高三化学易错题集锦

高三化学易错题集锦

1o在反应11P+15CUS04+24H20-5CUJP+6H3P0.+15H2s0“中，15molCuS04可氧化的磷的物质的量为

(C)

Ao1.5moIB.5O5molC.3molD.2.5mol

2o在用稀H2s0,酸化的H202溶液中，加入乙醍出现分层，再加少量的K2Cr207溶液，轻轻振荡，

2-

则乙酸层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成Cr05溶于乙醛所致，其主要反应的离子方程式是Cr2074-

4H2O2+2M==2Cr05+5H20,对此反应有关叙述中不正确的是(AC)

AoCrzC^一被氧化成CrOsB.该反应不属于氧化还原反应

CH2O2被还原比0Do可用它检脸C’OJ一的存在

30某碱式盐的化学式为Mg⑴”(C03)X(OH)2,取1。55g该固体恰好与10mL4mol/L硝酸反应

完全，生成Mg(N03)2溶液，则x值为(C)

Ao1Bo2Co3D.5

4.下列关于H2燃烧热的表达正确的是(C)

A.2H2(g)+02(g)=2H20(I);AH=-571.6KJ/mol

B.H2(g)+CI2(g)=2HCI(I);AH=-184O6KJ/mol

C.H2(g)+1/202(g)=H20(l);AH=-285o8KJ/mol

DoH2的燃烧热为285o8KJ

5.下列叙述中，平时的是(B)

A。淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类

B。骨胶、皮胶以及日常生活中常用的栩糊、胶水都是黏合剂

C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体

Do由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反

应

6O在铜的催化作用下氨气与羸气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铁盐N.下列有关说法下耳项的是

(AB)

A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+NHF

B.M是极性分子，其还原性比NH3强

C.M既是氧化产物，义是还原产物

D.N中既含有离子键，又含有共济键

7o下列物质酸性的强弱顺序为：

据此判断下列有机物中碱性最强的是0

II

C.HN—C-NHZD.CH3CONH2

A.CH3CH2NH2BCT

8.某溶液中加入铝粉有氯气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是(CD)

2-2

A.Na\NO3一、CF、S04B.Na\K\Ba\HCO3一

C.Fe3\f、SO?-.CPD.Na\K\Cl->SO?-

+

9o为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgC(H)o已知某无色溶液的AG二12,

c(OH-)

则在此溶液中能大量共存的离子组是(D)

A.Na\AIO2一、K\NO3-B.MnOJ、K\S(V一、Na，

22+

C.Mg\S04->HCO3一、NaD.NH；、NO3一、Al*、CF

10o下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(AC)

A.同质量、不同密度的N?和C0....B.同温度、同体积的比和M

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的A0和C0

11o室温时，将xmLpH二a的稀NaOH溶液与ymLpH二b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,

正确妁是（D）

A.若x=y,且a+b=14,则pH〉7B.若10x=y,且a+b=13,则pH二7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH〉7

12.下列离子方程式书写正确的是（B）

Ao三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

3+

Fe*+3H20=Fe（0H）314-3H

Bo过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：

--

C024-2H204-AI02=AI（0H）3X+HC03

0,亚硫酸氨镀溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

_-2-

NHZ4-HSO3+2OH=SO3+NH3T+2H20

D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg-+2HC03一+Ca"+20H一=CaC031+2仅+MgC031

13.下列反应的离子方程式书写正确的是（A）

2+-

A.在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打Ca+OH-+HC03=CaC03i+H20

B.漂白粉溶液中通入适量的SO2气体CJ+ZCIO+SOz+HzO=CaS03l+2HCI0

C.过量的铁与浓硝酸反应3Fe+8H++2N03-=3Fe2-+2N0T+4H?0

D.Fe203溶于过量的氢碘酸溶液中Fe203+6H4=2Fe"+3H20

14.下列禺子方程式正确的是

Ao向NaHSO,溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好到中性（AD）

2-24-

2H+S04+Ba+20H=BaS04l+2H20

Bo用NaOH溶液吸收少量H2s气体，

OH、H2s=HS+H2O

-

Co电解饱和氯化镁溶液2c厂+2时*20H+H2T4-CI2

D.向NaHC03溶液中加入少量Ca（0H）2溶液

-22

2HC03+Ca+20H-=eaC03l+C03+2H?0

15.能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C）

A.用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2丛0理2H2T+O2T

-

B.乙醛银镜反应：CH3CH0+2[Ag(NH3)2]*+20H~mC00NH4+2Ag1+3NH3+H2O

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co=+SO2+H2O=2HCO「+S(V-

D.碳酸氢钢溶液中加入过量的氮水；

2+-

Ba4-HC034-NH3・H?0=BaC03i+NH/+H?O

16.下列离子方程式正确的是(A)

A,等物质的量的Ba(OH)2与KAI(SO,)2・1240溶液混合：

24-3,2

3Ba+60H+2AI+3S04=3BaS04X+2AI(OH)31

3+

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

C.H「0中投入NazOz固体:2H/0+20广=401+々2T

D.CuCL溶液中加入NaHS溶液:C/++2HS-+2H2O=Cu(0H)2i+2H2St

17.下列离子方程式中正确的是(D)

A.向Ba(OH%溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

2+2-

Ba+20H一+2H1+S04=BaSO,I+2H20

B.用Pt电极电解MgCL溶液25一+240=2曼20旷+4丁+0127

C.Ga(CI0)2溶液中通入过量的SO2气体C10-4-S02+H20=HO10+HSOC

+

D.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag'4-2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+2H20

18.在一定条件下化学反应：2SO2(g)+(h(g)=2S()3(g);A/^-197kJ/moI现

有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(。)如下表所列：

容器SO2(mol)O2(moI)N2(mol)Q(kJ)

甲210a

乙10o50a

丙10o51

根据以上数据，下列叙述不壬项的美(A)

A.Q二28二28二197

B.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ

C.在上述条件下反应生成1molS03气体放热98。5kJ

D.2Qp2@〈Q<197kJ

19.如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹黄，B为真空，A内已充入2moiSO?和

1mol02,在一定条件下发生可逆反应2so2+O2~2SO3；△H=-QkJ/mol,(Q>0)

一段时间后活塞已保持静止，SO?的反应速率为V。。再往A内迅速充入2molSO?

和1mol02,当活塞再次保持静止时，S02的反应速率为V,在此

程占，下列说法正确的是

A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V>V。

B、活塞先下移，后上移到原静止位置，V二V。

C、活塞先下移，后上移到原静止位置，V〉Vo

D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V=Vo

20o由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HN03溶液恰好使混合物完全溶

解，同时收集到224mlNO气体(标况).回答下列问题：

(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式：

(2)产物中硝酸铜的物质的量为mol.

(3)如原混合物中有0。OlmoICu,则其中CU2O的物质的量为mol;CuO的物质的量为mol.

(4)如原混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2。、CuO的物质的量(用含x的代数式表示)及x的取值范

国.

答案：(1)3CU204-14HN03(W=6CU(N03)2+2N0T+7H20(2)0。025(3)0.005,0o005(4)n(Cu20)=(0.015

—x)mol,n(CuO)=(x—0.005)mo1,0.005mol<x<0o015mol

21o向盛有VLNaHSO,和NazSOJ是合溶液的烧杯中不断加入Ba(CH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总

体积为2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。求原溶液中NaHS04sNa2SO4及所加Ba(0H)2

三者的物质的量浓度。

…1(BaSO4)

pH

712

答案：0.010mol/L.0o005mol/L.0.015mol/L

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）

1.为防二有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）

A漠乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2。各写出一例能实现原子利用率为’00%这一原子最经济原则的反应方程式：1.加成反应：-;2.

氧化反应:____________

30分子式为C3H6。2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与发生反应

（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应（2）若含两种官能团，则可发

生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8。的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显

紫色和显紫色的种类分别是种

4O工业上合成丙饰酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙块与A物质在一定条件下发

生反应得到3先得到氯乙炸，再与A物质发生—反应得到。A物质的最简式为原子利用率

最高的为途径

5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生

银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4moi的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生

氧化反应。

6o下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和淡化氢C3—淡戊

烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应

7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.澳乙烷发生反应3淀粉水解的产物葡萄糖在

酒杷作用下分解.为了缓解石油短缺，应选方法，为了原子利用率最高，应选方法；乙醇汽油

是将乙脖与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%,则乙醇的质量分数（取整数）约为

%

8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26,它们都为饱和化合物，甲完

全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为;它的二氯代物有一种；乙无同分异构体可以证明甲烷

的结构为正四面体，则乙的结构简式;1mol乙最多能与moE发生取代反应（2）将甲、乙

按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为

9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37。5%,H4。2%,058.3%,A的最简式为；0。

01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为;实验表明1不发生银镜反应2.1molA

与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molC023.在浓硫酸催化下,A可与乙酸发生反应。A分子中有4个氢原子

完全相同，则A的结构简式为在浓硫酸催化和适宜的条件下,A与足量的乙醇反应生成B（Cl2H20。/）,

B只有两种官能团，其数目比为3:1,该反应的化学方程式为

10o对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g）,正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法

有或

11o为测定mig粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸

铜，某实脸的步骤如下：a加过量稀硫酸得到沉淀(ni2g)和溶液b加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到

沉淀为(rrhg)c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液d溶液经过处理得到晶体e品体脱水得到因体(mqg)试回答

下列问题：1。以上步躲的正确顺序为2oc步中加的氧化剂分子为分子3.氧化铜的

质量分数表达式中设计以上哪几个量:

12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体

为：(填名称)

13.次氯酸的结构式;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钢溶液至二C(0H")对应的离子方程式

:硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为(填离子符号)

14.下列说法正确的是OA水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键B(CH3)3CH是CM(CH?)2CH3的同

系物C水分子模型为直线型D证明S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红

溶液褪色.15.将500m12moI/L明双溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-9-10-7

之间，填写下列空白：甲(填有或没有)丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次

为，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为,若给甲分散系通直流电，极

周围颜色加深.

15.下列说法正确的是OA由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式

C6H5-CHJ既能表示物质加成，文能表示物质分子式D4,4—二甲基-2—己烯这种命名是错误的。

16o写出碳酸氢钠的水解离子方程式;完成碳酸氢钠电离的离子方程式：+

HC0；H3O+;1000mIO.5moi/L稀硫酸与1000ml1.0m。I/L氢氧化钠溶液反应放出57O3KJ

热量，对应的热化学方程式(水的系数为2)

-

17o室温下0.1mol/L的盐酸与0。2mol/L的某一元城AOH等体积混合后，则溶液中C«)与C(CI)的关

系为(填大于、小于、等于或无法确定)18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到

一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A(S)TB+C;2CTD+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为5

mol,其中C为1c5mol,则平衡时B的物质的量浓度为°若其他条件不变将容翳体积缩小

到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为

19已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离

子方程式:从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写

出离子方程式O

20o芳香族化合物A(分子式为CMQ3)有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C,

B能生成高聚物D,又已知1molA与钠完全反应生成1molH2,若与碳酸氢钠完全反应也能产生

1moIC02,M(A)=M(B)+18=M(0+18,,B可以使澳水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，

写出A的结构中最多有个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为,已知

E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3moi氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液

呈紫色，E中苯环的一澳代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有

___________种。

21.工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氢气稀释

的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯

合成氨方法现在工艺条件为（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，

原因有二：;（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应

式为（4）新法的有点在于o氨是一种重要的化工原料，Ao在

一定条件下可与其他物质反应生成化肥——尿素COW%）%尿素在水中形成碳酸铁，写出氮在

常温下生成碳酸铁的离子方程式;NA个尿素分子在高温高压下分解可得到1.7克

氯气、1.12L标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为126的三聚氟胺分子，则三聚氯胺的

实验式为,该反应的化学方程式为（不写条件）；三聚氮胺可由D：分子三聚

而成，写出D的结构式:oBo写出氨与其他物质制NO2的化学方程式：

22o已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=0.姓A（C9Hft）发生下列反应流程：A（十

足量淡水）TB（+氢氧化钠溶液，加热）TC（+氢氧化铜浊液，加热）TD（+Hz部分还原）TE

（+浓硫酸，加热）TG（加聚）T-1-CH（C6H5）-CH（COOH）］「一写出下列物质的结构简式

D；E;G;写出整个流程涉及到的反应类型：

;a消去反应b加成反应c氧化反应d还原反应e加聚反应f取代反应g中和反

应；假设每步反应完全，若生成C的质量为ag,则质量〉ag的物质有（用字母表示），

等于ag的物质有（用字母表示）

23o自编：下列说法不正确的是。A“地球出汗了"反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的温室效应B

白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C1mol铁与一定量

的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA或2MD常温下1molN2H,含有的共用电子对的数目小于等物质的量

的02H4

24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是0A滴有石蕊的稀盐酸B滴有酚猷的氮水C溶有二氧

化硫的品红溶液D滴有酚配的亚硫酸

25o某酸（GRO。只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A中H3RO3中R的化合价为+3价,可能为P

元素B两种钠盐可表示为NazHRO3和NaH2RO3CH3RO3只可能有还原性DR的氯化物可能为PCI3或PCI5

26o某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实脸步躲为：利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧

化铜的玻璃管（装置2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的U型管（装置3）,欲完成实验，至少需要测

定的两个量分别为—;,若实脸结果m（H）:m（0）>1:8,导致的可能原因

为OA装置1、2间缺少干燥装置B装置3后得到较少干燥装置C装置2内有水冷凝D氧化铜没有全部被还

原

27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A硫酸锭、氯化领、

氮氧化钠、氯化钠B氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙C硫酸铜、氯化钢、氢氧化钠、氯化钠D硫酸铝、碳

酸钠、硝酸领、硫酸

28o同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：①N0和N0?②。2和N0?③此为NM现倒置于水

槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试管体积（填无关或有关），对应的浓度分别为

,,29o相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2,吸收体

积最大的是（）；最小的是0A高辐酸钾（HDB碳酸钠C澳D氢氧化领30.为了除去混入二氧化碳中的少量

HCI、SO?、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为（可供选择的实际有a碳酸钠溶液碳酸氢钠溶

液c酸性高镒酸钾溶液d浓硫酸e灼热的铜网f品红溶液g无水氯化钙h氢氧化钠溶液j固体五氧化二磷）31.

下列化学方程式书写错误的是（）Aa氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH（熔融态）=4Na+O2T+2H20B&

化钠与盐酸：NaH+HCI=NaCI+H2TC氢化钙与水：CaH2+2H?0=Ca（OH）2+2H?TD受热得到水银的反应：

2Ag2。=4Ag+02T32。1molK^CIO3与足量浓H“CI生成氯气的质量为;用电子式表示氯分子的形成过

程:;用电子式表示氢化钠的形成过程：.330已知3BrF3+5H20=

HBrO3+Bh+9HF+O2T,若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF?的物质的量为;在酸性溶液中，

24

下列物质（离子）还原性关系为：cr<Fe<H202<l-<S02则相关微粒氧化性由k到小的顺序为

34.下列说法错误的是0A在反应XeF4+2CH3CH=CH2->2CH3CH2CHF2+Xe中CH3cH=CH2为还原剂B

某溶液的溶质为淡化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氯化钾溶液，变成血红

色，则漠离子一定被氧化C某溶液的溶质为淡化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴

加硫氟化钾溶液，变成血红色，亚铁离子一定被氧化D某溶液的溶质为漠化亚铁和碘化亚铁，若

通入一定量的氯气，再滴加硫款化钾溶液，变成血红色，不能确定通氯气后溶液是否含亚铁离子F

为证明原溶液的三种还原性离子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳静置，向上

层清液中加入足量的硝酸银溶液，只有白色沉淀即可。

35.已知酸性条件下有如下关系：能把厂氧化成ICh一或；「能把I0J还原成lz；lO3一能把Br一氧化成Bn;在

反应中即03一、1。3一分别转化成Be和L则题中涉及的四种物质（高子）氧化性由强到弱的顺序为;

写出往含Br（）3的溶液中逐渐滴加含I一溶液在相同条件下先后反应的离子方程式：口8「03-+□厂+□

H=;□BrO3'+H=;36.（1）PbO2可在酸性条件

将M『氧化成Mn04-实验现象为;酸可用盐酸吗？为什么？

（2）配平下列方程式：IDHClOx+OP+n___二口出P04+DHCl,x的数值可为

,若x=，转移的电子数为.（任举一例）（3）已知2NaN0?+4HI=2NOT+L+2Na

I+2%0,若有0。75moi还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为mol;下面两推测是否正确：1.由少量

氯气能把淡化亚铁氧化成淡化铁，推出少量氯气能把碘化亚铁氧化成碘化铁；2.由过量氯气能把淡化亚铁氧

化成;'臭单质和氯化铁，推出过量氯气能把碘化亚铁氧化成碘单质和氯化铁。

答案与分析：1。这是多条件的选择题，能考查多个知识点，故在答题时，要抓住关键信息，全面掌握。此题

选A（密度大于水）2。（略）3.[NaOH][能][2][2,3]40【加成】【取代】【CH2O2][2]5.[A]6O

[B]7.【水解】[3][1][20]8.（C凡，4）（CHZCL,2）（CMF）9。【C°HO】【CMA】（分析：有

三个装基，无酸基，有羟基，答案略）（分析第一个问题可以不需要计算，根据后面题给信息可知：设分子

式为CaHQc则G,HQc+3c2H6。=G2H2Q7+3H2O,得到分子式为C凡O7；略）10.（使用催化剂或增压）11。（acbde）

（极性）（m、m2、m3或血、rib）12.易错只填碳酸钙，，忘了还有氯化钙。13.易错填，应为H—0-；Ba，20H

2

一+2H+S04=BaS04i+2H20;K’14。易或细节或粗心而错选，应选D15。没有把握与基础知识的联系，应为

有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；阴（由于金属氢氧化物胶粒带正电）15。易错选，选C16。

易不按要求错写，答案略17.易错填，应为无法确定。18。第一空不写单位，应为2。5/Vmol/L;此时D的物

质的量为0。5mol,增压，平衡向向逆反应方向移动，故浓度要减小，答案为（Omol/L,1/Vmol/L）

19.CO2+H2O+CN=HCO3+HCN;不能,因为苯酚的酸性大于碳酸氢根离子。20.学生的推理能力和以前学过的总

结能力要求较高，A应为HOOC-C6H「CH（CH3）0H（互为间住，）答案为9;略；略；10.21.多角度考查。500

摄氏度左右，20MPa—50MPa,加入铁触媒。水参与也极反应得不到氮气，在高温下水会变成蒸汽；

N2+6M+6e-=2N%;转化率高；2NH3+CO2+匕0二2NH；+C03"；CN2H2；2CO（NH2）2T6NH3+3CO2+CaNH;把握胺指的是

含有一NH?（氨基）的物质可得H—NH—C三N.分2,4NH3+502=4NO+6H?0；2N0+02=2N0?°22。（C6H5cH2coeOOH;

C6H5cH2CH(OH)COOH；C6H5CH=CHCOOH)(abedef)(E)(G)23。分析:C还可为2NA和3M

之间，选C：1mclN凡含有的共用电子对的数目为5N“后者为6%，所以是正确的.24.C25。选C26.

（前后玻璃管的质量差；前后U型管的质量差）分析A（导致水多，）B同上C导致水少，氧少，

D无影响选ABC27。分析：只允许相互混合，但可根据颜色等物理性质和加热手段，别忘记了一

个物质应有两个现象，才能确定，A（可加热），C硫酸铜可先确定D可利用剧烈双水解B不能，

选B28.（无关，1/22。4moi/L,4/5X22。4moI/L,1/22o4mol/L）29oA2:5吸收B1:2吸收

得到亚硫酸氢钠C1:1吸收D1：2吸收得到亚硫酸氢4贝选AC30。答案:cbd（j）e31o易错选A,

选D32。考查反应原理及同位素和微粒的形成过程：220克；略；略33。答案：应根据相应得失电

3+

子守恒得3/4mol；CL>Fe>02>l2>H2S0434o分析氧化剂还原剂及先后反应顺序，选B.35。答

--

案为：Br(V、I。3一、Brz、l2：6BrO3+5F+6H=5I03+3Br2+3H20;2Br03+10l+12H=5l2+Br2+6

2+

H20;21+Br2=l2+2Br-;36.(1)溶液显紫红色，不能,2C「+Pb()2+4H=Pb+Cl2?+2H20(2)

缺项及带系数配平，为5,2x,3X,H20,2X,5;1、2、3、4；如1,10(3)答案为0。75,错，对.

高中化学易错题集锦及分析一

元素化合物与化学概念部分

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()

A、Na2c。3B、KHCO3C.AI203D、NaHSCh

2、下列关于NazOz的叙述正确的是()

A、Na?。?是淡黄色固体，久置于空气中变成Na?。

B、Na。与水的反应中，NazOz只作氧化剂

C、用Na?。?漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na©放入饱和NaOH溶液中，放出大量的0?,并有白色固体析出

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是()

A、饱和Na2c。3溶液中通入足量CO?B、NaHCCh溶液中加入过量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCL溶液中

4、用金属钠制取Na2。通常采用下法：2NaN0z+6Na=4Na20+N2T根据要求回答问题：

(1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na?0的原因是.

(2)上述方法的优点是o

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能鲂说明次氯酸是弱电解质的是()

光

A、次氯酸光照下分解：2HCI0・™2HCI+02T

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀:Ca(C10)?+C(b+HQ==CaC03J+2HC10

C、次氨酸与氢氧化钠中和：HCIO+NaOH====NaCIO+H2O

D、次氯酸与H2sO3作用;HCIO+H2s03====H2sO4+HCI

6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如

下的转化关系（未配平）：

①GTW+NaCI②W+压。—，X+H?T

③Y+NaOHTG+W+H2O④Z+NaOHTW+X+HQ

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）

A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W

二、基本概念

1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸肝（即酸性氧化物）的是（）

A.KCI03B、CU（0H）2C、CaC03D、NH.HCO3

2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。

（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。

（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子.

3、下列物质中，含有自由移动的C厂的是（）

A、KCI03溶液B、MgCL溶液C、液态HCID、熔:融NaCI

4、下列叙述中正确的是（）

A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质

5、有下列三个氧化还原反应

①FeC13+2KI=2FeC12+2KCI+12

②2FeCI?+CI产2FeCL

③2KMnO,,+16HCI=2KCI+2MnC12+5C12?+8H20

若某溶液中有Fe，厂,C厂共存，要除去1一而不影响Fe”和C「可加入的试剂是（）

A、Cl2B、KMnO4C、FeCI3D、HCI

6、下列粒子中，氧化性最强的是（）

A、Na+B、A产C、Cu2+D、Fe2*

7、关于离子反应，下列说法正确的是（）

A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应

B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性

C、强电解质溶液的导电能力一定强

D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电,解质

化学计算部分

一、基本概念计算

1、溶液浓度

例题1:密度为1.45g*cm7的硫酸溶液中，逐滴加入BaCL溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质

量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）

A、29o6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L

2、溶解度计算

例题2:t“C时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出：第二次蒸发掉10g

水，冷却到原温度析出晶体3g,第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）

A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定

3、溶液稀释

例题3:密度为0。91g/cm，的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%）,该氯水用等体积的水

稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A、等于12。5%B、大于12。5%C、小于12.5%D、无法确定

例题4:将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）

A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定

例题5:质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氮水质量分数

为a%,所得氯氧化钠溶液质量分数为b%,问a与b关系。

二、化学计算方法

（一）守恒法

例题6:体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCI、MgCh.AICL三种溶液，溶液中C「浓度比是（）

A、3:2:1B、1:2:3C、1：1:1D、3：4：3

例题7:在S+2KN03+3C=3cO2+K2S+N2T的反应中，若有32gs被还原，则被S氧化的C质量是（）

A、36gB、24gC、12gD、6g

A

例题8:在150℃时，加热高氯酸镁发生分解反应：2NH£IO4・一N,T+Cl2T+20?T+4HQT其气态生成物组成

的混合气的平均相对分子质量为（）

A、40o75B、29.375C、14.69D、无法计算

例题9:将Na2c。3・10%0和NaHCO：组成的混合物5.38g,溶于水制成100mL溶液，其中Na,的浓度为0.4mol/L,

若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。

例题10:某混合溶液中含有0。2molNa*、0.25molMg"、0。4molCT,另一种离子为SCV,则S（V

一为（）

A、0.1moIB、0o3moIC、0.5moID、0。15moI

例题11:现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%,K2c。3为8%,由0为2%,现向里加

100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g?

例题12:

有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、Co往A中加入适量蒸馅水稀释，往B中痛加

少许AgNOa溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH

溶液的体积分别为VA、VB、VC,则它们的大小关系正确的是（）

A、VA=VC>VBB、VA<VB<VCC、VA>VC>VBD、VA=V