2026届四川省百师联盟高三上学期一轮复习12月质量检测化学试卷

2026届四川省百师联盟高三上学期一轮复习12月质量检测化学试卷一、单选题1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是

A．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧化硅B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体D．“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，7.8g的中含有的离子数为4B．和的混合物中氧原子的数目为2C．标准状况下，所含分子数为D．溶液中含有的数为23.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B金属钠具有强还原性钠的焰色呈黄色C装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅转化为的反应是吸热反应D是淡黄色固体可用来作呼吸面具

A．AB．BC．CD．D4.下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A．纯碱溶液去油污的原理：B．用惰性电极电解溶液：C．碳酸氢钠与盐酸反应：D．用处理含的废水：5.已知反应：。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，且逆反应速率增大的幅度更大B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大C．使用催化剂，能提高NO的平衡转化率D．达到平衡时6.常温下，对的NaOH溶液与的溶液的分析正确的是

A．溶液的碱性：B．溶液中水电离出的C．两种溶液中相等D．两种溶液中水的电离程度：7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B．制备氯气C．证明二氧化硫具有漂白性D．制取氨气

A．AB．BC．CD．D8.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是

A．图①可表示晶体与晶体混合搅拌的能量变化B．图②中可表示甲烷的燃烧热C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大D．图④中可降低反应的活化能9.甲醇()在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列描述正确的是

A．在催化剂表面解离的六个路径中，制约反应速率的是路径③B．整个过程只包含C-H的断裂和H-H的形成C．该历程中路径②的能垒(反应活化能)为106.7kJ/molD．由图可知，甲醇分解为CO和的10.常温下，0.1mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3，下列说法错误的是

A．HA的电离方程式为B．该温度下，HA的电离常数Ka约为1×10-5C．向该溶液中加入少量NaA固体，溶液的pH增大D．加水稀释后，减小11.将2molCO和投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为。CO的固定平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，且分别为0.4、0.5、0.6.下列说法正确的是

A．代表的曲线是B．由图可知C．D．图中D点反应前后容器的容积比为12.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如下图。M电极材料是锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是

A．放电时从M电极一侧移向N电极一侧，从N电极一侧移向M电极一侧B．放电时，正极反应式为C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为D．充电时电路中每通过2mol电子，产生28gLi13.对下列实验操作的现象和结论分析正确的是

选项实验操作现象和结论A向盛有5mL0.01mol/LKI溶液的试管中加入溶液，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液，观察现象若溶液变血红色，说明KI与反应为可逆反应B用NaOH标准溶液滴定草酸溶液消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，草酸为二元弱酸C用pH试纸分别测定NaA溶液和NaB溶液的pH若NaA溶液比NaB溶液的pH大，说明HA的酸性比HB弱D向溶液中通入产生黑色沉淀，的酸性比强

A．AB．BC．CD．D14.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：，在不同温度(、)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．温度下C．加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点D．蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点15.25℃时溶液的，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数与pH的关系如图。已知的，下列说法正确的是

A．曲线e表示的分布分数随pH变化B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为8.3C．当时，加入NaOH发生的反应为D．该体系中二、解答题16.二氧化硫作为防腐剂，广泛用于药材加工中。硫黄熏蒸的药材中残留二氧化硫或亚硫酸盐。测定某药材中二氧化硫残留量的步骤如下。i．取药材细粉10g，置于两颈烧瓶中，加水300~400mL，连接回流冷凝管，在冷凝管的上端c口处连接导气管，将导气管插入250mL锥形瓶中。ii．锥形瓶中加入的碘水进行吸收。iii．接通氮气，调节气体流速至1.0L/min；打开冷凝管、止水夹；打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入两颈烧瓶中，加热两颈烧瓶至液体沸腾，持续微沸1.5h后停止加热……。iv．取下锥形瓶，滴定过量的碘水时消耗硫代硫酸钠溶液。已知：。回答下列问题。(1)装置B冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。(2)实验过程中通入氮气的目的是___________。若氮气流速太小，实验测得的二氧化硫残留量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：___________。(4)步骤iv中，滴定时选择的滴定管为___________，加入的指示剂为___________，判断滴定终点的方法是___________。由上述实验数据知，该药材中二氧化硫残留量是___________mg/kg(用含、、、的代数式表示)。17.锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取和的工艺流程如下：已知：①时锗元素的主要存在形式为，时锗元素的主要存在形式为；②常温下，，；③中S的化合价为价。请回答下列问题。(1)写出一种提高“氧化酸浸”浸出率的方法：___________。(2)“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、和___________(填化学式)；被溶液氧化的离子方程式为___________。(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液时，和共沉淀，此时滤液中___________。(4)①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中“___________”工序循环使用。(5)“水解”工序中，水解生成的化学方程式为___________。18.某化学小组为探究的化学性质，进行了下列实验。(1)根据的电离常数：，，分析如下问题。①配制溶液时，可将固体溶于煮沸冷却后的蒸馏水中，并滴加几滴___________(填化学式)溶液。②某同学向溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，充分反应后，比较下列大小关系(填“”或“”或“”)。___________，___________，___________。(2)某小组运用盐类水解和氧化还原的知识，继续探究溶液与溶液反应的产物。已知：i．，；ii．溶于氨水生成无色的，露置在空气中很快被氧化为蓝色的。

同学实验预测预测实验产物A水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性，二者发生双水解反应反应的产物为……B溶液与溶液发生复分解反应反应的产物为CuS、C具有氧化性，具有还原性，溶液与溶液会发生氧化还原反应反应的产物为CuS、、S沉淀等①表格中A同学的预测实验产物为___________和___________。②根据CuS、的，判断___________(填“A”“B”或“C”)同学的预测错误，原因：___________。③D同学向溶液中滴加等体积的溶液后，除铜率达到99%，则除铜后溶液中硫离子的浓度至少为___________mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。④E同学将溶液与等体积等浓度的溶液混合，发现产生大量黑色沉淀；若将2mL饱和溶液与2mL饱和溶液混合，发现产生大量黑色沉淀，同时有红色沉淀和黄色沉淀产生。为验证黑色沉淀中是否含有沉淀，请设计实验方案：___________。⑤根据上述实验现象，可得出溶液与溶液反应的产物与___________有关。19.我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。(1)现将和通入恒容容器(容积为10L)中，在一定条件下发生反应，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图。①100℃时，压强为条件下，达到平衡所需的时间为10min，则用表示的平均反应速率为___________。②图中的___________(填“”“”或“”)。(2)在催化剂作用下和转化为的反应历程如图所示(图中原子之间的“-”表示化学键)。在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大B．过程中，有C-H断裂和C-C形成C．生成乙酸的反应原子利用率为100%D．(3)与的干法重整反应可转化两种温室气体，并制备CO和，主要反应如下。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的自发进行均需高温条件。①向密闭容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡时、、CO、的物质的量随温度T的变化如下图所示。900K时，的物质的量分数为___________，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数___________(用