；(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)[测定浓度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)17.随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。I.气相还原法—固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃～300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：(1)再生塔中生成的物质___________(填化学式)可在流程中循环使用。(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为___________。(3)脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为___________mol。II.液相还原法—液相催化歧化制硫法Petrusevski等人用I¯作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：(4)I¯催化NaHSO3的反应过程为，第一步___________(用离子方程式表示)，第二步I2+HSO+H2O=2I¯+SO+3H+。III.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2②2IO+5SO2+4H2O=8H++5SO+I2③I2+SO2+2H2O=2I¯+SO+4H+④IO+5I¯+6H+=3I2+3H2O(5)工业设定的滴定终点现象是(即吸收液的颜色变化)___________。实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。②测得V2的体积如表：

序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为___________。(百分数表示结果，保留三位小数)18.氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。I．制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。

A．选择合适的催化剂B．降低温度C．增大水蒸气浓度D．恒温恒容下通入气体Ar(3)压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。(例如：CO的选择性)①表示C2H5OH平衡转化率的曲线是