广东省广州六中2025-2026学年高二（下）开学化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年广东省广州六中高二（下）开学化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是（）A.太阳能热水器烧水B.打磨磁石制司南C.燃油汽车行驶D.粮食酿醋A.A B.B C.C D.D2.已知工业合成氨的过程中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0​，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是（）A.升高反应温度 B.充入一定量的He

C.缩小体积来增大压强 D.调节催化剂中各物质的比列3.工业制硫酸中，原料SO2的制备主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法不正确的是（）A.中子数为30的铁原子Fe

B.氧元素基态原子的价层电子排布式为2s22p2

C.Fe位于元素周期表d区

D.硫离子结构示意图：4.下列有关问题与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；

⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤5.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（）A.在的溶液中：Ba2+、、Cl-、Fe3+

B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、

C.加水稀释pH增大的溶液：Al3+、K+、Cl-、

D.水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、6.下列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.外围电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族

C.基态氧原子核外电子的运动状态有8种

D.所有p轨道的形状相同，大小相等7.某小组研究温度对平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH=-56.9kJ/mol的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量NO2）。下列说法正确的是（）A.装置①烧瓶中气体颜色变浅

B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向

C.装置③中平衡逆向移动

D.装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA

B.常温常压下，44gCO2分子中π键的数目为2NA

C.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

D.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，W-与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X＜Y＜W

B.简单氢化物的稳定性：W＜Z

C.X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性

D.元素X与氯元素按原子个数比1：1形成的化合物只有氧化性10.已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是（）CH3COOHHClOH2CO3

A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：

B.同浓度的各酸根结合H+的能力由强到弱的顺序为：

C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

D.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应过程中H2O做催化剂 B.三步反应均为放热反应

C.三步反应中均有极性键的断裂与生成 D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快12.已知CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+N2（g）+2H2O（l）ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.X和Y分别代表压强和温度

B.Y1＞Y2

C.平衡常数：Ka＜Kb＜Kc

D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是（）实验设计实验现象实验结论A缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程B向Na2S溶液中加入盐酸，观察现象有臭鸡蛋气味的气体生成非金属性：Cl＞SC常温下，用pH计分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D向盛有1mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加2滴0.1mol/LKI溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A.A B.B C.C D.D14.如图装置甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的Na2CO3溶液，装置乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是（）A.实验开始后，甲中溶液的pH减小

B.乙池中Mg2+移向Fe电极

C.甲中B处通入CH4，电极反应式为：

D.理论上甲中每消耗2.24LCH4，乙中溶液质量减少52.4g15.常温下，用浓度为0.0200mol•L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η（η=）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.Ka（CH3COOH）约为10-4.76

B.点a：c（Na+）=c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C.点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

D.水的电离程度：a＜b＜c＜d16.铜（Ⅰ）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3mol•L-1。下列描述正确的是（）A.Cu++3L=[CuL3]+的lgK=0.27

B.当c（Cu+）=c{[CuL]+}时，c{[CuL2）+}=2.0×10-4mol•L-1

C.n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小

D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}二、实验题：本大题共1小题，共14分。17.醋酸钠（CH3COONa）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

（1）某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol•L-1）：

ⅰ.实验______和______（填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；

ⅱ.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响；

ⅲ.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。序号温度V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLV（H2O）/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=______。

②实验测得A1＞A3，该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据______（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解。

③已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1＜A4，但实验结果为A1＞A4。实验结果与预测不一致的原因是______。

（2）小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。

查阅资料：，c0为CH3COONa溶液起始浓度。

试剂：0.10mol•L-1CH3COONa溶液、0.1000mol•L-1盐酸、pH计。

实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为VmL6测40℃纯水的pHb7______c在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃，Kh=______（用含V、b、c的计算式表示）。

实验结论：，温度升高，促进CH3COONa水解。三、简答题：本大题共3小题，共42分。18.氮族元素是指元素周期表中ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：

Ⅰ.

（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______（填字母代号）。

A.B.

C.D.

（2）基态Bi的价电子排布图为______，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）已知五氧化二锑（Sb2O5）可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：______。

Ⅱ.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。H3PO3溶液存在电离平衡：，。

（4）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka2=______。

（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。

①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

②阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有______mol。19.稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如图：

已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8×10-8；Al（OH）3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子Mg2+Fe3+Al3+RE3+开始沉淀时的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______。

（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为______。

（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g•L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C11H23COO-）低于______mol•L-1（保留两位有效数字）。

（4）①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是______。

②“操作X”的过程为：先______，再固液分离。

（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有______（写化学式）。

（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。

①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移______mol电子。

②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为______。20.水煤气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。

（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO（g）与CO2（g）转换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒（活化能）E正=______eV，对应步骤的化学方程式为______。

（2）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式：K=______。

（3）在恒温恒容容器中，下列可用来判断水煤气变换反应达到平衡状态的是______（填序号）。

A.v（CO）正=v（H2）逆

B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再变化

（4）在容积为1L的密闭容器中，进行水煤气变换反应，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示。

①由图可知，T1______（填“＞”、“=”或“＜”）T2；

②处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在恒容容器中，科研人员研究了温度和初始投料比n（H2O）/n0（CO）对水