2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷四

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷四一、单选题1.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是

A．CO是氧化剂B．被还原C．CO发生还原反应D．失去电子2.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的

A．原子个数B．物质的量C．体积D．密度3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+4.下列属于取代反应的是

A．C2H4+3O22CO2+2H2OB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5.在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（）

A．该装置能将化学能转化为电能B．电流由锌片流向铜片C．负极反应为Zn－2e－Zn2+D．Cu为正极材料，正极发生还原反应6.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O7.下列说法正确的是

A．乙醇属于烃类化合物B．苯能发生取代反应C．乙酸能发生银镜反应D．纤维素遇碘水变蓝8.高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9.下列关于NaHCO3的说法正确的是（）

A．加热时性质稳定B．能与盐酸反应生成CO2C．与澄清石灰水混合无现象D．难溶于水10.下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤11.判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质B．具有相似的物理性质C．具有相同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同12.在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性13.下列有机反应类型的判断不正确的是（）

A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应B．+3H2加成反应C．nCH2=CH2加聚反应D．CH4+2O22CO2+2H2O取代反应14.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．石墨转化金刚石是放热反应B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石比石墨更稳定D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高15.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()

A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片16.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶117.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是()

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B．蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计C．冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl218.下列实验装置不能达到实验目的是

A.验证Na和水反应是否为放热反应B.用做喷泉实验C.观察纯碱的焰色反应D.比较、的稳定性

A．AB．BC．CD．D19.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I220.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A．B．C．D．21.化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是

A．95%的酒精比75%的酒精消毒能力强B．用于消毒的“84”消毒液不属于有机物C．修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料D．科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性22.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同23.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是

A．原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-)B．碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱24.下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、25.一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是

A．v(W)消耗=v(W)生成B．v正=v逆=0C．容器内压强保持不变D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2二、填空题26.从A．甲烷、B．乙烯、C．乙酸、D．油脂、E．葡萄糖、F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)可用于制造肥皂的是_______。(2)属于高分子化合物的是_______。(3)人体血液里的血糖含有_______。(4)水溶液呈酸性的是_______。(5)天然气的主要成分是_______。(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。27.随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识，硫酸型酸雨的形成过程可能有下列两种途径：途径①：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4途径②：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4(1)S原子的结构示意图为_______。(2)酸雨形成过程中，氧气的作用是_______。(3)SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施：_______。(4)某酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。28.下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。

族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑩3①③⑤⑧⑨4②④(1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。(2)元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，生成物的化学式是_______。(3)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。(4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(5)元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。(6)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。(7)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为_______(填元素符号)。(8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为_______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。A.其单质常温下为气态B.SeO2既有氧化性又有还原性C.最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4D.气态氢化物比H2S稳定三、解答题29.含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从Fe2O3和Al2O3的混合物分离出Al2O3，流程图如图：(1)操作a的名称为_______；需要的玻璃仪器有烧杯、_______。(2)试剂X为_______；不溶物A为_______。(3)若通入的Y是足量的，则发生反应的化学方程式为_______。(4)电解熔融的Al2O3可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的AlCl3来生产铝单质，原因是_______。(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据化学方程式解释氢氧化铝能用作阻燃剂的原因：_______。30.某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去][实验探究](1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______。(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ