2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第二次质量检测化学试卷

2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第二次质量检测化学试卷一、单选题1.下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是

A．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉B．实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应使用橡胶塞C．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．长期使用硫酸铵会使土壤酸性增强2.蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是

A．HCOOH属于弱电解质B．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，溶液中增大C．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用D．常温下，HCOOH溶液加水稀释后，电离程度增大，所有粒子的浓度均减小3.科学家研究发现，在四氧化三铁催化下，CO和水蒸气制氢气，可分为两步进行：①CO还原四氧化三铁生成铁；②高温下，铁和水蒸气反应生成氢气。实验测得两步反应均伴随热量放出。实验过程中未检测到铁粉。下列图像能正确体现上述能量变化的是

A．B．C．D．4.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关水的电离说法正确的是

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强B．常温下，只有纯水中存在c(H+)·c(OH-)=10-14C．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小D．由水电离出的c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性5.常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入紫色石蕊试液呈蓝色6.HCHO是常见的污染物，CuFe2O4催化氧化HCHO的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。下列叙述正确的是

A．总反应分5个基元反应进行B．HCHO的氧化反应是放热反应C．H2CO2*脱氢的速率最快D．图示物质中，HCHO最稳定7.工业合成氨对解决人类粮食问题做出了突出的贡献，下列有关说法错误的是

A．在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率C．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快正反应速率D．一般选择400~500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果8.下列实验装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③用于比较和对分解速率的影响D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．AlCl3溶液中：Na+、K+、I-、HS-B．H2SO4溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、C．pH=-lgKw的溶液中：Na+、S2-、、Cl-D．的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-10.某温度下，Cu(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)分别在水溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体D．b、d两点代表的溶液中，c(Fe3+)⋅c3(OH-)的值：b>d11.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入一定量A(g)和足量B(s)，发生反应：2A(g)+B(s)2D(g)ΔH<0。测得相关数据如下：

实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c起始(A)/(mol·L-1)121c平衡(A)/(mol·L-1)0.510.85放出的热量/kJabc下列说法错误的是

A．850℃时，反应的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2a，c>aC．实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，30min内v(A)为0.005mol⋅L-1⋅min-1D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ起始反应速率最小的一定是Ⅰ12.三氧化二锑(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3，具体实验步骤如下：Ⅰ．按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物；Ⅱ．向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。已知：①SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等；②SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型；③3Sb2O3与Al2O3具有相似的化学性质。下列说法错误的是

A．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb2O3B．总反应为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HClC．通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HCl，促进反应正向进行D．通入NH3而不是加入NaOH溶液是因为Sb2O3会溶解在NaOH溶液中13.某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97。下列说法不正确的是

A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq)BaSO4(s)＋Sr2+(aq)D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热14.CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH3=-172.4kJ·mol-1在某密闭容器中，n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，压强为1.01×105Pa，若仅考虑上述反应，平衡时各气体的物质的量(mol)随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示平衡时H2的物质的量随温度的变化B．625℃时，反应Ⅱ的平衡常数C．625℃时积碳物质的量为0.85molD．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变二、解答题15.苯甲酸()具有弱酸性，能抑制微生物生长、延长产品保费期，在医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。已知两种酸的电离平衡常数如下表：

酸电离平衡常数(25℃)亚硫酸Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8苯甲酸Ka=6.4×10-5回答下列问题：(1)足量的苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为___________。(2)常温下，下列溶液中由水电离出的c(H+)由小到大的顺序是___________(用序号和“<”表示)。①0.1mol/L苯甲酸钠溶液②0.1mol/LNaHSO3溶液③0.1mol/LNa2SO3溶液④0.1mol/LNaOH溶液(3)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的苯甲酸溶液与苯甲酸钠溶液混合后，溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。(4)等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(5)兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。操作步骤：量取50.00mL待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol⋅L-1NaOH标准溶液盛装于滴定管中进行滴定。再重复滴定3次，记录数据如下：

滴定次数1234V(苯甲酸)/mL50.0050.0050.0050.00V[NaOH(aq)](消耗)/mL14.9514.0014.0213.98①该滴定过程中应选用的指示剂为___________(填“酚酞”或“甲基橙”)。②由上述滴定结果可计算得c(苯甲酸)=___________mol•L-1。③下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。A．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准溶液润洗B．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出D．在滴定过程中不慎将数滴NaOH标准溶液滴在锥形瓶外(6)有同学发现某品牌白醋的标签中含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找两者在一定温度下的___________(填字母)。

A．pHB．电离度C．溶解度D．电离平衡常数16.甲醇(CH3OH)制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。(1)煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH，在不同温度下，K(500℃)=2.5，K(700℃)=0.2。①ΔH___________(填“>”、“<”或“=”)0。②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率___________(填“>”、“<”或“=”)消耗CH3OH的速率。(2)甲醇制烯烃的主要反应有：Ⅰ．2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-20.9kJ·mol-1Ⅱ．3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH2=-98.1kJ·mol-1①计算2C3H6(g)3C2H4(g)的ΔH=___________kJ⋅mol-1。②恒压条件下，加入N2(g)作为稀释剂，反应Ⅰ中C2H4的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入1molCH3OH发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，甲醇的转化率为80%，C2H4的物质的量为0.2mol，则C2H4的选择性S(C2H4)=___________%[]，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别装填等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上发生反应Ⅰ、Ⅱ的对比研究。得到如下实验数据：(选择性：转化的甲醇中生成C2H4和C3H6的百分比)已知：反应中会发生副反应：2CH3OHCH3OCH3+H2O。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂B．使用Cat.2反应2h后C2H4和C3H6的选择性下降，可能的原因是生成副产物CH3OCH3C．使用Cat.1产生的烯烃主要为C3H6，使用Cat.2产生的烯烃主要为C2H4D．无论使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数17.以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。回答下列问题：(1)实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________；Al2(SO4)3在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理：___________(用离子方程式表示)。(2)在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出___________(填化学式，下同)和___________两种气体。(3)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热C．“焙烧”过程中，应使用蒸发皿D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O(4)常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的pH=___________。(5)硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐。①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。②0.1mol⋅L-1NiSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。③NiSO4溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式：___________。18.某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。(1)用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因：___________。(2)在a、b、c三点所代表的溶液中，醋酸电离程度最大的是___________(填“a”、“b”或“c”)。【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ~Ⅲ。Ⅰ．取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL0.10mol⋅L-1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液(pH