2025~2026学年青海省七校高三上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年青海省七校高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是

A．《论语》书本B．玉手镯C．一次性塑料碗D．铜鼎

A．AB．BC．CD．D2.下列叙述或化学用语使用错误的是

A．氧原子的轨道表示式违背了泡利原理B．H2S的VSEPR模型：C．中子数为18的S原子的结构示意图：D．用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况：3.下列图示操作错误或装置不能达到目的的是

A．闻盐酸的气味B．赶去碱式滴定管中的气泡C．收集NO气体D．制备氯气

A．AB．BC．CD．D4.秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是

A．遇氯化铁溶液能发生显色反应B．能与溶液反应生成气体C．分子中所有原子可能共平面D．既能发生加成反应，又能发生取代反应5.下列生活妙招对应的科学原理错误的是

选项生活妙招科学原理A用盐水浸泡菠萝可减少涩味盐水能使菠萝中的菠萝蛋白酶活性降低，减少对口腔的刺激B用明矾净化自来水明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质C在铁制容器表面刷漆防锈油漆能隔绝铁与水和氧气的接触，主要是防止铁发生化学腐蚀D利用干冰营造舞台烟雾效果干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小液滴

A．AB．BC．CD．D6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．分子间存在氢键，极易溶于水C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒7.中国科学家在多个领域取得突破，以下涉及相关反应的方程式书写错误的是

A．研发高效催化剂实现“人工光合作用”(液态阳光工程)：B．侯氏制碱法的重要反应之一：C．制备新型超导材料时，向溶液中通入过量：D．中国科学院福建物质结构研究所团队提出的创新串联电化学-化学合成策略，实现碱性条件下电还原硝酸盐制氨：阴极反应式为8.科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C48)(如图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是

A．环[48]碳与足球烯(C60)互为同素异形体B．环[48]碳中含有极性键和非极性键C．“保护套”分子属于芳香族化合物D．环[48]碳中碳原子采用sp杂化9.X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是

A．原子半径：B．最简单氢化物的稳定性：C．为极性分子D．Z单质的熔点低于G单质的熔点10.设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是

A．反应①中8.96L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为B．常温常压下，将0.2mol和混合，反应后得到的分子数为C．在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为D．在反应④中，和充分反应生成的分子数小于11.某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是

A．甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小B．乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2C．乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性D．丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化12.钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．充电状态下，M电极上发生氧化反应B．放电状态下，R电极上的电极反应式为C．充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连D．放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1mol13.(铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中提供孤电子对形成配位键的原子为CB．M原子坐标为，则R处的坐标为C．和间的最短距离为D．滕氏蓝晶体的密度为14.常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是已知：。

A．直线①代表与pH的关系B．常温下，C．当和共沉淀时，D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的二、解答题15.某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。回答下列问题：实验(一)制备。查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案：方案1：溶液和溶液反应。方案2：和溶液反应。方案3：常温下，和反应。方案4：加热条件下，和反应。方案5：常温下，向溶液中通入。实验结果：方案1、4、5不能生成，且实验1和4的产物有FeS和S，实验5的产物有S。方案2和3能制备难溶的黑色。(1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为___________。(2)比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。(3)设计图1装置实施方案3。①A装置中装FeS的仪器是___________(填名称)，D装置中的现象是___________。②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是___________。实验(二)探究的性质。实验1：常温下，与反应。实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。(4)E中双氧水表现___________(填标号)。a．氧化性b．酸性c．不稳定性d．还原性(5)当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通入，取少量G中固体溶于水，分为两份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。G中发生反应的化学方程式为___________。实验2：探究和稀硫酸的反应。(6)根据上述实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。16.电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10-10。②；。回答下列问题：(1)“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为___________。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：___________。(2)“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是___________。(3)“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为，该反应的平衡常数K=___________。(4)S与Se为同族元素。①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S___________(填“>”或“<”)H2Se。②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。(5)水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。17.甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)上述分子中，非极性分子有___________种。(2)反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。(3)一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。(4)反应Ⅲ的速率方程为，。①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。(5)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．投料比：B．反应速率：C．平衡常数：D．温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态(6)某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。①内分压变化率为___________。②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。18.某抗癌药物中间体M的合成路线如下。已知：①。②上连接的结构不稳定。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________