2025~2026学年天津市南开中学高三上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年天津市南开中学高三上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.实验室中下列做法错误的是

A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D．将有机废液收集后送专业机构处理2.下列材料中，属于金属材料的是

A．氮化硅B．石墨烯C．硬铝D．氧化铝透明陶瓷3.下列化学用语表述正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：B．的分子构型为：C．基态氯原子的简化电子排布式：D．键的电子云图形：4.下列方程式与所给事实相符并合理的是

A．溶液中通入过量：B．向溶液中通入足量：C．一定量浓氨水与氯气反应形成白色烟雾：D．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，产生白色沉淀：5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W<X=Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．共价键极性：C．最简单氢化物的还原性：D．单质熔点最高的是X6.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是

A．海水可经蒸馏制备淡水B．海水经氯气氧化可直接得到液溴C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液7.的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．基态镁原子的电子排布式为B．中存在键C．的配离子中的配位数为6D．晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为8.元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是

A．电负性：b＜d＜cB．f的逐级电离能：C．简单氢化物的稳定性：b>c>dD．上述元素中原子半径：e最大，a最小9.化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是

事实解释A石墨与金刚石硬度差别大石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能B常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大F电负性大于Cl，推电子效应更大C铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁D冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系

A．AB．BC．CD．D10.下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是

试剂a试剂b试剂c实验目的A70％硫化钠溶液证明氧化性B浓氨水碱石灰生石灰制备干燥C浓硫酸浓硫酸制备干燥HID醋酸溶液证明非金属性C>Si

A．AB．BC．CD．D11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是

A．加入足量NaOH溶液，发生反应：B．滤渣A为Fe、Cu、C．操作II在坩埚中进行D．滤液B经蒸发结晶可获得绿矾12.结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是

结构性质A晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆B基态价电子排布：为，为具有较强的氧化性，易被还原为CNa原子半径大，最外层仅1个电子Na单质具有较强还原性DCO是极性分子，是非极性分子CO沸点略高于

A．AB．BC．CD．D二、填空题13.按要求填空。(1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(填名称)，溴的基态原子价层电子轨道表示式为_______。(2)请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱_______。(3)在配合物中，中心离子为_______，配位原子为_______。(4)请写出电子式：_______，甲酰胺_______。(5)请写出氨水溶解AgCl的离子方程式_______。(6)KSCN中键与键个数比为_______。(7)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有_______个，铜的一种核素原子核内含有34个中子，请写出它的核素符号_______。三、解答题14.苯氧布洛芬钙是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)：据此回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_______。(2)请在D的结构简式上用星号(*)标出D分子中的手性碳：：_______。(3)写出含有苯基且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构，只需写出2个)。(4)写出C的分子式_______。(5)反应①～⑦中属于加成反应的是_______(填序号)。(6)写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：_______。(7)以下说法正确的是_______(填字母)。a.1molE最多可以与6mol发生反应b.C可以发生氧化反应和还原反应c.F分子具有顺反异构体(8)有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照H的合成路线图，以丙酮和甲醇为原料，其他无机试剂自选，写出PMMA的合成路线图：______。15.实验小组利用如下装置进行铜与硝酸的反应探究。(1)Cu属于_______区元素，其在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。(2)硝酸根离子的VSEPR模型名称为_______，、、三种粒子键角从小到大的顺序为_______。(3)该实验用到的安全图标有_______。(选填序号)(4)装置中在橡胶塞侧面挖一个凹槽然后嵌入铜丝，这样设计的好处是_______。(5)用稀硝酸与铜进行实验时，反应开始后铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。请预测浓硝酸与铜进行实验的现象为_______，以及溶液变绿。(6)对于溶液变绿的原因，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。(选填序号字母)a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化b.加热该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化(7)实验小组在常温常压下，向注射器中吸入20mLNO，然后吸入6mL水，再吸入6mL，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。活塞最后停留的刻度为_______mL。16.磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。(1)磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法正确的是：_______。(填字母)

A．根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化B．1mol中含有6molP—PC．黑磷属于过渡型晶体D．从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定(2)热稳定性：_______(填“”“”)。沸点：_______(填“”“”)，判断依据是_______。(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______。(填序号)a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.该物质加热分解产物与类似d.能与水反应(4)是一种有剧毒的强还原性物质，通常用硫酸铜溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色单质生成，该反应的化学方程式为_______。(5)磷元素可以形成磷酸、亚磷酸