高考化学一轮复习单元检测（十）化学实验基础

单元检测（十）化学实验基础

（时间：40分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

K—39

Fe—56Cu—64Ba—137

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个选项符合题目要求。）

1.（2016年新课标卷I）下列实验操作能达到实验目的的是（）。

A.用长颈漏斗分离由乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的N0

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Ck与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

2.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。

①②③④

A.用图①所示装置，蒸干NH。饱和溶液制备NHC1晶体

B.按装置②所示的气流方向可用F收集比、等

C.用图③所示装置，分离CCL萃取I?水后的有机层和水层

D.用图④所示装置，可以证明氧化性：Ch>Br2>I2

3.（2017届河北衡水中学五调）下列有关实验的说法不走碰的是（）。

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有

“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需涧洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.在4矶0.1mol-L-'的LCmO；溶液中滴加数滴1mol-L的NaOH溶液，溶液颜色

从橙色变成黄色

C.探究化学反应的限度：取5mL0.1mol•L'1KI溶液,滴加0.1mol-f*FeCk溶

液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既含12乂含1一的实验事实判断该反应是可逆反应

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现

•层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体

4.（2018年新疆乌鲁木齐诊断）明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,

皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）。

A.汽油和氯化钠溶液

B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液

0.硝酸钾和氯化钠的混合物

5.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不熊除去的是（）。

A.MgO固体（AL0。

B.Na2c固体（NaHCQO

C.FeCk溶液（CuCk）

D.FaOs固体（SiOj

6.（2018届山西五校联考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（）。

选项实验操作实验目的

A将乙烯通入酸性KMnOi溶液中证明乙烯能发生加成反应

B向含酚儆的NaOII溶液中加入氯水证明CL具有漂白性

C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性

D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀

7.（2018届广西南宁一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是（）。

选项实验目的实验操作

A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液

B配制Fe（0H）3胶体向饱和FcCL溶液中滴加氨水并不断搅拌

C除去Na2cOB固体中NaHCO,用酒精灯灼烧固体混合物

D制取NH3直接加热NHE1固体，用向下排空气法收集气体

二、非选择题（本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字

说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明

确写出数值和单位。）

8.（13分）（2018届河北衡水中学期中）查阅文献知,3（NHJ2so产生=4NH»t+3S02t+N2t

+6HQ。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铉的性质（各装置中药品足量）。

ABCDEFG

回答下列问题：

（DA装置盛装碱石灰的仪器是。C装置中大试管向下倾斜的原因是

____________________________________________0

（2）甲组同学设计方案：C-G-B-D-E。

①能证明有水生成的实验现象是：B装置的作用是

②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉

淀。为了检验白色沉淀是BaSOi还是BaSO「设计简单实验方案：

③D装置中发生反应与硝酸钢的量有关，若硝酸钢足量，则D中反应的离子方程式为

④该实验方案能证明流酸钱的分解产物是1填化学式）。

（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH。

①气体从左至右，装置连接顺序为C、O

②能证明有氨气生成的实验现象是。

（4）丙组同学设计实验测定硫酸镂样品的纯度（杂质不参加反应）：取15.0g样品溶于蒸

福水，加入足量氯化铁溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO」质量为23.3g,该

样品中硫酸铉的质量分数为（结果保留两位小数）O

9.（15分）某班同学用如下实验探究除2+、Fe"的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1fnol-LT的溶液。在FeCk溶

液中需加入少量铁屑，其目的是o

（2）甲组同学取2mLFcCk溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明CL可将F°2+氧化。FeCk溶液与氯水反应的离子方程式为

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL

煤油，再于液面卜依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变纣，煤油的作用是

⑷丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入5mL0.1mol,L-1FeCL溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCL充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴KjFcGN”］溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I■■过量的情况下，

溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为

⑸丁组同学向盛有卜血溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发

生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并

放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成

沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

10.（15分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草

酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料

用水解一氧化一水解循环进行制取草酸。

甲乙

请根据以上信息回答下列问题：

（1）图示①②的氧化一水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称

,B装置的作用是

⑵图示①向的《化一水解过程中，在硝砺量、反应向时间等条件均相同的情况下,

改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最佳的反应温度

为_____，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是

（3）要测定草酸晶体・2IL0）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配

成250成溶液,取25.0。成草酸溶液于锥形瓶中,用21000mol・酸性高钵酸钾溶液

42+

（5H2C20（+2Mn0；+6H=2Mn+10C02t+8&0）：

①取25.00mL草酸溶液的仪器是<,

②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会

使实验结果（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）。

③判断滴定已经达到终点的方法是：o

④达到滴定终点时，消耗高锯酸钾溶液共20.00mL,则草酸晶体的纯度为o

11.（15分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO,氧化有机物测其

含量。主要操作步骤如卜.：

（1）仪器A为（填“酸式”或“碱式”）滴定管；要顺利完成实验，步骤II］中溶

液颜色应为,

（2）完善步骤IV涉及的离子方程式：

2+

C2OT+Mn07+=Mn4-C021+，该步骤中KMnO』

溶液紫色会逐渐褪去。某挨究小组测得某次实验（恒温）时溶液中十物质的量与时间的关系

如图。请解释在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

（3）若步骤IV中所用Na2c2（h溶液为20.00mL,已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定

前的液面读数。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以卜两个方面猜想：

猜想1：水样中C1影响；

猜想2:配制Na2c2。,标液定容时。

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除C1影响。（限选试剂：AgNOa

溶液、Ag2soi溶液、KMnOz溶液、Na2c2。」溶液）。

资料卡片：

①有机物可被IINO,氧化；

②AgCl不与酸性KMrQ溶液反应；

③AgCOi可被酸性KMnOi溶液氧化。

单元检测(十)

1.C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未

反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；

NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NOhNO不溶于水，所以应该用排水法收集，B

错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁

溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应

的浓度，C正确；将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水时，除去了氯气中的HC1杂质，但

引入了水蒸气，因此不能得到纯净的Ch,D错误。

2.C解析：NH.C1晶体受热易发生分解，无法得到氯化镂固体，A错误；出、NH：,的密

度比空气小，收集装置应该为短管进长管出，B错误；分离CCL萃取L水后的有机层密度比

水大和与水G不相溶，C正确；用图④所示装置，氯气能够置换浪、也能置换碘，无法比较

浪和碘的氧化性强弱，D错误。

3.C解析：C项，反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应

的限度，C错误。

6.I)解析：将乙烯通入酸性KMnOi溶液中，乙烯被高钵酸钾氧化，发生氧化反应，故

A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反应后溶液的碱性减弱，红色也

能变浅或褪去，故B错误：常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能比较Fe和Cu的金属活动

性，故C错误；将铁钉放入试管中，卜端浸入食盐水中，若试管内气体的压强减小，即可验

证铁的吸氧腐蚀，故D正确。

7.C解析：苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分液，故A错误；向饱和FeCk

溶液中滴加氨水生成Fe(0H)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故B错误；碳酸氢钠受热容易

分解生成碳酸钠，可以用灼烧的方法除去Na£03固体中NaHCQ”故C正确；直接加热MHC1

固体，生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化钱固体，故D错误。

8.(1)球形干燥管样品分解生成了水，防止倒流到试管底部引起试管炸裂(2)①G

装置中白色粉末变蓝吸收氨气②取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶

2++

解，则是BaSO：“反之贝IJ是BaSOi®3Ba+2N0；+3SO2+2H2O=3BaSOtI+2NO+4H④H2、

SOz、N2(3)①A、F②无色酚酸溶液变红(4)88%

9.(1)防止Fe?+被氧化

2+3+

(2)2Fe4-Cl2=2Fe4-2Cr

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)Fe2+Fe)+可逆反应

2++