2026年高考化学二轮复习：五大系列重要考点背诵清单

第页(4)密度比水轻的——所有烃(包括苯及其同系物)、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油(5)挥发性：乙醇、乙酸、乙醛(6)升华性：萘、蒽(7)水溶性苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇nCnHn环烷)，符合CnH2n-2不一定为炔烃(可能为环烯或双环烷)(或苯环对角线上的四个原子)。。 6、有特殊性的有机物归纳：①醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水消去成烯、可能脱水取代成醚、可能催化去氢氧化成醛或酮、代烃、酯化反应③醛基：可被还原或加成(与H2反应生成醇)、可被氧化(银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性MnO规律：(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子【如(CH3)3CCH2OH】的醇不能发生消去反应。若成和水解及肽键的生成和水解：RCOOHHOR2→R1—CO—18O—R2+H2O；象归类①能发生银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖⑥能使溴水因反应而褪色的：加成(碳碳双键、碳碳叁键)取代(苯酚)氧化(醛及含醛基的物质)及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等⑧能发生显色反应的：I2与淀粉(蓝色)、苯酚与Fe3+(紫色)、含苯环的蛋白质与浓硝酸(黄色)能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、二糖、多糖、二肽、多肽或蛋白质合物的官能团橙红色溶液褪色酸性KMnO4溶液钠FeCl3溶液白色沉淀产生液(水浴加热)生成新制氢氧化铜悬浊液(加热煮沸)有砖红色沉淀产生NaHCO3溶液有二氧化碳气体放出、有机合成的常规方法X代短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧1NaOH/H2O水解(取代)2NaOH/醇3a4r50℃60℃78Ni，加热加成(还原)9Ag(NH3)，OH-；再酸化酯化(取代)有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代质多元羧酸与多元醇；氨基酸成醚不饱和碳原子跟其它原子或原子团直从一个分子脱去一个小分子而生成不氧化(另有银镜反应与新)(2)不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成反应中，C=C、C≡C键与无机物分子的个数比(3)含−OH的有机物与Na的反应中，−OH与H2分子的个数比关系为2：1。CHOAgCuO关系为1：2、1：1。(6)酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为1：1。NaNaOHNaCONaHCO、H2反应的有机物,注意消耗的量卤代基、肽键(酰胺基)的有机物。H②1mol—OH(或—COOH)Na1③1mol—COOR酸性条件下水解消耗1molH2O下甲醛是气体。等互溶；；酯类；油酸等高级脂肪酸构与性质4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同表中B电子数比次外层多的元素一定在第二周期。上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。7、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结 是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物。元素中盐是离子化合物，其余一般为共价化合物。(如金属晶体)，有阴离子则一定有阳离子。H似。▲27、合金与其成分金属相比一般熔点低，硬度大。