2026届黑龙江省部分学校高三上学期高考仿真模拟卷（一）化学试卷

2026届黑龙江省部分学校高三上学期高考仿真模拟卷（一）化学试卷一、单选题1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是

A．我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同B．巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料C．“祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃D．“歼一35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同素异形体2.下列化学用语或图示正确的是

A．CaO的电子式：B．的结构示意图：C．中子数为38的镓原子：D．的化学名称：2-乙基戊烷3.规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是

A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火D．点燃可燃性气体前，需要验纯4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有的离子数目为B．与水充分反应，转移的电子数目为C．中含有键的数目为D．溶液中的数目为5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A用浓溴水测定废水中苯酚含量苯酚与能发生取代反应B用覆铜板和溶液制作印刷电路板水解呈酸性C使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解D将活性炭用于废水脱色剂活性炭具有吸附性

A．AB．BC．CD．D6.已知反应：①②③下列说法错误的是

A．氧化性：B．向含有和混合溶液中通入后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和C．反应①中是还原产物，反应③中是还原产物D．在溶液中可能发生反应：7.化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．X分子中最多有12个原子共平面B．可以用溶液鉴别C．分子不存在顺反异构体D．最多能与发生加成反应8.一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的键角：C．最高价氧化物的水合物酸性：D．和的空间结构均为平面三角形9.下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：B．简单氢化物的键角：C．电负性：D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D11.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是

A．B．升高温度，平衡逆向移动C．达到平衡时，D．加入催化剂可以提高N的平衡转化率12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是

A．放电时，从负极向正极迁移B．放电时，的生成说明具有两性C．充电时，电池总反应为D．充电时，若生成，则有穿过离子交换膜13.是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是

A．具有弱氧化性B．“浸取”需要惰性气体保护C．“滤液”中存在和D．来自于和盐酸的反应14.某太阳能电池材料的化学式为()，其晶胞结构如图所示，其中“●”代表，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A．该晶体为离子晶体B．图中“○”代表C．晶体密度为D．该晶体沿体对角线方向的投影图为15.常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是

A．代表与关系B．溶液C．常温下，水解常数D．二、解答题16.高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。已知：①常温下，，。②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡：(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。(2)“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。(3)为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。(4)“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数)(5)“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。(6)某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。17.实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。I．反应原理：+Br2+HBr副反应1：+Br2+HBr；副反应2：+Br2+HBrⅡ．实验装置(加热和夹持装置省略)：Ⅲ．实验步骤：步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。回答下列问题：(1)仪器B的作用是___________。(2)使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有___________(填序号)。a．NaOH溶液b．酒精c．NaHCO3溶液(3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是___________。(4)提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是___________。(5)洗涤过程中下列仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。(6)本实验溴苯产率为___________%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是___________。18.1，3-丁二烯(是一种重要的石油化工基础原料，主要用于合成聚丁二烯橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等多种产品，工业上可由1-丁烯(制备1，3-丁二烯。回答下列问题：Ⅰ催化直接脱氢：(1)相关共价键的键能如下表，则ΔH=_______kJ/mol。

共价键H-HC-HC-CC=C键能436413348615(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入一定量的发生直接脱氢反应，下列选项能说明该反一定处于平衡状态的是_______(填标号)。

A．B．的体积分数不变C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．容器内混合气体的密度不变(3)向反应体系中通入一定量的高温水蒸气和发生直接脱氢反应。①在相同温度、不同压强下，1-丁烯的平衡转化率随的变化如图所示。压强、、的大小顺序为_______。②恒压条件下，向反应体系通入高温水蒸气可提高反应物转化率，原因是_______。Ⅱ．氧化脱氢：主反应：副反应：(4)已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为_______(填标号)。A．325左右B．400左右C．550左右空速过小或过大时，1，3-丁二烯选择性较低的原因是_______。(5)在一定温度和压强下，按照的投料比进行反应，达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为，[的选择性=×100%]，主反应的_______(列出计算式，是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。Ⅲ．氧化脱氢：)(6)已知可与发生反应：与催化直接脱氢相比，氧化脱氢的优点是_______(写出一点即可)。19.喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。已知：。回答下列问题：(1)试剂X的化学名称是___________。(2