2025-2026学年人教版九年级化学下册《化学方程式》专项训练卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版九年级化学下册《化学方程式》专项训练卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑2.完全分解100g高锰酸钾（KMnO₄），理论上可生成氧气的质量是（）A.32gB.19.2gC.16gD.12.8g3.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2CO+O₂→2CO₂C.Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO₂↑D.CuO+H₂→Cu+H₂O4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数是（）A.53.3%B.50%C.47%D.43.3%5.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以化学方程式为依据B.需根据化学计量数确定摩尔比C.可以直接用质量比进行计算D.必须将单位统一为克6.将10g镁粉和足量稀硫酸反应，生成的氢气质量是（）A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.6g7.下列化学方程式中，反应物和生成物质量比不正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O（质量比4:32:36）B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（质量比316:197:32）C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（质量比100:73:44:18）D.Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O（质量比160:6:112:54）8.某金属R与稀盐酸反应的化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，则R的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+49.下列实验操作中，可能导致化学方程式计算结果偏大的是（）A.称量固体时左盘放砝码右盘放药品B.收集气体时部分气体逸出C.量取液体时仰视读数D.烧杯壁残留反应物10.将一定质量的碳酸钙高温分解，剩余固体的质量为4.4g，则原碳酸钙的质量是（）A.5gB.6gC.7gD.8g二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物是______和______，生成物是______，化学计量数分别是______、______、______。2.完全分解32g硫粉，可生成______g二氧化硫，反应方程式为______。3.某金属M与硫酸反应的化学方程式为M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，若生成2g氢气，则参加反应的M的质量是______g。4.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑中，若生成44g二氧化碳，则消耗碳酸钙的质量是______g。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为6.67%，则氧元素的质量分数是______%。6.将8g镁粉和足量稀盐酸反应，生成的氯化镁质量是______g，化学方程式为______。7.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物和生成物的质量比是______：______：______。8.若某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO₃→R(NO₃)₂+2Ag，则R的化合价是______。9.下列化学方程式中，属于复分解反应的是______（填序号），反应条件是______。a.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClb.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑c.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu10.将一定质量的碳酸氢钠加热分解，剩余固体的质量为2.2g，则原碳酸氢钠的质量是______g，反应方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比是1:8。（）2.完全分解高锰酸钾，生成的氧气质量等于高锰酸钾的质量。（）3.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物和生成物的质量比是100:73:44:18。（）4.置换反应中，单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。（）5.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，则氢元素质量分数一定为6.7%。（）6.化学方程式计算时，必须将单位统一为克。（）7.量取液体时仰视读数，会导致计算结果偏大。（）8.将10g镁粉和足量稀硫酸反应，生成的氢气质量一定大于0.4g。（）9.化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，反应物和生成物的质量比是316:197:32。（）10.复分解反应中，生成物必须有一种沉淀或气体或水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并计算完全燃烧8g镁粉生成氧化镁的质量。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为50%，氢元素质量分数为6.25%，则该化合物的化学式是什么？3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并计算完全反应10g铁粉生成铜的质量。4.解释化学方程式计算中“根据化学计量数确定摩尔比”的含义，并举例说明。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体在标准状况下体积为多少升？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）2.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，现有100g碳酸钙，若盐酸足量，则理论上可生成多少克二氧化碳？3.将一定质量的碳酸氢钠加热分解，收集到4.4g二氧化碳，则原碳酸氢钠的质量是多少？4.某金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，若生成2g氢气，则参加反应的R的质量是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.B（A中氧气为单质，错误；B正确；C中铜的化合价未配平，错误；D中氧气为单质，错误）2.B（根据方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，摩尔质量比316:197:32，100g高锰酸钾生成的氧气质量为19.2g）3.B（B为化合反应，错误；A、C、D均为置换反应）4.A（碳元素质量分数为40%，氢元素为6.7%，氧元素为100%-40%-6.7%=53.3%）5.C（质量比需根据化学计量数计算，不能直接用原子量比）6.B（根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，10g镁生成的氢气质量为0.4g）7.D（D中质量比应为160:6:112:54，错误）8.B（RCl₂中氯为-1价，则R为+2价）9.C（仰视读数导致量取液体体积偏大，计算结果偏大）10.A（根据方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，剩余4.4g为氧化钙，原碳酸钙质量为5g）二、填空题1.一氧化碳、氧气；二氧化碳；2、1、22.64g；S+O₂→SO₂3.24g（根据方程式M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，2g氢气对应24g金属M）4.100g（根据方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，44g二氧化碳对应100g碳酸钙）5.33.3%（60%+6.67%+x=100%，x=33.3%）6.16g；Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑7.4:32:36（根据化学计量数2:1:2，质量比4:32:36）8.+2（R(NO₃)₂中硝酸根为-1价，R为+2价）9.a；高温10.10.6g；2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（根据方程式，生成4.4g二氧化碳需10.6g碳酸氢钠）三、判断题1.√2.×（生成的氧气质量小于高锰酸钾的质量）3.√4.√5.√（碳元素质量分数为40%，则氢元素为6.25%，氧元素为53.75%，符合）6.×（可使用摩尔质量直接计算）7.√8.√（10g镁粉生成的氢气质量为0.4g，足量酸可完全反应）9.√10.√四、简答题1.化学方程式：2Mg+O₂→2MgO计算：根据方程式2Mg+O₂→2MgO，摩尔质量比48:160，8g镁生成的氧化镁质量为13.3g。2.化学式为CH₄（碳元素质量分数50%，则氢元素质量分数为25%，分子中碳氢原子比为1:4）。3.化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu计算：根据方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，摩尔质量比56:64，10g铁生成的铜质量为11.43g。4.含义：化学计量数表示反应物和生成物之间的摩尔比关系，用于计算化学量。例子：2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1，生成水的摩尔比为2:1。五、应用题1.根据方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+