2026届四川省黄冈八模高三上学期模拟测试卷（一）化学试卷

2026届四川省黄冈八模高三上学期模拟测试卷（一）化学试卷一、单选题1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是

A.近代铜香炉B.“虎”字中堂书画C.“十二生肖”玉镯D.清刘永福官服

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．氮原子的电子排布图：B．的电子式：C．重氢负离子的结构示意图：D．中子数为10的氧原子：3.下列物质性质与用途对应关系、错误的是

A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强4.下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是

A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O5.我国学者把游离态氮固定在碳上，示踪反应方程式为（石墨）+2LiH，制得的离子可用于合成核酸的结构单元，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．22.4L含有的中子数为16B．12gC（石墨）中含有的C-C的数目为3C．1mol中含有的键数为4D．生成1mol时，总反应转移的电子数为66.丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物分子中有2个手性碳原子B．其质谱图中最大的质荷比为180C．其同分异构体中存在芳香烃D．可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮7.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的第一电离能在四种元素中最大B．最高正化合价：X>W>ZC．简单气态氢化物的稳定性：W>X>YD．为共价晶体8.是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如，溶液由绿色变成蓝色，下列有关的说法错误的是

A．以上反应说明两种配合物中更稳定B．1mol中配位键的数目为6molC．中H-N-H的键角等于中的键角D．中N原子的杂化类型与S原子的杂化类型相同9.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是

A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4ClB．③、④中现象说明③中的反应是C．④中白烟的主要成分是NH4ClD．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝10.水煤气变换法反应为：，将各0.5mol的CO和混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．温度高于B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入和，平衡不移动D．在时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L11.25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．滴定时，可选用甲基橙作指示剂.B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)12.利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是

A．该催化剂的化学式为B．基态Co原子的价层电子排布式为C．该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中D．该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个13.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。下列说法中错误的是

A．若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干的溶液不能得到B，则B是B．若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质，则可以用溶液鉴别B和CC．若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应D．若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C14.我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片(Sb)。酸性条件下人工固碳装置中气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．生成HCOOH和CO时吸收能量B．该催化剂对生成的催化效果最好C．Sb表面生成CO的反应为D．Sb表面发生的三种催化反应均为氧化还原反应15.燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32gC．b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少二、填空题16.某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）：查阅资料：①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。②-萘乙醚的制备过程如下：请回答下列问题：(1)实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷B.开启恒温磁力搅拌器C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水(2)向三颈烧瓶中加入4.32g-萘酚和1.6g研细的NaOH，30mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。(3)装置A中制得氮气的作用是_________。(4)仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。(5)反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(6)粗产品经提纯后，获得3.61g-萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。三、解答题17.锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质MnSCoS(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_________（任写一种）。(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________。(3)滤渣1的主要成分是_________；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_________。(4)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为_________（已知）。(5)“除杂3”步骤所得溶液中，则其pS[]的范围是_________。(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_________。18.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：(1)_________。(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中(g)为0.6mol，CO为0.2mol，此时：①(g)的浓度为_________mol/L。②反应Ⅲ的平衡常数为_________。(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：的平衡转化率的平衡产率①压强、、由大到小的顺序为_________。②其中纵坐标表示平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”）。③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。(4)从图甲和图乙中分析，同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压(5)在温度时，将1.00mol和3.00mol充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应Ⅰ。①充分反应达到平衡后，若转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为_________（用x表示）。②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中的平均反应速率为（保留三位有效数字）_________。19.乙炔（）是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：回答下列问题：(1)的名称为_________，B中含有的官能团名称为_________。(2)C的结构简式为_________，⑦