2026届陕西省西安市多校高三上学期11月月考化学试卷

2026届陕西省西安市多校高三上学期11月月考化学试卷一、单选题1.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是

A．国产航母甲板用的耐磨合金钢B．北斗卫星天线用的石墨纤维材料C．祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料D．长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料2.下列化学用语的对应正确的是

A．的空间填充模型：B．NaH的形成过程：C．在水溶液中的电离方程式：D．用电子云轮廓图表示中、π键的形成过程：3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D．分子间存在氢键，极易溶于水4.实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是

A．键角：B．为极性分子C．NaOH中含有离子键和共价键D．冰为分子晶体5.已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物B．图示条件下，反应①②③的本质为离子反应C．①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同D．X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率6.M是心血管药物缬沙坦的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面C．存在对映异构体D．能与NaOH溶液反应7.江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．熔点：D．的空间结构模型：正四面体形8.下列生产活动对应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸去除水壶中的水垢：B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：9.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示：下列说法错误的是

A．相同条件下，沸点：DHA>丙酮B．CO2、HCHO分子中的碳原子杂化方式分别为sp和sp2C．甲醛分子中H—C—O键角小于甲醇分子中H—C—O键角D．上述过程中合成的淀粉含手性碳原子10.分离、提纯是化学实验中常用的操作。下列方法不能达到相应实验目的的是

A．溴苯的制取B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C．除去CO2中混有的HCl杂质D．除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质

A．AB．BC．CD．D11.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞中距离最近的2个之间的距离为apm。设。下列说法错误的是

A．和中均含有配位键B．晶胞中的配位数是8C．该晶体的密度为D．晶胞中与之间的最短距离为12.某实验小组为探究NO的性质，设计了如图装置。打开分液漏斗上口玻璃塞，并旋开分液漏斗的活塞，再依次打开活塞a、b启动装置内反应，下列叙述正确的是已知：(棕黄色)。

A．甲中溶液由浅绿色变为棕黄色，说明通入甲中的气体一定是B．乙中三颈烧瓶上部开始产生红棕色气体，表明三颈烧瓶内存在空气C．乙中产生蓝色溶液，说明在该反应中硝酸只表现氧化性D．丙中溶液褪色，则丙中发生的反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为13.一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(、)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，极为阳极，发生还原反应B．放电时，电子由极经溶液流向极C．充电时，M极的电极反应式为D．放电时，当负极质量增重时，正极生成有机产物14.常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的B．b点溶液中C．c点溶液中D．d点溶液中mol·L-1二、解答题15.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。(1)仪器b的名称为_______。(2)A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。(3)B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。(4)实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。(5)实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。(6)将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。16.镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子Zn2+Cd2+Fe2+Pb2+Cu2+Fe3+开始沉淀时

(c=0.01mol⋅L-1)8.27.87.56.75.22.2完全沉淀时

(c=1.0×10-5mol⋅L-1)9.79.39.08.56.73.2回答下列问题：(1)Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为_______；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有_______种。(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：_______。(3)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为_______。(4)“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28kgCd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为_______kg。(保留三位有效数字)(5)“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。(6)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为_______(填化学式)。17.氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。(1)NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。(2)已知：CO(g)的燃烧热为283，。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。(3)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入molNO(g)、molCO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。0～2s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2：。(4)不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。(5)在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。18.有机物H是一种对抗细菌感染的消炎药，能有效阻止细菌在体内捣乱，一种合成有机物H的路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______，D分子中含氧官能团的名称为_______。(2)A→B的反应为加成反应，B的结构简式为_______。