四川省宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试卷（含答案）

四川宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试题一、单选题1．宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是A．制曲 B．发酵 C．蒸馏 D．陈酿2．B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是A．基态B原子价层电子的轨道表示式：B．HF形成过程：C．BF3是非极性分子D．H2O的空间结构是直线形3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．SiO2熔点高，可用于制造光导纤维B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸4．下列实验操作错误的是A．润洗滴定管B．定容后摇匀C．转移热蒸发皿至陶土网D．切割金属钠A．A B．B C．C D．D5．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是A．分子式为C18H26NO2 B．分子中含有4个手性碳原子C．存在含2个苯环的同分异构体 D．能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应6．制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gH2O中含中子的数目为NAB．常温常压下，6.72LNH3中含σ键的数目为0.9NAC．100mL1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NAD．每生成1molN2H4，转移电子的数目为2NA7．甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是选项甲乙丙ACuCuSO4CuOBNONO2N2CSSO2SO3DFeCl3FeCl2Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式正确的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O9．可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作用下的水解方程式如下：下列说法正确的是A．m=nB．聚乳酸分子中含有3种官能团C．聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性较差D．一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃10．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>WC．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X11．环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。下列说法正确的是A．18-冠-6分子中所有原子共平面B．L-精氨酸中N原子均为sp3杂化C．化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体D．化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键12．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀乙醇极性小于水B向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度C向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体木炭具有还原性D向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解AgOH为两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D13．LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。下列说法错误的是A．适当升高温度可加快浸取速率 B．“浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D．洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水14．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。下列说法错误的是A．电解时，b连接电源正极B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2OD．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g15．已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

K1=10-30.2Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq)

K2=10-0.425℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大B．a点和d点pH差值的绝对值为7.2C．Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4D．向1L1.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1molCr(OH)3充分反应后有固体剩余二、解答题16．某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水；②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。实验步骤：Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6gNaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。(2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示)(3)装置B的主要作用是___________。(4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。(5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位)(6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。(7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。17．As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。(2)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是___________。(3)“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。(4)“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH不能过高的原因是___________。(5)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。(6)As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。②砷华属于___________(填标号)。a．分子晶体

b．共价晶体

c．离子晶体

d．混合型晶体③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。18．氧化银(Ag2O)是一种性能优异的新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s)

ΔH1。已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质生成焓如下表。物质Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔfHm/kJ·mol-100-31.1回答下列问题：(1)ΔH1=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。(2)其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(Kp)与温度(T)的关系如下表。T/KT1T2p平/kPa40120Kp/(kPa)-1Kp1Kp2①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。②Kpl：Kp2=___________。(3)向密闭容器中投入Ag2O、Ag和O2(记为起始状态Ⅰ)，经下列过程达到各平衡状态。已知从起始状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程ΔS>0。下列叙述正确的是___________(填标号)。A．气体压强：p(Ⅱ)>p(Ⅰ) B．固体质量：m(Ⅰ)<m(Ⅲ)C．正反应速率：v(Ⅱ)<v(Ⅳ) D．若Ⅴ(Ⅳ)=2V(II)，则2mAg(Ⅳ)=mAg(Ⅲ)(4)Ag/Ag2O常用于醇的催化氧化。一定温度下，将C2H5OH和O2的混合气体以固定流速通过装有Ag/Ag2O的反应釜，发生反应2C2H5OH(g)+O2(g)→2CH3CHO(g)+2H2O(g)，测得反应釜出口成分中CH3CHO(g)体积分数(x)随温度变化如图。①T>600K，CH3CHO体积分数(x)降低，原因是___________。②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是___________。19．黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化合物(G)的路线如图(部分试剂和反应条件略去)。回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)画出B形成分子内氢键后的结构简式：___________。(3)C→D的化学方程式是___________。(4)D→G的过程中，I2的作用是作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。(5)E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F的结构简式是___________。(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构是___________。a．含有结构

b．可与FeCl3发生显色反应(7)B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应(部分试剂和反应条件略去)：已知I与D所含官能团种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是___________。参考答案1．C2．C3．A4．B5．D6．D7．A8．D9．B10．C11．D12．A13．B14．B15．A16．(1)三颈烧瓶c(2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O(3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气(4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质(5)59.9%(6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现(7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质17．(1)Fe、Cu(2)++2H+=HAsO2↓++H2O(3)氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4(4)1.2×10-6mol·L-1锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-(5)Na2SO4(6)X射线衍射仪