山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高三9月月考 化学试题

第第页高三化学九月质量检测可能用到的原子量：Cu64S32O16一、单选题本题有10个小题，每题有一个正确选项，每题2分，共20分1.下列说法错误的是A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B.FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+3.下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是选项ABCD名称制氢氧化亚铁检验装置的气密性酸式滴定管制备氨水实验装置用途与使用操作将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中观察液面差是否有变化可用于量取溶液通入氨气，广口瓶中得到氨水A.A B.B C.C D.D4.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3②加热A B.B C.C D.D5.下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A.取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有B.取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有C.取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有D.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有6.可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、(红色)、(无色)等。已知为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是A.溶液Ⅰ呈黄色，可能是由水解产物的颜色所致B.为了能观察到溶液Ⅰ的浅紫色，可向该溶液中加入硝酸C.Ⅱ到Ⅲ溶液颜色的变化一定是由转化为引起的D.可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和的配合能力依次增大7.三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是A.与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB.与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH-=2+2H2OC.碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD.由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬8.四氧化钌是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。在稀硫酸环境中，可利用与NaClO反应制备，其化学方程式为。下列说法正确的是A.该反应中NaCl是氧化产物，是还原产物B.该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C.酸性介质中氧化性：D.该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替9.亚铁氰化钾溶液通入氧气和足量二氧化碳会放出氰化氢、生成棕色絮状沉淀。下列说法正确的是A.与的消耗量之比为4：1 B.红棕色沉淀为还原产物C.HCN分子中C原子的杂化形式为D.反应结束后溶液中的溶质为10.高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定，下列关于该化合物推测合理的是A.可推知CuO是一种两性氧化物B.溶于盐酸或硫酸，生成的气态单质可能不同C.进行焰色试验，火焰呈黄色D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、二、不定项选择（本题有5个小题，每题有一到两个正确选项，每题4分，漏选得2分，错选得0分）11.某工业废水中可能含有中的几种，且各离子物质的量浓度均为（忽略水的电离及离子的水解），欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（）A．溶液中一定不含的阳离子是B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：C．原溶液除，和外只含有D．另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量12．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低．某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的工艺流程如图所示．下列有关说法不正确的是（）已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱．A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程式为C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D．“还原”时作还原剂13．某学校化学兴趣小组对的化学性质进行如图的探究。下列说法错误的是（）烧瓶中放入的药品a为B．A瓶中发生的反应为B瓶的作用为防倒吸C瓶用于吸收未反应的14.将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B.c点对应的固体物质只有CuSO4C.将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D.d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃15.辉钼矿()是最重要钼矿，它在130℃、高压氧条件下，跟苛性碱溶液发生反应，(未配平)，下列说法正确的是A.上述反应中是氧化剂，是还原产物B.中Mo元素化合价为；氧化性强于C.每生成反应中转移D.若通过原电池来实现上述反应，正极的电极反应为三、填空题16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。（1）实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是__________。（2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。①发生反应的离子方程式为__________。②为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：A．浓硝酸B．铁粉C．氯气D．烧碱E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要__________（选填字母）。（3）纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程（不参与反应）如图所示：①四种元素的电负性从大到小的顺序是__________。②反应ⅱ的离子方程式为__________。③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为__________。（4）在气氛中，的热分解过程如图所示。已知：通过计算后，写出受热分解的化学方程式__________17.AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。（1）测量0.1mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。（2）AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤：取0.1mL1mol/LAgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。探究一：证明AgNO3具有氧化性（3）往4mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2[pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO3具有氧化性。（4）同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。探究二：AgNO3溶液与过量铁粉的反应向酸化的0.1mol/LAgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象①3产生大量白色沉淀；溶液呈红色②30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深③120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。18.钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:回答下列问题:（1）废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。（2）“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。（3）H2O2的电子式为________。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。（5）“钴、锂共沉淀”时析出CoCO3和li2CO3，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。19．辉铜矿（主要成分是）是提炼铜的重要矿物原料之一、以作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成的模型如下：（1）根据上述转化关系，请回答．①Ⅰ和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是______________．②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整并配平：③过程Ⅱ中，起主要作用，但加入可以提高浸出率：过程Ⅱ的浸出模型如图．结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入的作用______________．④在浸出过程中，可以不断再生，其离子方程式是______________．⑤在相同时间内，测得浓度对浸出率的影响如下图所示．当后，图中曲线下降的可能原因是______________．（2）测定浸出液中浓度，其过程如下：ⅰ．取浸出液，煮沸除尽过量，调节溶液的酸度．加入（除去）；ⅱ．加入过量溶液，与反应生成白色沉淀和ⅲ．用标准溶液滴定生成的，消耗溶液．（已知：)①ⅱ中反应的离子方程式是______________．②浸出液中的_______．20.氮化锶()是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备。回答下列问题：（1）a仪器中名称是_______，装置A中发生反应方程式是_______。（2）装置B的作用是_______；装置C中的化学方程式是_______；装置D中浓硫酸的作用是_______；装置D中长颈漏斗的作用是_______。（3）装置F的作用是_______。（4）测定氮化锶的纯度：取10.0g该产品，向其中加入适量水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸的增重计算得到产品的纯度，该方法测定的产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”)，其原因是_______。改进方法是_______；后测定浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为_______。【答案】15BCBBC610CBDAB1115CCAACCD16．（1）丁达尔效应（1分）（2）①（2分）②铁氰化钾溶液或溶液（1分）③BC（2分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）（2分）17、【答案】（1）Ag++H2OAgOH+H+（2）①.过量KSCN溶液(或加KSCN溶液至不再有白色沉淀产生)②.几滴KI溶液（3）①.KSCN溶液(或NH4SCN溶液)②.溶液变红色（4）配制0.1mol/LAgNO3溶液中，滴入适量硝酸，调pH为4或向0.1mol/LNaNO3溶液中，滴加0.1mol/L硝酸，调pH为4（5）①.Fe2++Ag+=Fe3++Ag②.Fe3++3SCN-Fe(SCN)318、【答案】（1）提高浸取反应速率和浸取率（2）NaAlO2（3）①.②.2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O③.2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO219、（1）①、S②③存在平衡：，随溶液的加入，将氧化，使降低，促进上述平衡正向移动，提高浸出