2025~2026学年陕西镇安中学上学期期末高一化学试卷

2025~2026学年陕西镇安中学上学期期末高一化学试卷一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．碳化硅芯片属于金属材料C．可燃冰(主要是)属于混合物D．自行车车架表面喷漆可防止生锈2.在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是

A．、、B．、、C．、、D．、、3.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤有一定疗效。下列有关叙述错误的是

A．原子核内的中子数为82B．是碘的一种核素C．I位于元素周期表中第ⅦA族D．与互为同素异形体4.下列说法中正确的是

A．的结构示意图：B．的空间结构：平面四边形C．氯化铵的电子式：D．用电子式表示的形成过程：5.下列关于元素周期表或元素周期律的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期，18个族B．碱金属元素即为元素周期表第ⅠA族的所有元素C．在金属元素与非金属元素的分界线处寻找半导体材料D．原子核外最外层只有2个电子的原子对应的元素一定是金属元素6.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）

A．该反应为复分解反应B．该反应中，NaClO2作氧化剂C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D．制取135gClO2，反应中转移4mole-7.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3＞HClOB．沸点：NH3＞CH4C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．简单离子半径：S2-＞Cl-8.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是

A．用铁粉去除溶液中的B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁C．高炉炼铁时焦炭转化为作氧化剂D．可用于治疗缺铁性贫血9.下列对实验装置图的分析中正确的是

A．用图甲装置检验干燥无漂白性B．用图乙装置区分和SC．用图丙装置测定新制氯水的D．用图丁装置制备并长时间观察10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．放入水中：B．溶于稀硫酸：C．通入冷的石灰乳：D．向溶液中滴入少量澄清石灰水：11.下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是

A．向水中投入金属，金属沉入水中，产生大量气泡B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低C．由元素周期律可推知，为弱碱D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差812.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下氦气中含有氦原子的数目为B．固体中含有的阴离子数目为C．与足量完全反应，转移的电子数目为D．、，由和组成的混合气体所含原子数为13.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是

A．a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存B．b从化合价角度来看有强氧化性C．酸性条件下，c与d可反应生成D．含氯的盐d均易溶于水14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．中含有的一定是共价键B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．为酸性氧化物D．最简单氢化物热稳定性：二、解答题15.人体内含多种元素，有K、、、、I、等。回答下列问题：(1)根据图示碘的质子数为___________；碘在元素周期表中的位置为___________。(2)将少量单质K投入盛有溶液的水槽中产生的实验现象为___________。(3)实验比较、的金属性以及、I的非金属性。

实验目的比较、的金属性比较、I的非金属性实验试剂氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸新制氯水、溶液、蒸馏水实验装置实验步骤①向试管中加入溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。

②将生成的分装两支试管，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。

③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。解释①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。

②与溶液反应的化学方程式为___________。③孔穴1内的现象是___________。

④孔穴2的作用是___________。

⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是___________。结论金属性：___________(填“>”“<”或“=”)由孔穴1内的反应可得到的结论是氧化性：。16.钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。(2)粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。③“一系列操作”是指_______(填字母)。A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶(3)配制0.1的盐酸溶液。①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。②用的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。17.高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如下图所示实验制备。已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)装置A中与浓盐酸反应生成、、KCl和，写出该反应的化学方程式：_______，橡胶管的作用是_______。(2)装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为_______。(3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______，与发生反应生成的化学方程式为_______。(4)某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象_______(填“能”或“不能”)证明氧化性强于，可能的原因是_______。(5)测定的产率。若在装置C中加入的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体9.9g，则的产率为_______。18.中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题：Ⅰ．若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。(1)化合物1在水中的电离方程式为___________；单质2具有___________(填字母)。A．毒性B．还原性C．可燃性D．助燃性(2)写出该反应的离子方程式：___________。Ⅱ．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。(3)单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。Ⅲ