2026届河南省名校联盟高三上学期第四次检测(一模)化学试卷

2026届河南省名校联盟高三上学期第四次检测(一模)化学试卷一、单选题1.化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是

A．钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射B．彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂C．节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱D．硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子2.下列说法正确的是

A．HClO的结构式：B．的VSEPR模型：C．基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理D．NaCl的形成过程可表示为3.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．使甲基橙变红的溶液中：、、、D．能与Al反应放出的溶液中：、、、4.短周期主族元素的原子序数依次递增，为同一主族元素，基态原子的价电子为，为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为。下列判断正确的是

A．简单原子半径：B．电负性：C．一定条件下，的单质能在中燃烧D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸5.反应：。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是

A．B．C．D．6.某反应X(g)⇌Y(g)ΔH分两步进行：①X(g)⇌Z(g)ΔH1；②Z(g)⇌Y(g)ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是

A．反应速率：①>②B．ΔH1>0，ΔH2>0C．可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率D．平衡时，升高温度，X的转化率会增大7.近期，科学家开发纳米催化剂，电催化NO还原合成获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是

A．降低阳极反应的活化能B．NO还原为的决速步能垒为0.36eVC．中，键长大于键D．电解时应选用碱性电解质溶液8.部分含、物质的“价－类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是

A．B．C．D．9.是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水和为原料，以活性炭为催化剂制备的装置如图所示。已知：①不易被氧化，具有强氧化性；②具有较强的还原性，性质稳定。下列说法错误的是

A．装混合液的仪器名称为三颈烧瓶B．实验时，先加入氨水，后加入双氧水C．温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品D．产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤10.氯化锶（）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）为原料制备的流程如图所示。已知：①25℃时，；②的溶解度随温度升高而明显增大。下列说法正确的是

A．“酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子B．其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大C．“盐浸”中2种沉淀共存时，D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等11.、及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为）。下列说法正确的是

A．晶体中、的最近距离为B．该晶体的化学式为C．晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个D．基态Cu原子核外有7种能量不同的电子12.常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是

A．B．C．D．常温下，的水解常数大于的电离常数13.近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．生成的反应为B．b极电极反应式为C．其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成D．能量转换方式：太阳能→电能化学能14.常温下，和的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总的物质的量分数，总浓度为。已知：①，②，③。下列说法错误的是

A．B．反应的平衡常数C．增大时，K值均增大D．时，的浓度最大二、解答题15.某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。回答下列问题：(1)盛装浓硝酸的仪器名称是______。其他条件相同，选择______（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。(2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为______（填化学式）。(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。(4)C处若选择装置F收集，则进气口为______（填“a”或“b”）。(5)已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：假设1：溶有NO；假设2：溶有。①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是______。②设计下列方案证明假设2成立：

方案操作及现象ⅰ加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体ⅱ向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色ⅲ向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出其中，可行的方案有______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。(6)探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。实验结论：______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。16.臭碱（）是重要的工业原料。回答下列问题：(1)溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）。(2)向酸性溶液中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀，说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测______（填“正确”或“不正确”），原因是______。(3)向溶液中滴加溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；ⅱ.常温下，。①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为______。②推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式：______。③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验：

序号实验步骤现象ⅰ加入过量稀盐酸，充分振荡黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体ⅱ向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中未见淡黄色浑浊出现试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为______；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。17.工业上，常用乙烯（）制备乙醇，有关反应如下：主反应：副反应：四种物质的标准生成焓（）如表所示。

物质a－241.83－235.3－279.6已知：标准生成焓（记作）是指在标准状态（通常为、）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为。规定：、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题：(1)反应的______（填数值）。(2)的速率方程：，，、为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：（为活化能，、C为常数，为绝对温度）。①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，与温度关系如图1所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是______。②使用同一种催化剂，升高温度，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应：ⅰ.（能垒）ⅱ.ⅲ.已知：，。为了提高总反应的速率，可以增大______（填“”或“”）浓度，判断依据是______。(4)一定条件下，将和投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。①曲线代表乙烯的平衡转化率为______。②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是______（填字母）。③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数。______（填“＞”“＜”或“＝”）为______。(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。①内乙醚的分压变化率为______。②该温度下，主反应的压强平衡常数为______（可用分数表示）。已知：①乙醇的选择性；②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。18.有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。已知：。回答下列问题：(1)中阴离子的空间结构为______。(2)E中官能团的名称是______。(3)的化学方程式为______