2026届陕西省榆林市高三上学期联考化学试卷

2026届陕西省榆林市高三上学期联考化学试卷一、单选题1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）

选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D3.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是

A．流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：C．次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：14.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．在上述转化关系中，既做氧化剂又做还原剂B．过程①中，1mol参与反应，生成32gC．过程②反应为：D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性5.聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料B．铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子C．PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应D．“氧化”的目的是使转化为6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，22.4L中含有的分子数小于B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol，生成0.1mol，转移的电子数为C．浓度为的溶液中，含有的数目为D．常温常压下，14gCO和混合气所含原子总数为7.下列说法中正确的是

A．100℃时，pH为6的纯水为酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=68.下列叙述正确的是①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

A．①⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．②④⑥9.下面说法中，与盐类水解无关的是①明矾可作净水剂②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸③加热蒸干溶液，得不到固体④和溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡⑦泡沫灭火器反应原理⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有关10.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液B．将溶液从室温升温至，溶液中增大C．同体积同浓度的溶液和的溶液中物质的量相同D．常温下浓度相同的：①溶液②溶液③溶液，溶质物质的量浓度大小排序为：③>①>②11.我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是

A．闭合K1时，锌电极为电池负极B．闭合K2时，装置中的电能转化为化学能C．放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5gD．充电时，阳极反应式为Na0.6MnO2-xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+12.中和法生产的工艺流程如下：已知：①的电离常数：，，②易风化。下列说法错误的是

A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B．“调pH”工序中X为或C．“结晶”工序中溶液显酸性D．“干燥”工序需在低温下进行13.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。处理时可以先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是

A．加入饱和Na2CO3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B．Ca2++2=CaCO3+CO2+H2O△H>0，加热促进CaCO3沉淀形成C．加入饱和Na2CO3溶液时，因发生CaSO4+=CaCO3+反应，使CaSO4大量转化为CaCO3，可以说明CaCO3溶解度更小D．用盐酸处理时，发生反应:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，水垢逐渐溶解14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是

A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大B．该温度下，纯重水的C．该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D．该温度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)二、解答题15.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：(1)将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其总反应为，能量曲线如下图所示。反应过程分为两步：第一步：慢反应第二步：快反应①___________0(填“>”、“<”或“=”)；②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图_________。③从热力学角度分析，总反应在___________条件下可以自发进行(填“低温”“高温”或“任何温度”)(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应)，(i)(ii)(iii)烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)；烧杯乙：将加入20mLKI溶液(含沉淀)。①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，下列说法错误的是___________。A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小B．室温下，甲中加，溶液中浓度增大C．乙中通入少量，浓度降低D．通入，反应(ii)的平衡常数小于640②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mLKI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表：

微粒浓度abc其中___________(用含c的代数式表示)，若___________(用含a、b、c的代数式表示)，说明平衡体系中不含沉淀。③向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为___________。(3)可用于电解法制备食盐中的，装置如图所示。写出电解时阴极反应式___________。三、填空题16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应：①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________A．N₂的转化率不再改变B．容器内气体的质量不再改变C．容器内的压强不再改变D．②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是___________(填字母)。a．用铁触媒作催化剂b．采用较高压强(20MPa~50MPa)c．采用较高温度(500℃左右)d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来(2)合成氨生产流程示意图如下。①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。(至少写出两点)②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的，其反应为：。对吸收后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。(3)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200°C、400°C、600°C)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是___________。②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。四、解答题17.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于时可认为沉淀完全；②、；③。回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有_____(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为_____(填化学式)。(2)“过滤1”后的溶液中加入时发生反应的离子方程式为_____；“氧化”时不采用作氧化剂的原因可能为_____。(3)试剂X可选用下列物质中的_____(填标号)；“调pH”中将沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)_____。a．MnOb．c．(4)氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。(5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备，写出电解时，阳极的电极反应式：_____。18.实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液（近无色）和LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。(1)水解显酸性的原因是____________________（用方程式表示）。(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。［设计并实施实验］

［查阅资料］和均能发生络合反应：（黄色）；（无色）。实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3溶液溶液颜色变浅，呈橙