内蒙古自治区包头市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题一、单选题1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是A．乙炔焰温度高，可用于切割金属B．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”C．血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康D．含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿2．2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是A．液氮-液氢 B．液氧-甲烷 C．液态-肼 D．液氧-煤油3．下列物质的水溶液中只含有一种分子的是A． B． C． D．4．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B． C． D．5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是A．参加反应的元素均为周期表p区元素 B．基态钾原子的核外电子排布式可表示为C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态6．在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是A． B． C． D．7．燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是A．的分子结构模型： B．是反应过程的中间产物C．活化后的使活化能和反应热均降低 D．总反应为：8．下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是A．测定锌与稀硫酸的反应速率B．排出装有NaOH溶液滴定管乳胶管中的气泡C．用量热计测中和反应的反应热D．验证铁的吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D9．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．，则的燃烧热B．，则C．含40.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：10．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是①②A．总反应为放热反应 B．是反应的催化剂，加快反应速率C．是该反应过程中产生的中间产物 D．反应②为决速步骤11．下列实验操作和现象不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，向AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成AgCl的溶度积减小B向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀C配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿，铁钉附近溶液变红色活泼性强的锌保护了铁D常温下，用精密pH试纸测得NaF溶液的HF为弱酸A．A B．B C．C D．D12．用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中B．a点溶液中：C．b点溶液中：D．该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂13．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应 B．平衡常数：C．压强： D．其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大14．磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是电池总反应为：A．图示中的电池处于充电状态 B．图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．图示过程，Fe元素化合价升高 D．该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极15．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是A．时推动活塞，使容器体积变小B．图中两点对应的反应速率：C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅D．该反应的，反应能自发进行的原因是二、解答题16．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：(1)Zn元素位于周期表的位置是______。(2)基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。(3)中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。(4)下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。A． B． C． D．(5)Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。元素CuZn电离能7459151957174335773837三、填空题17．某小组探究的性质。(1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。①的电离方程式是______。②______b(填“>”“<”或“=”)。③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。(2)时，测得的溶液，pH为2.9。①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，)②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：)③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。A．

B．

C．

D．四、解答题18．氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。(1)图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“<”或“=”)。(2)“电解槽”中的离子交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(3)通入空气一极的电极反应式是______。II．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；步骤2：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；步骤3：用溶液滴定至终点后记录数据并计算。滴定过程中仪器的选择及读数如下图。(4)步骤3中消耗溶液的体积为______mL。(5)判断达到滴定终点的实验现象为______。(6)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为______。(7)在滴定过程中，其他操作都正确，下列操作会使测得NaOH溶液的浓度偏高的是______(填标号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数19．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用，科学家一直致力于合成氨的研究。“哈伯法”合成氨的反应为：，工业生产流程示意图如下：(1)已知几种化学键的键能数据如下表：化学键436.0390.8946则该合成氨反应的______。(2)步骤①～④中有利于提高原料的平衡转化率的是______(填序号)。(3)合成氨工业中，原料气必须经过“净化”的原因是______。(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图甲、乙所示。其中一种进料组成为：；另一种为：。①图中压强由大到小的顺序为______。②进料组成中含有惰性气体的是图______(填“甲”或“乙”)。③图甲中，当时，氮气的转化率______(保留两位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数______(计算结果保留最简分数形式)。(5)为解决温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为)，其催化合成氨的机理如下图所示，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂进行双温催化合成氨具备优势的原因是______。参考答案题号12345678910答案BADCADCACD题号1112131415答案ACBBC16．(1)第四周期IIB族(2)

哑铃形(3)(4)B(5)的价层电子排布式为轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难17．(1)>c(2)或B18．(1)<(2)阳离子