2025年四川省普通高中6月学业水平合格性考试模拟一化学试卷

2025年四川省普通高中6月学业水平合格性考试模拟一化学试卷一、单选题1.反应2Mg+CO22MgO+C属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为

A．漏斗B．长颈漏斗C．分液漏斗D．烧瓶3.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的

A．原子个数B．物质的量C．体积D．密度4.下列过程有热量放出的是

A．断开氢气中的H—H键B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．C与H2O(g)反应D．Zn与稀H2SO4反应5.2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10-9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是

A．食盐水B．氢氧化铁胶体C．油水乳浊液D．稀硫酸6.下列每组中的两种互为同分异构体的是

A．12C与13CB．CH4与CH3CH3C．金刚石与石墨D．葡萄糖与果糖7.下列关于SO2的叙述正确的是

A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性D．SO2有毒，不能用作食品添加剂8.某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO，还可能大量存在的离子是（）

A．Na+B．HCOC．NHD．Ag+9.Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（）

A．NaClO是还原剂B．Fe2(SO4)3被还原C．Fe2(SO4)3发生氧化反应D．Fe2(SO4)3得到电子10.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A．HClB．KOHC．MgF2D．CO211.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤12.下列不能达到实验目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵13.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是

A．淀粉和纤维素B．乙烯与乙烷C．乙醇与乙酸D．正丁烷与异丁烷14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液一定是碱性

A．AB．BC．CD．D15.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是()

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B．蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计C．冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl216.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同17.下列对事实的解释不正确的是

选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性

A．AB．BC．CD．D18.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是

A．B．C．D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O19.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（）

A．容量瓶原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外20.二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点的固体成分为FeC2O4·H2OB．b→c的方程式为FeC2O4FeCO3＋CO↑C．从a→d，生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了Fe3C二、解答题21.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。(2)乙装置的名称___________。(3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。(4)当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。(5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。22.R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)W是___________(填元素符号)。(2)Y在元素周期表中的位置是___________。(3)用电子式表示化合物R2X的形成过程___________。(4)Z单质与YXR溶液发生的离子反应为___________。三、填空题23.氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式___________。(3)通常用___________(填名称)干燥氨气。(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。四、解答题24.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)G的原子结构示意图是_______。(2)D与E按原子个数比1∶