2025~2026学年青海省西宁市大通县第二中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年青海省西宁市大通县第二中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列说法中，正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程2.下列物质属于弱电解质的是

A．NaClB．H2CO3C．CuD．NaOH3.在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是

A．B．C．D．4.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大5.下列方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C．保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质D．向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色7.已知，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为

A．869kJB．649kJC．945.6kJD．431kJ8.在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为

A．B．C．D．9.设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1的溶液的说法正确的是

A．溶液呈中性B．0.1的溶液中含数目为0.3C．溶液中的D．加热蒸干溶液可得到固体10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是

A．B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率减小D．C的体积分数增大11.已知常温下，常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1L，下列说法错误的是

A．pH=3的HF溶液中由水电离出的B．稀释后溶液pH=4C．稀释过程中可能存在D．稀释过程中水的电离程度逐渐增大12.科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示：下列说法正确的是

A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量B．第一个基元反应的速率最快C．上述反应有非极性键的断裂和形成D．上述历程生成时放出热量为13.常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是

A．常温下，的溶解度大于的溶解度B．常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大C．常温下，饱和溶液中，D．常温下，的平衡常数14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．C．D．二、填空题15.已知：①②③回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________。(3)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。若生成，则放出的热量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)写出燃烧的热化学方程式：___________。(5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为。①___________。②煤炭使用前须粉碎，其目的是___________。16.草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2(2)写出草酸的电离方程式：_____。(3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为①仪器A的名称是_____。②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。③对下列几种假定情况进行讨论：

假定情况测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失_____Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗_____Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视_____17.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________________________________；所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。(3)25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。(4)25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的______7（填“<”“>”或“=”），配制；溶液的正确方法是____________。(5)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=______，=______（结果保留两位有效数字。已知：25°C时、的分别为和。）三、解答题18.为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题：(1)与相似，中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示为___________。(2)“Sabatier反应”，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准摩尔生成焓。

物质标准摩尔生成焓-393.51-74.85-241.820①___________。②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂气体(不参与反应)，则的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是___________。(4)将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是___________(填字母)。

A．断裂键的同时断裂键B．和的物质的量之比保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变D．混合气体的密度不再发生变化(5)某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体