2025~2026学年陕西省多校联考高三上学期第三次月考模拟化学试卷

2025~2026学年陕西省多校联考高三上学期第三次月考模拟化学试卷一、单选题1.2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法正确的是

A．战机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应B．DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料C．防弹衣中凯夫拉纤维的主要材料芳香聚酰胺可由加聚反应合成D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表达正确的是

A．基态氧原子的价电子排布图：B．氯化碘(ICl)分子的电子式为C．SO3的VSEPR模型：D．HF分子间氢键：3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．SiO2硬度大，熔点高，可用于制造光导纤维B．钠钾合金密度小且还原性好，可用作核反应堆的传热介质C．纳米铁粉具有良好的吸附性，可用于处理含重金属离子(如Pb2+、Hg2+)的废水D．低密度聚乙烯具有较多支链，可用于生产食品包装袋等薄膜制品4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是

A．甲分子中最多有11个碳原子共平面B．以上三个分子中都只有1个手性碳原子C．1mol甲、乙分子都最多能与3molH2发生反应D．布洛芬转化为化合物丙后，水溶性增强，从而易被人体吸收，具有更好的药效5.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．探究浓度对反应速率的影响B．证明非金属性：Cl>C>SiC．检验1-溴丁烷的消去产物D．验证牺牲阳极的阴极保护法

A．AB．BC．CD．D6.物质结构决定物质性质，下列实例与解释不相符的是

选项实例解释AO3的溶解度：CCl4>H2OO3的极性仅是H2O的极性的28%B酸性：HClO>HBrOCl的电负性强于BrC冠醚可加快KMnO4溶液氧化烯烃的速率冠醚具有氧化作用D纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅纳米铅晶体的比表面积大

A．AB．BC．CD．D7.短周期元素X、Y、Z、T、W原子序数依次增大，基态X原子的核外只有一个电子，Y为非金属元素，且Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z与Y相邻且Z原子比Y原子多一个未成对电子，T为周期表中电负性最大的元素，基态W+的核外电子排布中各能层均排满。以下说法正确的是

A．氢化物沸点：Z>YB．简单离子半径：Z<T<WC．第一电离能：T>Y>XD．键角：ZX3>ZT38.一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法错误的是

A．在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置B．K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6C．该晶胞沿体对角线方向的投影为D．晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值)9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、[Al(OH)4]-、Cl-、CO少量HCl[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OBNa+、Mg2+、Cl-、HCO过量NaOHMg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+DNa+、[Cu(NH3)4]2+、Fe3+、NO过量NH3Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

A．AB．BC．CD．D10.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法正确的是

A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的少B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+C．NaCl促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c(Au3＋)，增强了Au的还原性D．向1molHAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5molZn二、多选题11.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是

A．若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐B．若A、C为日常生活中常见的有机物，则X可能为O2C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大D．若A为二元弱酸H2A，则等物质的量的B和C的混合溶液中可能存在：2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]三、单选题12.氯化锌易潮解，实验室依次采用除水、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌，装置如下图所示。下列说法错误的是

A．实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性B．除水阶段，应加快HCl和N2的气流速度；升华阶段，应降低HCl和N2的气流速度C．由于氯化锌易潮解，需将装置末端盛有水的烧杯换成装有无水CaCl2的干燥管D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ13.常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，使水和空气产生羟基自由基(⋅OH)和超氧离子自由基(⋅O)，能有效去除废水中的丙烯腈(CH2=CH-CN)，效率高成本低。装置如图所示，下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为H2O+h+=⋅OH+H+B．⋅O转化为⋅OH的方程式为⋅O+H++H2O=3⋅OHC．⋅OH氧化丙烯腈的化学方程式为2C3H3N+30⋅OH=6CO2↑+N2↑+18H2OD．若电路中通过3mol电子，则理论上有0.6mol丙烯腈被处理14.在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法正确的是

A．a线所示物种为气相产物B．T1温度时，向容器中通入惰性气体，气相产物分压减小C．P3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大四、解答题15.一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。已知：常温下，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，溶液中的离子浓度c≤10-5mol·L-1即认为沉淀完全。(1)下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填序号)。

A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s14p1D．[Ar]3d9(2)“酸浸”时，提高铜元素浸出率的措施有___________(任写一条)。(3)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=___________。(4)“蒸氨”过程中主要发生反应的化学方程式为：___________。(5)①“沉铜”时发生反应的离子方程式为：___________。②“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(HCO)：c(CO)=___________。③检验Cu2(OH)2CO3沉淀是否洗涤干净的操作为___________。(6)由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4•H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入___________调节溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀过滤除去，将滤液___________。(已知：室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出，在80～120℃下干燥得到。)16.[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，它是一种橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，实验室常以活性炭为催化剂，利用如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)制备[Co(NH3)6]Cl3。回答下列问题：已知：①Co2+在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2+更强的还原性；②Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。(1)仪器c名称为___________，装置d的作用是___________。(2)实验过程中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞___________(填“a”或“b”)。(3)加入NH4Cl有利于后续配离子的生成，其原因是___________。(4)反应过程中发生的化学方程式为___________。(5)现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验：实验I：称取m1g样品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再向溶液中滴加几滴淀粉，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液VmL(滴定过程发生的反应：I2+2S2O=2I-+S4O)。实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。①实验I接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，___________。②n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)。③测定过程中会导致n值偏小的情况是___________(填序号)。a．未使用标准溶液润洗滴定管b．加热前坩埚未充分干燥c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失d．滴定终点时俯视滴定管刻度线17.研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。已知：I．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-270 kJ/mol；Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2 kJ/mol；(1)CO2与H2在催化剂的作用下反应历程如图所示。反应CO2(g)＋H2(g)=⋅CO(g)＋H2O(g)ΔH=___________eV·mol-1。(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入2molCO2和4molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(α-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示：①下列说法正确的是___________。A．当容器中CO2与H2的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应Ⅱ的速率增大D．其他条件不变，平衡后增大压强反应Ⅱ逆向移动②根据图像分析：CO2平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃下，反应Ⅱ的Kp=___________(列出计算式，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。(3)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能进行实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。①催化效果更佳的是催化剂___________(填“m”或“n”)。②在催化剂m的作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1。(4)利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯。装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，则隔膜为