2026届湖北省麻城市第一中高三上学期化学模拟题一

2026届湖北省麻城市第一中高三上学期化学模拟题一一、单选题1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁B．涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料C．乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放D．二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变2.下列化学用语或表述正确的是

A．HClO的电子式：B．中子数为9的氮原子：C．H2O的VSEPR模型：D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式：3.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是

A．电负性：B．键角：C．最简单氢化物的稳定性：D．1含1配位键4.2022年2月，第24届冬季奥林匹克运动会将在北京市和河北省张家口市联合举行。北京冬奥会将成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会。下列说法错误的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．使用绿色清洁能源供电有助于减少氮氧化物的排放C．火力发电时，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成D．太阳能电池板中将太阳能转化为电能的常用材料是晶体Si5.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是

A．电解过程中，电极附近溶液的不变B．非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．UOR的电化学反应总过程为6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，平衡体系升高温度颜色变深7.部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是

A．分子含18个电子B．的酸根离子的空间结构为形C．水和反应生成和D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中8.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是

A．报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能B．O2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极C．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：D．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应9.苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是

A．利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水D．蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定10.叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是

A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价B．叶绿素C中碳原子采用、杂化C．叶绿素C含键和键D．叶绿素C能与水分子形成氢键11.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为12.针对合成氨反应中反应速率与平衡产率的矛盾，提出一种解决方案，采取双温-双控-双催化剂条件下合成，使用的双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。采用不同催化剂合成氨对比如下图：下列说法正确的是

A．氨气在“冷Ti”表面生成，不利于提高氨的平衡产率B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解还原性：甲<乙B在21溶液中先滴加几滴1溶液，后滴加几滴l溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀：C将通入品红溶液中，品红溶液褪色具有漂白性D在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色丙烯醛含碳碳双键

A．AB．BC．CD．D14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是

A．直线b代表与的关系B．根据图像可计算平衡常数C．向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于D．的平衡常数15.以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是

A．生成的反应方程式为B．该晶胞的俯视图为C．与最近且等距离的O有6个D．晶体的密度为二、解答题16.铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：

名称有机物NiAlFeCu质量分数/%13.540.236.32.71.36工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：(1)焙烧的目的是___________。(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。(3)调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。(4)“一系列操作”是___________。(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。17.肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。[实验验证]设计如下方案，进行实验。

操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。18.每年的4月21日是世界白血病日，伊马替尼(Imatinib)(又名格列卫)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的一种合成路线。(1)A→B的反应类型为___________，化合物H的含氧官能团名称为___________。(2)根据化合物G的分子式(C8H6OCl2)和化合物H的合成，写出化合物G的结构简式___________；在该合成过程中化合物H的稳定性较差，原因可能为___________。(3)化合物C中吡啶环上N原子的杂化方式为___________。(4)化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为___________(写一种)。①芳香族化合物且能发生银镜反应②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基③结构中含有一个手性碳原子(5)参照合成路线，请设计以和甲醇为原料合成的路线___________(无机试剂自选)。19.中国工程院院士、中科院大连化物所所长刘中民撰文指出逐步实现“碳达峰”与“碳中和”是中国绿色发展的必由之路，所以研究CO、CO2与H2催化合成CH4等产品，对实现“碳中和”目标意义重大反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)=-206.4kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41.2kJ/mol(1)反应Ⅱ的=___________kJ/mol。(2)反应Ⅰ称为CO甲烷化过程，其具体历程机理并未形成统一认识，普遍接受的观点之一认为通过理论计算推测可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示COH*吸附于催化剂表面的COH)。Ⅰ．H2*H*+H*，CO*+H*→COH*Ⅱ．COH*H*→C*+H2OEa=52.37kJ/molⅢ．C*H*→CH*Ea=40.33kJ/molⅣ．CH*H*→CH2*Ea=48.16kJ/molⅤ．CH2*H*→CH3*Ea=45.15kJ/molⅥ．……上述反应机理中，Ⅱ～Ⅴ中速率最快的步骤是___________。转化机理Ⅵ为___________。(3)一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgKp-的线性关系如下图(a)所示。(KP为压强平衡常数。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)①依据图(a)，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3=___________。②图中v正(A)___________(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。③把CO2转化为甲醇燃料也是一个消碳的重要途径，上图(b)是在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-46kJ/mol。测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系图，则在T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字)。(4)在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行